第一章 走进化学工业1与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是（ ）A原料利用率高 B设备少C循环利用的物质多 D原料易得2下列有关实验方法和结论都正确的是()A酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液B联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中生成碳酸钠C检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热D在浓度均为001 mol/L NaCl和Na2CrO4的溶液中滴加001 mol/L AgNO3溶液，先析出AgCl，则Ksp(AgCl)Ksp(Ag2CrO4)3下列说法不正确的是（ ）A侯氏制碱法实现了对CO2、NH3等的循环利用，而且提高了NaCl的利用率B工业污水中的Cu2、Hg2等可用Na2S除去C含有CaCl2、MgSO4的硬水，常用加热的办法进行软化D在配制FeCl3溶液时，应先将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释4下列生产工艺能体现“绿色化学”或节能环保思想的是（ ）A工业制氢气：用天然气发电再电解水制得B工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度C工业制胆矾：使用向稀硫酸中吹空气并加热溶解铜D降低PM2.5：用油改煤技术，推广优质煤的使用范围5 化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（ ）A侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D青霉素是一种抗生素，使用前一定要做皮试6符合目前工业生产实际的化工生产原理是（ ）A.合成氨工业中，由于氨易液化，N2、H2循环使用，所以总体上氨的产率很高B.氯气和氢气混合在光照条件下反应生成氯化氢，用水吸收得到盐酸C.氯碱工业中，电解槽的阳极区产生NaOHD.二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸7有关纯碱的工业生产中，下列说法正确的是（ ）A索尔维制碱法中氯化钠的利用率比侯氏制碱法高B索尔维制碱法中的氨气和二氧化碳均来自合成氨工厂C侯氏制碱法中能提高氯化钠的利用率并得到副产品氯化铵D在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气8在工业生产硫酸的过程中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q，下列叙述中，不正确的是：（ ）A矿石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接触面使反应速率加快B接触室中采用常压的主要原因是常压下SO2的转化率已经很高C沸腾炉中出来的混合气需要洗涤，目的是防止催化剂中毒D接触室采用450的温度是使催化剂活性最佳，提高平衡混和气中SO3的含量9下列有关实验方法和结论都正确的是（ ）A酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液B联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中生成碳酸钠C在浓度均为0.01 mol/L NaCl和Na2CrO4的溶液中滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，先析出AgCl，则Ksp(AgCl)Ksp(Ag2CrO4)D检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热10下面是合成氨的简要流程示意图：沿X路线回去的物质是（ ）A.N2和H2 B.催化剂 C.N2 D.H211NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是()烧碱纯碱金属钠氯气盐酸A B C D12下列有关合成氨的叙述中，正确的是（ ）A.合成氨是天然固氮的一种方法B.合成塔是合成氨的关键设备C.采用“高温、高压、催化剂”的反应条件，可使N2和H2完全转化为NH3D.压强一定时，升高温度可以提高平衡混合物中氨的含量13江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸，硫酸车间如图。下列叙述不正确的是（ ）A自然界化合态硫以FeS2、CuFeS2等形式存在B火法炼铜的矿石原料主要含Cu2SC该公司炼铜产生的SO2可用于生产H2SO4Dl mol/L H2SO4溶液可储存于铁制或铝制容器14下列有关工业生产的叙述正确的是（ ）A.合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小15起固定氮作用的化学反应是（ ）A.氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C.氨气经催化氧化生成一氧化氮D.由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵16某实验小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱，并进行以下探究：（1）检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表：选择的装置（填编号）实验现象实验结论样品含 NaHCO3（2）测定该纯碱样品的纯度：称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。将反应 混和物过滤、 （填操作）、干燥、称量为m2g。该纯碱样品的纯度为 。（3）该小组同学在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，溶液没有什么变化，但加热后显淡红色，加热较长时间后冷却，红色不褪去。为探究原因，进行了下列实验：实验1：加热0.1mol/LNaHCO3溶液，测得溶液pH变化如下表温度（）102030507080100pH8.38.48.58.99.49.610.1但当温度恢复到10，测得溶液pH=9.8。实验2：加热0.1mol/LNaHCO3溶液，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。用离子方程式表示0.1mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡（除水电离平衡外） 、_。这两个平衡以_为主。结合实验1、2分析，加热0.1mol/LNaHCO3溶液，pH增大的原因可能是_（答一条）。17我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3CO2H2ONaCl NaHCO3NH4Cl ；2NaHCO3Na2CO3CO2H2O回答下列问题：（1）氨气、二氧化碳与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号）。a碳酸氢钠难溶于水 b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。试回答下列有关问题：（）乙装置中的试剂是 ；（）丁装置中稀硫酸的作用是 ；（）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）。另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。（）实验时，须先从 管通入 气体，再从 管中通入 气体；（）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 ；参考答案1A【解析】试题分析：索尔维法缺点：大量CaCl 2 用途不大，NaCl利用率只有70%，约有30%的NaCl留在母液中，侯氏制碱法的优点：把合成氨和纯碱两种产品联合生产，提高了食盐利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了纯碱的成本保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%。考点：考查了侯德榜制碱法与索尔维制碱法的相关知识。2C【解析】试题分析：A 酸碱中和滴定时，锥形瓶不能润洗，错误；B 联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中生成碳酸氢钠，错误；C 检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和催化剂硫酸，再加入新制的银氨溶液并水浴加热，正确；D 在浓度均为001 mol/L NaCl和Na2CrO4的溶液中滴加001 mol/L AgNO3溶液，由于形成AgCl沉淀需要的Ag+的浓度小，先析出AgCl，这与溶度积常数的大小无关，错误。考点：考查实验方法和结论的正确性的知识。3C【解析】试题分析：A侯氏制碱法实现了对CO2、NH3等的循环利用，而且提高了NaCl的利用率，A正确；B工业污水中的Cu2、Hg2等可用Na2S转化为难溶性硫化物而除去，B正确；C含有CaCl2、MgSO4的硬水，属于永久性硬水，不能用加热的办法进行软化，C错误；D铁离子易水解，因此在配制FeCl3溶液时，应先将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释，D正确，答案选C。考点：考查侯氏制碱法、污水处理、硬水软化以及氯化铁配制等4C【解析】试题分析：工业制氢气：用天然气发电再电解水制得，会造成能量的耗损，不能体现绿色化学或节能环保思想，选项 A不正确；工业制硫酸：提高尾气排放的烟窗高度，不能减少有害气体的排放，不能体现绿色化学或节能环保思想，选项B不正确；工业制胆矾：使用向稀硫酸中吹空气并加热溶解铜，副产物是水，对环境无影响，符合绿色化学的理念，选项C正确；用油改煤技术，推广优质煤的使用范围，会增大PM2.5，不能体现绿色化学或节能环保思想，选项 D不正确。考点：节能环保与绿色化学理论5C【解析】试题分析：A、向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳气体制取碳酸钠的方法称为侯氏制碱法，该过程中应用了碳酸氢钠溶解度小于氯化铵的溶解度，从而以沉淀形式析出的原理，正确；B、浓盐酸与氨气反应有白烟现象产生，所以可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气，正确；C、碘是人体必需微量元素，食用过多易得甲亢，错误；D、青霉素是一种抗生素，使用前一定要做皮试，正确，答案选C。考点：考查对侯氏制碱法、氨气的检验、碘的食用、青霉素的使用的判断6A【解析】试题分析：A合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2、H2循环使用，可使平衡向正反应方向移动，则氨气的产率增大；B氯气和氢气混合在光照的条件下会发生强烈爆炸生成氯化氢气体；C电解池的阳极，阴离子失电子电子发生氧化反应；D吸收塔中SO3如果用水吸收，发生反应：SO3+H2OH2SO4，该反应为放热反应，放出的热量易导致酸雾形成，阻隔在三氧化硫和水之间，阻碍水对三氧化硫的吸收；而浓硫酸的沸点高，难以气化，不会形成酸雾，同时三氧化硫易溶于浓硫酸解：A合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2、H2循环使用，可使平衡向正反应方向移动，则氨气的产率增大，故A正确；B氯气和氢气