2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、有机物X、Y、M的转化关系为：，下列说法错误的是（ ）AX可用新制的氢氧化铜检验BY有同分异构体CM含有两种碳氧共价键DY可发生加成反应2、制备新型高效水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)的主要反应为：2FeSO4+aNa2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+bX。下列说法中正确的是A该反应中X物质为O2B反应物Na2O2只作氧化剂C该反应中发生氧化反应的过程只有FeSO4Na2FeO4D每生成l molNa2FeO4，反应过程中转移4 mol e-3、某原电池构造如图所示。下列有关叙述正确的是A在外电路中，电子由银电极流向铜电极B取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转C外电路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上减小6.4gD原电池的总反应式为Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)24、下列说法正确的是A聚苯乙烯属于纯净物，单体的分子式为C8H8B聚苯乙烯能与溴水发生加成反应C做过银镜反应的试管，用稀氨水洗涤D沾有苯酚的试管，用碳酸钠溶液洗涤5、汽车尾气净化反应之一：NO(g)CO(g)N2 (g)CO 2 (g) H373.4 kJmol-1。若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列说法正确的是A及时除去二氧化碳，正反应速率加快B混合气体的密度不变是该平衡状态的标志之一C降低温度，反应物的转化率和平衡常数均增大D其它条件不变，加入催化剂可提高反应物的转化率6、下图有关电化学的示意图正确的是ABCD7、已知：氧化锂（Li2O）晶体形成过程中的能量变化如图所示下列说法正确的是AH10B-H5 +H1 +H2 +H3+H4 +H6 =0CH30，H4 0DH1+ H2+H3 +H4 =H5+H68、下列说法中，不正确的是A油脂水解的产物中含甘油B塑料、合成树脂和合成橡胶被称为“三大合成材料”C蛋白质可水解生成多肽和氨基酸D医疗上用 75%的酒精消毒是因为其能使蛋白质变性9、200 mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe356 g，溶液中SO42-的物质的量浓度是 ( )A7.5 mol/LB5 mol/LC10 mol/LD2.5 mol/L10、某烃的分子式为C8H10，它滴入溴水中不能使溴水褪色，但它滴入酸性高锰酸钾溶液却能使其褪色， 该有机物一氯代物有3种，则该烃是()ABCD11、有甲、乙、丙三个体积均为2L的恒容密闭容器，按不同投料比Z 进行反应： 4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) H。在不同温度T条件下达到平衡时，HCl的平衡转化率与Z和T的关系如下表所示。容器起始时平衡时HCl转化率n(HCl)/molZT100T200T300甲0.8a96%94%90%乙0.8b46%44%40%丙0.8495%88%80%下列说法正确的是Ab4B温度升高时，反应速率减慢，所以转化率下降C丙容器中，300平衡时，c(O2)0.04molL1D若甲容器温度在300时需要5min达到平衡，则此时间内v(Cl2)0.036molL1min112、某中性有机物C10H20O2在稀硫酸作用下加热得到M和N两种物质，N经氧化最终可得到M，则该中性有机物的结构可能有 ()A2种B3种C4种D5种13、为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法不正确的是A过程I中太阳能转化为化学能B过程II中化学能转化为电能C2molH2与1molO2的能量之和小于2mol H2O的能量DH2O的分解反应是吸热反应14、根据下列图示所得出的结论不正确的是A图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的H0B图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小C图丙是室温下用0.1000 molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸D图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与c(SO42)的关系曲线，说明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小15、惰性电极电解饱和食盐水，当溶液中有1mol NaOH生成时，则下列说法不正确的是A阴极析出氢气B标准状况下，阴极产生的气体为11.2LC阳极的电极反应式：2H2O + 2e= 2OH+ H2D电路中有1mol电子通过16、下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A用装置甲灼烧碎海带B用装置乙过滤海带灰的浸泡液C用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2D用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba2+、Na+、Ag+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是中的某一种。(1) C的溶液呈蓝色，向这四种盐溶液中分别加盐酸，B盐有沉淀产生，D盐有无色无味气体逸出。则它们的化学式应为：A_，B_，C_，D_。(2)写出下列反应的离子方程式：A+C_。D+盐酸_。18、以苯和乙炔为原料合成化工原料E的路线如下：回答下列问题：(1)以下有关苯和乙炔的认识正确的是_。a苯和乙炔都能使溴水褪色，前者为化学变化，后者为物理变化b苯和乙炔在空气中燃烧都有浓烟产生c苯与浓硝酸混合，水浴加热5560，生成硝基苯d聚乙炔是一种有导电特性的高分子化合物(2)A的名称_。(3)生成B的化学方程式为_，反应类型是_。(4)C的结构简式为_，C的分子中一定共面的碳原子最多有_个。(5)与D同类别且有二个六元环结构(环与环之间用单键连接)的同分异构体有4种，请写出其中2种同分异构体的结构简式：_。(6)参照上述合成路线，设计一条以乙炔和必要试剂合成环丙烷的路线：_。19、次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2HCHO2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛，已知次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120 以上发生分解。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：步骤1：在烧瓶中(装置如图所示)加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在8090 下，反应约3 h，冷却至室温，抽滤。步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶，抽滤。(1)仪器B的名称为_，装置A中通入SO2的导管末端是多孔球泡，其作用是：_。(2)装置C的作用是_。(3)步骤2中，应采用何种加热方式_，优点是_；冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有_(填化学式)。(4)步骤3中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是_。(5)请写出步骤1中制取NaHSO3的化学方程式：_。20、研究证明，高铁酸钾不仅能在饮用水源和废水处理过程中去除污染物，而且不产生任何诱变致癌的产物，具有高度的安全性。湿法制备高铁酸钾是目前最成熟的方法，实验步骤如下：a直接用天平称取60.5gFe(NO3)39H2O、30.0gNaOH、17.1gKOH。b在冰冷却的环境中向NaClO溶液中加入固体NaOH并搅拌，又想其中缓慢少量分批加入Fe(NO3)39H2O，并不断搅拌。c水浴温度控制在20，用电磁加热搅拌器搅拌1.5h左右，溶液成紫红色时，即表明有Na2FeO4生成。d在继续充分搅拌的情况下，向上述的反应液中加入固体NaOH至饱和。e.将固体KOH加入到上述溶液中至饱和。保持温度在20，并不停的搅拌15min，可见到烧杯壁有黑色沉淀物生成，即K2FeO4。（1）步骤b中不断搅拌的目的是_。步骤c中发生反应的离子方程式为_。由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠_(填“大”或“小”)。（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和KOH。该反应的离子方程式为_。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用_。AH2O B稀KOH溶液、异丙醇 CNH4Cl溶液、异丙醇 DFe(NO3)3溶液、异丙醇（3）高铁酸钠还可以用电解法制得，其原理可表示为Fe+2NaOH+2H2O3H2+Na2FeO4，则阳极材料是_，电解液为_。（4）25时，Ksp(CaFeO4)=4.53610-9,若要使100mL1.010-3mol/L的K2FeO4溶液中的c(FeO42-)完全沉淀，理论上要加入Ca(OH)2的物质的量为_mol。（5）干法制备高铁酸钾的方法是Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成黑色高铁酸钾和KNO2等产物。则该方法中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。21、A、B、C、D、E、F六种常见元素且原子序数依次增大：A元素的一种原子的原子核内没有中子，B的基态原子2p轨道中有三个未成对电子，C是所有元素中电负性最大的元素，D是短周期且最外层只有一个未成对电子的非金属元素，E是主族元素且与F同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子，F能形成红色(或砖红色)的F2O和黑色的FO两种氧化物。请回答下列问题：（1）写出F元素原子基态时价层的电子排布式_（2）B元素的第一电离能比氧元素的第一电离_(填“大”或“小”)，原因是_（