第一单元化学反应速率考试标准 知识条目必考要求加试要求1.化学反应速率及简单计算ab2.影响化学反应速率的因素，控制反应条件在生产和科学研究中的作用ab3.活化分子、活化能、有效碰撞的概念a4.碰撞理论b5.实验数据的记录与处理c考点一化学反应速率及其影响因素(一)化学反应速率1表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。2数学表达式及单位v，单位为molL1min1或molL1s1。3规律同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。(二)影响因素1内因(主要因素)反应物本身的性质。2外因(其他条件不变，只改变一个条件)3理论解释有效碰撞理论(加试)(1)活化分子、活化能、有效碰撞活化分子：能够发生有效碰撞的分子。活化能：如图图中：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1E2。(注：E2为逆反应的活化能)有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系1(2016浙江4月选考，18)X(g)3Y(g)2Z(g)Ha kJmol1，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒容密闭容器中，反应10 min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是()A10 min内，Y的平均反应速率为0.03 molL1s1 B第10 min时，X的反应速率为0.01 molL1min1C10 min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z D10 min内，X和Y反应放出的热量为a kJ答案C解析将1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒容密闭容器中，反应10 min，测得Y的物质的量为2.4 mol，则 X(g)3Y(g)2Z(g)开始/mol 1 3 0转化/mol 0.2 0.6 0.410 min/mol 0.8 2.4 0.410 min内，Y的平均反应速率为0.03 molL1min1，A错误；10 min内，X的平均反应速率为0.01 molL1min1，不是即时速率，B错误；由上述分析可知，10 min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z，C正确；由反应可知，1 mol X与3 mol Y完全反应放出热量为a kJ，则10 min内，X和Y反应放出的热量为0.2a kJ，D错误。2(2015浙江10月选考，20)某温度时，2NO(g)O2(g)=2NO2(g)反应2 s后，NO的浓度减少了0.06 molL1，则以O2表示该时段的化学反应速率是()A0.03 molL1s1 B0.015 molL1s1C0.12 molL1s1 D0.06 molL1s1答案B解析根据表达式v，由表达式计算可得：v(NO)0.03 molL1s1，根据同一化学反应中各物质的反应速率之比等于反应方程式中的化学计量数之比：v(NO)v(O2)21，即0.03 molL1s1v(O2)21，则v(O2)0.015 molL1s1，B正确。题组一化学反应速率的计算(“v”的应用) 1一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：(1)从反应开始到10 s时，v(Z)_。(2)反应的化学方程式为_。答案(1)0.079 molL1s1 (2)XY2Z解析(1)n(Z)1.58 molv(Z)0.079 molL1s1。(2)n(X)n(Y)n(Z)0.79 mol0.79 mol1.58 mol112所以反应的化学方程式为XY2Z。2在一定温度下，将气体X和Y各3 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：3X(g)Y(g)2Z(g) W(g)。8 min时，Z的物质的量为1.6 mol。下列关于从反应开始至第8 min的平均反应速率的计算正确的是()Av(X)0.30 molL1min1Bv(Y)0.02 molL1min1Cv(Z)0.02 molL1min1Dv(W)0.10 molL1min1答案C解析8 min时，Z的物质的量为1.6 mol，则从反应开始至第8 min时Z的平均速率v(Z)0.02 molL1min1，根据速率之比等于化学计量数之比，相应的v(X)v(Z)0.03 molL1min1、v(Y)v(Z)0.01 molL1min1、v(W)v(Z)0.01 molL1min1, C正确。3(2017浙江名校协作体高三上学期考试)一定温度下，10 mL 0.40 molL1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A06 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102 molL1min1B610 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102 molL1min1C反应至6 min时，c(H2O2)0.30 molL1 D反应至6 min时，H2O2分解了50%答案C 解析 发生的反应为2H2O22H2OO2。06 min产生的氧气的物质的量n(O2) mol0.001 mol，分解的过氧化氢的物质的量为n(H2O2)2n(O2)0.002 mol，c(H2O2)0.002 mol0.01 L0.2 molL1，则v(H2O2)3.3102 molL1min1，A正确；随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小，反应速率减慢，610 min的平均反应速率小于06 min的平均反应速率，B正确；由A计算可知，反应至6 min时c(H2O2)0.40 molL10.20 molL10.20 molL1，C错误； 6 min内c(H2O2)0.20 molL1，则H2O2的分解率为(0.20 molL10.40 molL1)100%50%，D正确。计算速率时易忽略体积因素，直接用物质的量的变化除以时间。4(2017杭州学军中学高三选考模拟)反应4NH3 (g) 5O2(g) 4NO(g) 6H2O(g)Ha kJmol1，在5 L密闭容器中投入1 mol NH3和1 mol O2，2 min后NO的物质的量增加了0.4 mol，下列说法正确的是()A2 min反应放出的热量值小于0.1a kJB用氧气表示2 min的平均反应速率：v(O2)0.05 mol L1 min1C2 min内NH3的转化率是50%D2 min末c(H2O)0.6 molL1答案B解析 4NH3 (g) 5O2(g)4NO(g) 6H2O(g)起始量/mol1 1 0 0变化量/mol 0.4 0.5 0.4 0.6终止量/mol 0.6 0.5 0.4 0.62 min时参加反应的NH3的物质的量为0.4 mol，反应放出的热量值等于0.1a kJ，A错误；用氧气表示2 min的平均反应速率：v(O2)0.05 mol L1min1，B正确；2 min内NH3的转化率100%40%，C错误；2 min末c(H2O)0.12 molL1，D错误。对于较为复杂的关于反应速率的题目常采用以下步骤和模板计算(1)写出有关反应的化学方程式。(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。(3)根据已知条件列方程式计算。例如：反应mAnBpC起始浓度/molL1 a b c转化浓度/molL1 x 某时刻浓度/molL1 ax b c题组二化学反应速率的大小比较5(2017金华十校9月高三模拟)对于某反应X3Y=2E2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率：甲：v(X)0.3 molL1min1；乙：v(Y)1.2 molL1min1；丙：v(E)0.6 molL1min1；丁：v(F)0.9 molL1min1。则反应最快的是()A甲 B乙 C丙 D丁答案D解析乙中：v(X)v(Y)0.4 molL1min1，丙中：v(X)v(E)0.3 molL1min1，丁中：v(X)v(F)0.45 molL1min1，故最快的为丁。6对于可逆反应A(g)3B(s)2C(g)2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是()Av(A)0.5 molL1min1Bv(B)1.2 molL1s1Cv(D)0.4 molL1min1Dv(C)0.1 molL1s1答案D解析本题可以采用归一法进行求解，通过方程式中的化学计量数将不同物质表示的反应速率折算成同一物质表示的反应速率进行比较，B项中的B物质是固体，不能表示反应速率；C项中对应的v(A)0.2 molL1min1；D项中对应的v(A)3 molL1min1。化学反应速率大小的比较方法由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。(1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。(2)换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。(3)比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应aAbB=cCdD，比较与，若，则A表示的反应速率比B的大。题组三正确理解影响化学反应速率的因素7按要求填空(1)形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率：铁_(填“大于”“小于”或“等于”)铝。(2)对于Fe2HCl=FeCl2H2，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”“减小”或“不变”)升高温度：_；增