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第一部分 基础知识一、物质的量1物质的量(1)物质的量的单位是摩尔(mol)。(2)1 mol任何微粒所含的微粒数0.012 kg一种碳原子(12C)所含的碳原子数6.021023(3)阿伏加德罗常数:6.021023 mol1称为阿伏加德罗常数(NA)。(4)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)之间的关系:n = 。2摩尔质量(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量(M),单位为gmol1。(2)物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。(3)物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量之间的关系:n = 。3气体摩尔体积(1)定义:一定的温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积(Vm),单位为Lmol1。(2)标准状况下,Vm22.4 Lmol1。(3)物质的量(n)、气体的体积(V)和气体摩尔体积(Vm)之间的关系:n = 。4物质的量浓度(1)定义:以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度(cB),单位为molL1 。(2)在一定物质的量浓度的溶液中,溶质B的物质的量(n)、溶液的体积(V)和溶质的物质的量浓度(cB)之间的关系:n = cBV 。(3)容量瓶:常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。二、胶体1定义:分散质的微粒直径介于1100 nm之间的分散系称为胶体。2溶液、浊液、胶体的本质区别:分散质粒子的大小不同。3丁达尔现象:当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮的通路,这种现象称为丁达尔现象。4丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。5聚沉:胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。6引起胶体聚沉的条件:加入可溶性盐、加热、搅拌等。三、离子反应1电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。2酸、碱、盐是电解质;其它化合物为非电解质。3离子反应:有离子参与的反应称为离子反应。4将化学方程式改写为离子方程式时,可溶性的酸碱盐要改写成离子形式,其它物质不改写。四、氧化还原反应1定义:在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。2氧化还原反应的本质:电子转移。学习笔记学习笔记3化合价升高失去电子被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物本身作还原剂/具有还原性;化合价降低得到电子被还原/发生还原反应/生成还原产物本身作氧化剂/具有氧化性。五、原子结构1对一个原子来说:核电荷数质子数核外电子数2质量数(A)质子数(Z)+中子数(N)3一般用符号A ZX表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。4具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。六、元素周期律1元素周期律:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化,这个规律叫做元素周期律。2元素周期律是由门捷列夫发现的。3原子、离子等粒子的半径大小比较:电子层数越多,半径越大;若电子层数相等,核电荷数越大,半径越小。4最高化合价元素原子的最外层电子数;最高化合价+最低化合价8 。元素NaMgCNSiPSCl最高价最低价+1+2+4-4+5-3+4-4+5-3+6-2+7-1最高价氧化物及其水化物Na2ONaOHMgOMg(OH)2CO2H2CO3N2O5HNO3SiO2H4SiO4P2O5H3PO4SO3H2SO4Cl2O7HClO4气态氢化物CH4NH3SiH4PH3H2SHCl5在元素周期表中,行称为周期,列称为族。6最外层电子数周期序数;电子层数主族序数。7同周期从左向右,元素原子的失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强; 同主族从上到下,元素原子的失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱。8元素原子的失电子能力越强,最高价氧化物的水化物碱性越强;元素原子的得电子能力越强,最高价氧化物的水化物酸性越强,气态氢化物的稳定性越强。七、化学键1定义:相邻原子间的强相互作用称为化学键。2共价键:原子间通过共用电子形成的化学键,叫做共价键。3离子键:阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键,叫做离子键。4金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键,非金属元素原子间形成共价键。旧化学键断裂(吸收能量E1)旧化学键断裂(释放能量E2)5含有离子键的化合物称为离子化合物;只含有共价键的化合物称为共价化合物。6反应物 生成物E1E2 反应吸收能量;E1 Br2 I2Si + O2 SiO2SiO2 + 2CSi +
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