高二化学选修三模块测试题(1)也许用到的原子量:H C 12 N 14 O 16 l 35.5第卷 选择题（共50分）一. 选择题(本题涉及10小题，每题2分，共20分。每题只有一种选项符合题意)1科学家对原子构造的结识顺序对的的是( ）道尔顿原子模型汤姆生原子模型 卢瑟福原子模型电子云模型A B C D.2.某周期A族元素的原子序数为,则同周期的族元素的原子序数是( )只有x1 B也许是x8或+8C也许是x D也许是x1或+11或253下面的排序不对的的是( )A.晶体熔点由低到高:CCl4碳化硅晶体硅C熔点由高到低:Nag D晶格能由大到小: F NCNBrNI4下列各组中的两种固态物质熔化或升华时,克服微粒间互相作用力属于同种类型的是( ）.碘和氯化钾 金刚石和重晶石C二氧化硅和干冰 D软脂酸甘油酯和冰醋酸5下列各组元素属于区的是( )A原子序数为1,7的元素 B.O,S,P CFe,A，C Da,Li，6.下列化合物中具有手性碳原子的是（ ）.CF2 B. C3H2OH D.COO7向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,一方面形成难溶物,继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法对的的是( ）反映后溶液中不存在任何沉淀，因此反映前后Cu2+的浓度不变B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子Cu（NH)4 2+C向反映后的溶液加入乙醇,溶液没有发生变化D在C(H)4离子中，Cu2给出孤对电子，NH3提供空轨道8.萤石(a)晶体属于立方晶系,萤石中每个2被个-所包围,则每个F周边近来距离的C2+数目为( ）A.2 B4 6 D89.某物质熔融状态导电,固态导电，将其投入水中水溶液也导电,推测该物质也许是( )金属 B非金属 C可溶性碱 .可溶性盐10下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是( ).原子核外电子排布式为s2的X原子与原子核外电子排布式为22的Y原子B.原子核外层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的原子C.2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子D最外层都只有一种电子的.Y原子二.选择题(本题涉及10小题，每题3分，共分。每题有12个选项符合题意)11.下列体现方式错误的是( ） B甲烷的电子式 .硫离子核外电子排布式12s22p6s23p碳12原子构成12 6C已知.Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是( ).与Y形成化合物时,显负价,Y显正价第一电离能Y一定不不小于XC最高价含氧酸的酸性：相应的酸性弱于Y相应的酸性D.气态氢化物的稳定性:Hm不不小于HmX3下列有关丙烯(CHCH=CH2)的说法对的的（ ）A丙烯分子有个键，1个键丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化.丙烯分子存在非极性键D丙烯分子中个碳原子在同始终线上14.下列说法中对的的是( )ANO2，SO2，BF,l3分子中没有一种分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定构造;BP4和H4都是正四周体分子且键角都为109o2;C.NC晶体中与每个Na距离相等且近来的N+共有6个;单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子15近来科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展构造，下列对该晶体论述错误的是( )A该晶体类型是原子晶体B该晶体中碳原子和氧原子的个数比为12.晶体中碳原子数与CO化学键数之比为12晶体的空间最小环共有6个原子构成16.三氟化氮(NF)是一种无色无味的气体,它是氨(3）和氟(F2)在一定条件下直接反映得到：NH3+3F2F3+3NH4F。下列有关F3的论述对的的是( )A.NF3是一种极性分子 N3的还原性比NH3强CNF3中的N呈+3价 NF3中的N采用sp2杂化成键7下列有关金属的说法对的的是( ）A金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B.镁型和铜型的原子堆积方式空间运用率最高C.金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强D温度升高，金属的导电性将变小下列论述对的的是( )AHF.H.HBrHI的熔点沸点依次升高B具有相似质子数和电子数的两种粒子,有也许一种是分子,一种是离子C氯的多种含氧酸的酸性由强到弱排列为ClO4HClHClO2HClOD.元素的性质呈现周期性变化的主线因素是元素原子的核外电子排布呈周期性变化9已知XY.Z三种元素构成的化合物是离子晶体,其晶胞如图所示,则下面表达该化合物的化学式对的的是( ) AX3BZ2Y6CZ4Y8DZX8Y1220.金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体构造加以解释的是(） A.易导电B.易导热.有延展性D.易锈蚀 第II卷 非选择题 （共50分)三 填空题(共28分)21（分）某元素的激发态原子的电子排布式为1s22s2p6p31,则该元素基态原子的电子排布式为 ；元素符号为 ；其最高价氧化物相应的水化物的化学式是 。2(8分）m.n.四种主族元素在周期表里的相对位置如图所示，已知它们的原子序数总和为46,则:()元素n的气态氢化物的分子式为 ，空间构型为 。(2）与y所形成的化合物含 键，属 分子。(填“极性”或“非极性”)(3)x位于周期表的第 周期，第 族;其原子构造示意图为 。(4）由ny的氢化物互相作用所生成的物质的电子式为 ，此物质在固态时属于 晶体。23.(分)元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。(1）第四周期过渡元素的明显特性是形成多种多样的配合物 O可以和诸多过渡金属形成配合物，如羰基铁F(CO)5.羰基镍Ni(CO）4。CO分子中原子上有一对孤对电子，CO原子都符合8电子稳定构造，CO的构造式为 ,与CO互为等电子体的离子为 (填化学式)。 金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni（C)4分子。423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO,从而制得高纯度的粉。试推测i（CO)4易溶于下列 。A.水 四氯化碳 C. 苯 D. 硫酸镍溶液(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。镓的基态原子的电子排布式是 ，Ga的第一电离能却明显低于Zn,因素是 。(3)用价层电子对互斥理论预测H2S和BBr3的立体构造，两个结论都对的的是 。. 直线形;三角锥形 B.V形;三角锥形C.直线形；平面三角形 D V形;平面三角形24. (10分)下表为周期表的一部分，其中的字母代表相应的元素请回答问题:(1)写出元素I的基态原子的价电子排布式 ；已知M2+离子d轨道中有6个电子，试推出元素位于周期表的 周期 族。()请列举F的金属性比强的实验事实: ,并用原子构造理论解释其因素: （)在原则状况下，根据=mn测定B的气态氢化物的相对分子质量,成果发现，测定成果总比理论值高,其因素是 (4)HAG三种元素形成的晶体是一种矿物的重要成分，其晶胞构造如下图,则该晶体的化学式为 ；在该晶体中,离子的配位数为 。四实验题(共15分)2(6分)(1）碘在不同溶剂中呈现紫色.棕色一般觉得溶液呈紫色的表白溶解了的“碘分子”并未和溶剂发生很强的结合。已知不同温度下，碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色。请回答:温度低时溶液呈 色，温度高时溶液呈 色，由于 。(2)在水晶的柱面上涂一层石蜡,用红热的针接触面中央,石蜡熔化后呈椭圆形;用玻璃替代水晶反复上述操作，熔化的石蜡则呈圆形。试用你所学过有关晶体性质的知识解释上述现象： 6.(9分)随着科学技术的发展,阿佛加德罗常数的测定手段越来越多,测定的精度也越来越高。既有一种简朴可行的测定措施,具体环节为：将Na固体研细干燥后，精确称取m g NaC固体并转移到定容仪器A中用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡,继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积为V c3（1)环节中仪器A最佳使用 (填序号)。 A量筒 B.烧杯 .容量瓶 D试管(2)环节中是用酸式滴定管还是用碱式滴定管 ,理由是 。(3