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江苏省苏州市2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题(含解析)江苏省苏州市2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题(含解析)选择题(共56分)单项选择题:本题包括8小题,每小题3分,共24分。每小题只有一个选项符合题意。1“保护环境”我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是( )A发展公共交通绿色出行 B过度开发资源促进经济发展C煤炭燃烧时安装“固硫”装置 D对生活废弃物进行分类处置【答案】B【解析】发展公共交通绿色出行,可以减少碳排放,减少污染,应该提倡,故A正确;资源开发过度,乱2下列化学用语正确的是( )A中子数为20的氯原子: B硫酸的电离方程式:H2SO4=2H+SO42-CS2-的结构示意图: D明矾的化学式:KAl(SO4)212H2O【答案】D【解析】中子数为20的氯原子,质量数是37: ,故A错误;硫酸是强电解质,硫酸的电离方程式:H2SO4=2H+SO42-,故B错误;S2-的结构示意图:,故C错误;明矾是复盐,明矾的化学式:KAl(SO4)212H2O,故D正确。3下列物质中属于电解质的是( )ACO2 BAl CNaNO3 D蔗糖【答案】C【解析】CO2水溶液能导电,但电离出离子的不是CO2本身,CO2是非电解质,故A错误;铜是单质,既不是电解质也不是非电解质,故B错误;硝酸钠的水溶液能导电,硝酸钠是电解质,故C正确;蔗糖水溶液不导电,蔗糖是非电解质,故D错误。【点睛】水溶液或熔融状态下由于自身电离出离子能导电的化合物是电解质。4下列有关物质用途的说法正确的是( )A碳酸钠用于治疗胃酸过多 B稀硫酸用于除铁锈C晶体硅用于制造光导纤维 D硫酸钡用于制作石膏绷带【答案】B【解析】碳酸氢钠用于治疗胃酸过多,故A错误;稀硫酸能与铁锈反应,所以硫酸用于除铁锈,故B正确;二氧化硅用于制造光导纤维,故C错误;硫酸钙用于制作石膏绷带,故D错误。5下列有关工业生产的叙述中不正确的是( )A电解熔融氯化钠制金属钠B石灰石是炼铁和制玻璃的原料之一C氯气通入石灰水中制漂白粉D硫酸工业的主要设备有沸腾炉、接触室和吸收塔【答案】C【解析】试题分析:A、电解熔融的氯化钠制金属钠,有水则得到氢氧化钠,错误;B、正确;C、;氯气与石灰乳反应制备漂白粉,有效成分为次氯酸钙,正确;D、正确。考点:考查化工生产中化学有关问题。6有关下列流程的判州断正确的是( )A流程中涉及的反应均为非氧化还原反应B反应产生的阴离子土要为CO32C反应在实验室中应在蒸发皿中进行D反应的条件是对熔融状态下的反应物进行电解【答案】D【解析】电解熔融氧化铝制备单质铝属于氧化还原反应,故A错误;过量二氧化碳和偏铝酸钠溶液反应生7下列有关实验装置的说法正确的是( )A用图1装置分离该酒中的碘和酒精 B用图2装置配制稀硫酸C用图3装置由食盐水制得食盐晶体 D用图4装置除去Cl2中的HCl【答案】C【解析】碘易溶于酒精,不能用分液法分离碘酒中的碘和酒精,故A错误;配制稀硫酸在烧杯中进行,故B错误;用蒸发的方法由食盐水制得食盐晶体,故C正确;用饱和食盐水除去Cl2中的HCl,故D错误。8下列除杂或提纯的操作方法不正确的是( )A镁粉中含少量铝粉:加足量氢氧化钠溶液充分搅拌后过滤B碳酸钠溶液中含少量碳酸氢钠:加足量澄清石灰水C自来水中含少量Fe2+:蒸馏D硝酸钾固体中含少量氯化钾:配制80 的饱和溶液,冷却结晶、过滤、洗涤、干燥【答案】B【解析】铝与氢氧化钠溶液反应,镁与氢氧化钠不反应,用氢氧化钠溶液除去镁粉中含少量铝粉;碳酸不定项选择题:本题包括8小题,每小题4分,共32分,每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为O分;若正确答案包括两个选项,9将铁屑溶于过量的稀盐酸后,再加入下列物质,会有Fe3+生成的是( )A硫酸锌 B氯水 C氯化铜 D硝酸钠【答案】BD【解析】将铁屑溶于过量的稀盐酸后生成氯化亚铁和氢气。硫酸锌和氯化亚铁不反应,故A错误;氯水和氯化亚铁反应生成氯化铁,故B正确;氯化铜和氯化亚铁不反应,故C错误;硝酸钠和氯化亚铁反应,3Fe2+4H+NO3-= 3Fe3+NO+2H2O,故D正确。 10工业上常用浓氨水检验氯气管道,其反应为:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。利用该反应中产生白烟这一现象来到断管道是否漏气。下列关于该反应的说法不正确的是( )A氧化剂是C12B氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:8C每生成1molN2转移3mol电子D被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1:3【答案】BC【解析】试题分析: A氯元素化合价降低,所以氯气是氧化剂,故A正确;B反应中Cl2为氧化剂,NH3为还原剂,由方程式可知,当有8molNH3参加反应,有2mol被氧化,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2,故B错误;C生成6mol NH4Cl有6mol(1-0)=6mol电子转移,故C错误;D反应中Cl2为氧化剂,NH3为还原剂,由方程式可知,当有8molNH3参加反应,有2mol被氧化,则被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为2mol:6mol=1:3,故D正确,答案为BC。【考点定位】以氨气的性质考查氧化还原反应,【名师点晴】为高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应及转移电子的考查,题目难度不大;反应3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl中,Cl元素化合价降低,被还原,Cl2为氧化剂,N元素化合价升高,被氧化,NH3为还原剂,NH3与HCl反应生成氯化铵,有白烟生成,结合置换反应的理论解答。11常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )AFeCl3溶液中:K+、Na+、SO42-、OH-B使酚酞试液变红的溶液中:NH4+、Na+、HCO3-、NO3-C漂白粉溶液中:H+、Na+、I-、Cl-D与铝反应产生氢气的溶液中:Na+、K+、CO32-、OH-【答案】A【解析】试题分析:A、Fe3和SCN生成络合物Fe(SCN)3,不能大量共存,故错误;B、酚酞变红,说明考点:考查离子共存问题等知识。12设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A2.3g钠与水反应产生组气的分子数为0.05NAB28gN2和N4组成的混合气体中含有的原子数为3NAC0.1 molL-1Na2SO4溶液含有0.1NA个SO42-D22.4L氯气中含有的电子总数一定为34NA【答案】A【解析】2.3g钠的物质的量是0.1 mol,与水反应产生氢气的物质的量是0.05 mol,分子数为0.05NA,故A正确;28gN2和N4组成的混合气体只含氮元素,即氮原子的质量为28g,氮原子的物质的量为28g14 g/mol=2 mol,含有的原子数为2NA,故B错误;没有溶液体积,不能求溶质物质的量,故C错误;非标准状况下,22.4L氯气的物质的量不一定是1 mol,故D错误。13下列离子方程式正确的是( )A过氧化钠投入到水中:2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+ O2B氯化铵溶液与浓NaOH 溶液加热:NH4+OH=NH3H2OC氯化铝溶液中滴入过量氨水:Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3 NH4+D实验室制取氯气:MnO24HCl Mn2+Cl2+2Cl-+2H2O【答案】AC【解析】过氧化钠投入到水中生成氢氧化钠和氧气:2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+ O2,故A正确;氯化铵溶液与浓NaOH 溶液加热放出氨气:NH4+OH=NH3+H2O,故B错误;氯化铝溶液中滴入过量氨水生成氢氧化铝沉淀:Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3 NH4+,故C正确;实验室制取氯气:MnO24H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O,故D错误。14在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化都能一步实现的是( )A BC D【答案】A【解析】A、氨气的催化氧化成生成的是NO,不是NO2,故错误;B、SiO2不与HCl反应,应先和C发生15下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是( )AA BB CC DD【答案】CD【解析】加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀,原溶液可能含有SO42-、Ag+,故A错误;CO32-、HCO3-都能与盐酸反应放出CO2,故B错误;CCl4层呈紫红色,说明含有碘单质,碘离子能被氯气氧化为单质碘,故C正确;焰色呈黄色说明含有钠元素、透过蓝色钴玻璃焰色呈蓝色说明含有钾元素,故D。16现有20.0g某铁矿石样品(主要成分为Fe2O3和FeO)。粉碎后加入足量盐酸(假设杂质不与盐酸反应),充分反应后过滤,向滤液中加入足量氢氧化钠溶液,过滤,将所得沉淀在空气中蒸干并灼烧,冷却后称得固体质量为16.0g,则该铁矿石样品中铁元素的质量分数为( )A28% B56% C72% D80%【答案】B【解析】所得沉淀在空气中蒸干并灼烧生成Fe2O3固体,冷却后称得Fe2O3质量为16.0g,含有铁元素的质量16 = 11.2 g,根据元素守恒,铁矿石样品中铁元素的质量分数为100%=56%,故B正确。非选择题(共64分)17写出下列反应的化学方程式。(1)电解饱和食盐水:_。(2)氢氧化钠溶液腐蚀磨砂玻璃塞:_。(3)实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二化硫:_。 (4)氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液:_。(5)氨在催化剂的作用下与氧气发生反应,生成一氧化氮_。【答案】 (1)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 (2)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (3)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O (4)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O (5)4NH3+5O24NO+6H2O【解析】试题分析:(1)电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气;(2)氢氧化钠溶液和二氧化硅反应生成硅酸钠;(3)亚硫酸钠与浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、水;(4)氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠;(5)氨在催化剂的作用下与氧气发生反应,生成一氧化氮和水。Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;(5)氨在催化剂的作用下与氧气发生反应,生成一氧化氮和水的方程式4NH3+5O24NO+6H2O。【点睛】氢氧化钠溶液腐蚀磨砂玻璃塞生成硅酸钠,所以盛放碱性溶液的试剂
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