2022年高中化学 1.2 化学计量在实验中的应用（第1课时）教案6 新人教版必修1一、教材分析:本节课选自人教高中化学（必修1）第一章第二节化学计量在实验中的应用第一课时“物质的量的单位摩尔”，教材采用演绎推理和归纳推理的方法得出其概念并引出其单位,从而降低了了解物质的量这个物理量涵义的坡度。在学习摩尔质量后它的引用将一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的宏观物质联系起来，它的运用贯穿了整个高中阶段的学习，其重要性不言而喻。二、学生分析中学生进入高中阶段，其抽象逻辑思维从“经验型”向“理论型”转变。他们思维的广阔性、深刻性、逻辑性、批判性和创造性明显增加，学习动机比较稳定。他们在初中学习了原子、分子、电子等微观粒子，学习了化学方程式的意义和常用的物理量及其对应的单位，这是学习本节课的知识基础。三、设计思路：由于高一学生化学科学意识还比较缺乏，分析问题、解决问题的能力有限，同时物质的量是纯理论性的知识。要使学生感兴趣、完全理解物质的量这一个新的化学概念，需要多联系生活，通过举例，把理论性知识生活化，并引导学生回想以前所学知识，通过例比的方法来学习本节课知识，从而加深理解和记忆。为了突破重点和难点，避免单一的授课方式，从学生已有的知识出发，启发和引导学生在互动活动中既自主思考又相互合作、共同探究，注重知识的逐步形成和提高，促进学习方式的转变。四、三维目标知识与技能：掌握物质的量、摩尔和摩尔质量的概念；掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量之间的关系；培养学生语言表达能力和对知识的抽象概括能力；培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力过程与方法：通过举例分析和总结，培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力，提高学生的科学素养。情感态度与价值观：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。五、教学重难点重点:物质的量，摩尔，阿伏伽德罗常数的理解难点：物质的量概念的理解六、教学方法：启发引导法，概念迁移法，巩固练习法通过举例，让学生从生活中的例子发现化学问题，引导学生用化学知识解决问题。同时引导学生回顾已学知识，类比的方式来学习理解新概念。七、教学过程：教师活动学生活动设计意图【引入】准备一堆散粉笔和几盒十根装粉笔，让一位学生上来做游戏：先从散的粉笔中数出二十根，下面同学为他计时，在从几盒十根装粉笔中数出二十根，同样计时。引导学生注意前后对比。【提问】同样是整理出二十跟粉笔，为什么第二次会这么快呢？【过渡】那在生活中还有没有类似的例子呢？播放ppt：我们说粉笔是一盒一盒，大米是一袋一袋，茶叶是一包一包的。大家看，我们把这些微小的，不容易计数的东西放在一块儿，当成一个整体。老师给这种方法起了个名字打包。创设情境：学了就要致用。接下来老师想让同学们帮我解决一个难题。这里呢有一杯水，水大概有100g,而一个水分子的质量大概是2.99X10-26Kg，同学们先大致算一下这一杯水里水分子的个数。放ppt：是不是很多很多水分子？计算起来也不太方便同学们先预习课本【投影】：国际单位制的7个基本单位并讲授物质的量的概念及其单位，投影概念练习题，学生讨论回答后并做评价指导同学们阅读课本后回答下列问题：投影：1.什么叫阿伏加德罗常数？它有没有符号和单位？2.1mol任何粒子含有多少个粒子数？化学史话：创立分子学说的阿伏加德罗学生积极参与游戏。发现从十根装的粉笔盒中数出二十根所用的时间远远比从散粉笔中数出二十根要短。分析思考后发言。在教师的引导下，认识生活中这些常见却没有注意的问题，把生活与化学联系起来计算3.34*个预习课本观看、聆听、思考、接受阅读思考后让一学生代表回答聆听化学史活跃课堂气氛，通过教师引导，让同学经过亲身体验发现问题，思考问题。同时激发学生学习的积极性和主动性。创设情境，让学生体会“打包”的思想。让学生感觉到微观世界中粒子直接计算的繁琐，为物质的量的引入打下基础。让学生对比领悟其概念和单位指导学生通过阅读获取知识并学会自主学习了解化学史，激励学生热爱化学、学好化学投影：1、对“物质的量”的理解能否把“物质的量”说成是物质的质量或物质的数量？物质的量所表示的对象是什么？一定数目的“集体”可以是5个、10个微粒组成吗？2、对“摩尔”的理解物质的量与摩尔是什么关系？摩尔量度的对象是什么？使用时最好用化学式指明具体粒子的种类以防歧义组织学生共同讨论，学生发言后点评（肯定学生的学习精神，并说理分析）思考、自己先分析后和同学讨论，最后由各小组代表发言，请持不同意见的学生补充自己的观点和理由引导学生既能自主学习又与同学相互合作探讨，体验双重收获，提高语言表达的能力，发挥评价的激励功能。通过讨论更能引起学生思考和参与、理解更深刻引导学生轻松突破重难点。提问学生，判断正误投影：A、1mol氢B、1molCO2C、1mol大米学生回答后评价讨论后学生主动回答，不同观点的学生补充对概念讨论进一步巩固和升华投影：有关物质的量的填空练习及简单计算练习10.5molH2O含有-个分子，-个电子。1.2041024个CO2分子含有-molCO2中含有-molC和-molO0.2molAl2(SO4)3中含有-mol-Al3，-个SO422判断下列说法是否正确：摩尔是七个物理量之一。（）1mol H2O小麦；3mol氢；4.5molNH3（）我们把含有约6.021023个粒子的任何粒子的集体计量为1mol。（）1mol H2O中约含有6.021023个水分子。（）鼓励学生勇于上黑板表述自己的结果最后根据学生情况做总结和评价小组合作，回答填空题后让学生代表上黑板做计算题目，并小结得出n=N/NA激励学生积极参与课堂的形成，培养学生简单计算能力加深学生对公式的理解和运用投影：有关1mol物质的质量与式量关系的表格(引导总结并点评)思考、讨论后自己填表并总结培养学生总结归纳能力并为学习摩尔质量做铺垫在填表的基础上提出概念并引导学生对比初中的密度公式一起分析其单位和计算公式聆听、与老师一起分析并得出单位和计算公式引导学生联系和对比旧知识来学习新知识，培养学习方法的养成辨析：摩尔质量、1mol物质的质量（以克为单位）、式量三者的联系和区别思考、讨论后学生主动回答强化学生对概念的理解并学会对比知识之间的联系和区别投影：（1）、24.5gH2SO4的物质的量是多少？（2）、如果我刚才那杯水质量为54g，请问有多少个水分子？两学生代表黑板上解答，其余的在下面解答，学生做好后相互比较并更正、完善结果培养学生分析能力和简单计算能力，利用题目与前面首尾呼应根据学生练习情况邀请下面的学生进行评价后做总结倾听、感悟点评和总结促使学生的计算条理清晰、规范化学生小结后投影：物质的量(n)将一定数目的原子、分子或离子等微观粒子（N）与可称量的物质质量（m）分别借助摩尔质量（M）和阿伏加德罗常数（NA）联系起来学生进行课堂小结，并写出各量之间的联系突出本堂课的重难点培养学生归纳总结能力投影：71gNa2SO4中含有Na+和SO42-的物质的量各是多少？各有多少个离子？巩固强化基础这节课的基本内容差不多讲完了。那么气体物质的体积与它的物质的量之间存在着什么 关系呢？如果有同学能通过预习下节内容得到答案，老师会给奖励思考为下节课讲气体摩尔体积的内容做铺垫，让学生认识到气体物质的体积与它的物质的量之间存在着一定的关系八、【板书设计】一、物质的量1涵义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集体。2符号：n3单位：摩尔 mol二、阿伏伽德罗常数：1 定义：0.012Kg C12中所含的原子数。2 符号：NA3 近似值：6.021023mol-14 与物质的量n和微粒数N的关系式：n=N/NA三、摩尔质量定义：1.单位物质的量的物质所具有的质量。2.符号：M，单位：g/mol或kg/mol，3.公式：n=m/M九、教学反思本节课的闪光点，从日常生活的常见问题入手，通过打包思想，创设情境，说明微观的粒子数目和宏观的质量之间存在一定的联系。这需要一个物理量使他们建立联系，这就引出了物质的量。接下来，很自然地，教学进入了如下问题的讨论：“科学上如何规定1mol粒子中含有多少个粒子？如何理解“摩尔是物质的量这个物理量的单位”。对于该概念的理解主要采用了重点强调，强化练习巩固的方法。突破了本节课的教学重难点，完成了本节课的教学目标。