第七讲金属元素(一)钠、铝、镁、钙考点概览考纲规定金属元素常识理解常用金属活动次序钠及其重要化合物理解金属Na及其重要化合物重要性质，理解其应用铝及其重要化合物理解金属Al及其重要化合物重要性质，理解其应用镁、钙理解常用金属及其重要化合物重要性质，理解其应用一、金属元素常识1金属元素通性。(1)物理通性。金属单质共性：金属都具有金属_、良好导电性、导热性、_等性能。金属单质特性：不一样金属元素硬度、密度、熔点等性质差异大。如K、Na、Ca活泼性强；Au、Ag性质稳定；Hg_低；W(钨)_高；Cr(铬)_大。(2)化学通性：大多数金属元素单质是强_剂，易被_。(3)金属元素重要性质比较表。金属活动次序KCaNaMg AlZnFeSn PbHCuHgAg PtAu单质还原性从左至右依次由强到弱阳离子氧化性从左至右依次由弱到强(Fe离子为Fe2)(续上表)金属与酸置换反应置换出非氧化性酸中氢，反应由易到难置换不出非氧化性酸中氢金属与盐溶液反应直接与水反应前面金属把背面金属从对应盐溶液中置换出来2.金属反应规律应用(根据金属活动次序表比较归纳)。(1)金属与氧气反应：常温下，氢此前金属能与氧气反应生成氧化物。K、Ca、Na等与氧气、水易发生反应，保留在_中。Al、Zn等与氧气反应形成致密_保护膜，无需特殊保留。Fe在空气中能与氧气反应生成疏松铁锈，故应当在铁表面上加覆盖层，以防止铁生锈。Cu、Hg、Ag加热能与氧气反应，Pt、Au加热下_与氧气反应。(2)金属与水反应。K、Ca、Na等金属能与冷水剧烈反应，生成_和氢气。Mg与_水缓慢反应，生成不溶性氢氧化物和氢气。Al、Zn、Fe等火热金属能与水蒸气反应，生成_和氢气。(3)金属与强氧化性酸反应：大多数金属与浓硫酸、硝酸等在一定条件下反应，不放出_，反应中是酸中心元素(S、N)得电子被还原。Pt、Au不溶于酸，溶解Pt、Au要用王水(浓盐酸和浓硝酸物质量以31混合液)。(4)活泼金属与盐溶液反应：K、Ca、Na等不能从溶液中置换出金属_，而是与水反应产生_。(5)活泼金属与金属氧化物反应：活泼金属在高温时能将不活泼金属从其氧化物中置换出来。如铝和氧化铁发生铝热反应置换出_。答案：1(1)光泽延展性熔点熔点硬度(2)还原氧化2(1)煤油氧化物不(2)碱热氧化物(3)氢气(4)单质H2(5)铁二、钠及其重要化合物1钠单质。(1)物理性质。质软、银白色、密度(0.97 gcm3)_水、熔点_(97.81 )、沸点_(882.9 )，导电、导热性能好，少许保留在_中。(2)化学性质。钠是强_剂，易与非金属单质及化合物反应。如钠在空气中燃烧：2NaO2_；钠与水反应：2Na2H2O=_。2Na2O是_固体，属于_氧化物，易与酸、酸性氧化物、水等直接反应。在空气中加热转化为_。反应式：2Na2OO2_。3Na2O2是_粉末，易与H2O、CO2等反应产生O2，具有强氧化性和_，能使酸碱指示剂、品红试剂_。如2Na2O22CO2=_；2Na2O22H2O=_。4NaOH是白色固体，又名烧碱、火碱、苛性钠。NaOH具有碱通性、有强腐蚀性，能腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品和人皮肤。如2NaOHSiO2=_。5Na2CO3(俗称纯碱、苏打)。(1)Na2CO3热稳定、难分解。(2)Na2CO3溶液碱性较强，可使酚酞_。(3)Na2CO310H2O(晶体)易风化或加热失水生成_和_。6NaHCO3(俗称小苏打)。(1)热不稳定、受热易分解。反应式：2NaHCO3_。(2)NaHCO3溶液有弱碱性，不能使酚酞_。(3)NaHCO3溶解度_Na2CO3。(4)NaHCO3易与酸反应，常用于食品发泡，治疗胃酸过多症。如NaHCO3HCl=NaClH2OCO2。7NaCl：俗名食盐，工业制Na、NaOH、Cl2、HCl重要原料。质量分数为0.9%NaCl溶液是医用生理盐水。工业电解食盐水反应式：2NaCl2H2O_。答案：1(1)不不小于低高煤油(2)还原Na2O22NaOHH22白色碱性Na2O22Na2O23淡黄色漂白性褪色2Na2CO3O24NaOHO24Na2SiO3H2O5(2)变红(3)Na2CO3H2O6(1)Na2CO3H2OCO2(2)变红(3)不不小于72NaOHCl2H2三、铝及其重要化合物1铝单质。(1)物理性质：银白色、硬度较小、良好导电性、延展性，密度小(2.7 gcm34.5 gcm3)属于_金属、熔点为660.2 、沸点为2 447 。(2)化学性质：铝是活泼金属，有较强还原性。铝易被空气中_氧化形成致密氧化物保护膜后不与H2O反应，无需尤其防护。铝也能在空气中燃烧，发出耀眼白光。如4Al3O22Al2O3。铝与_或_反应置换出H2。如2Al6HCl=_；2Al2NaOH6H2O=_。铝热反应：铝热反应是指以铝作还原剂和不太活泼金属氧化物作氧化剂在一定条件下发生置换反应，反应过程放出大量热。如2AlFe2O3_。常温下，在浓HNO3及浓H2SO4中Al发生_反应。2Al2O3、Al(OH)3两性。(1)Al2O3、Al(OH)3均能与强酸、强碱反应生成盐和水，属于两性化合物。如：Al2O36HCl=_。Al2O32NaOH3H2O=_。Al(OH)33HCl=_。Al(OH)3NaOH=_。(2)Al2O3是冶炼Al原料和高温耐火材料。Al2O3也是治疗胃病药物。工业制铝：2Al2O3(熔融)4Al3O2。(3)Al(OH)3。Al(OH)3制备：AlCl33NH3H2O=_。用途：常用胃药成分。答案：1(1)轻(2)氧气强酸强碱溶液2AlCl33H22NaAl(OH)43H2Al2O32Fe钝化2(1)2AlCl33H2O2NaAl(OH)4AlCl33H2ONaAl(OH)4(3)Al(OH)33NH4Cl四、镁、钙及其重要化合物1镁及其重要化合物。(1)镁单质：镁是银白色金属，熔点较低，密度、硬度均较小。最重要用途是制轻合金及信号弹，有“_金属”美誉。镁可以在空气中燃烧，发出耀眼白光。(2)MgO：白色固体，碱性氧化物，溶于酸。(3)Mg(OH)2：白色固体、不溶于水，溶解度比MgCO3_，锅垢重要成分之一，受热分解生成MgO。(4)MgCO3、Mg(HCO3)2：均是白色固体。MgCO3微溶于水，溶解度比CaCO3大，500 左右分解生成MgO和CO2；Mg(HCO3)2易溶于水，受热分解生成MgCO3。水中Mg2含量影响水_度。(5)镁提炼。海水_MgCl2Mg。2钙及其重要化合物。(1)钙单质：银白色金属，少许保留煤油中。钙单质与水反应生成微溶物Ca(OH)2沉积在钙单质表面，使反应速率逐渐变慢。(2)CaO：俗称_，CaO与水反应生成Ca(OH)2放出大量热。Ca(OH)2俗称_，微溶于水。(3)碳酸钙：俗称_，在高温条件下分解，是大理石、方解石，锅垢重要成分；珍珠重要成分是CaCO3和有机蛋白质。(4)Ca(HCO3)2：受热易分解，是硬水重要成分，可用加热法减少因Ca(HCO3)2含量过高引起水硬度。答案：1.(1)国防(3)小(4)硬(5)Mg(OH)22(1)生石灰熟石灰(3)石灰石