2014安庆二模化学试卷7近年来，科学家合成了一种稳定的氢铝化合物Al2H6。Al2H6的球棍模型如下图所示，它的熔点为150，可用作高能燃料或储氢材料。下列说法正确的是( ）A、Al2H6可以燃烧，产物为氧化铝和水B、1molAl2H6中约含有4.81024个键C、60gAl2H6中含铝原子约为1.21023个 D、Al2H6在固态时所形成的晶体是离子晶体8、在给定的四种溶液中，含有以下各种微粒，一定能大量共存的是 ( ) A、由水电离的c(OH)=11012molL1的溶液中：Ba2、K、Br、SiO32 B、常温下葡萄糖溶液中：SCN、Cl、K、NH4C、溴水中：Na+、CO32、NH4、SO42 D、PH大于7的溶液： Na+、Ba2+、SO32、ClO9、下列实验操作与对应的反应现象或原理正确的一组是（ ）选项实验操作现象或原理A取少量KI溶液，先滴加氯水，再加入少量苯，振荡、静置溶液分层，下层呈紫红色B将稀盐酸或氢氧化钠溶液慢慢滴入氢氧化铝胶体中均先沉淀后溶解C将浓硝酸加入盛有铂、金的烧杯中，不反应，加入一定量浓盐酸后，铂、金溶解浓盐酸氧化性强于浓硝酸D将40.0 g NaOH固体溶于1.0 L蒸馏水中配成溶液溶液物质的量浓度为1.0molL-110、下列图像及对应说法正确的是（ ）A、图1表示恒温恒压下条件，向2HI H2 + I2 H0的反应达到平衡的容器中充入HI，甲表示正反应速率，乙表示逆反应速率 B、图1表示恒容下条件，向2HI H2 + I2 H0的 反应达到平衡的容器加热，甲表示正反应速率，乙表示逆反应速率C、图2表示恒温条件下，压缩2SO3(g)2SO2(g)O2(g) H0平衡反应体系，甲表示的SO3物质的量的变化，乙表示的SO3物质的量浓度的变化 D、图2表示恒容条件下，对于2SO3(g)2SO2(g)O2(g) H0反应平衡体系，甲表示升高温度SO3物质的量的变化，乙表示增加O2后SO3物质的量变化11、一种碳纳米管能够吸附氢气，可做充电电池（如右图所示）的碳电极，该电池的电解质为6 mol/L KOH溶液，下列说法中正确的是A.充电时将碳电极与电源的正极相连 B充电时阴极发生氧化反应C放电时镍电极反应为：NiO(OH)+H2O+e=Ni(OH)2+OHD 放电时碳电极反应为：2H2e=H2 12、化学家Seidel指出Si与NaOH溶液的反应，首先是Si与OH-反应，生成Si044-，然后Si044-迅速水解生成H4Si04，下列有关说法正确的是（ ）。A、原硅酸钠（Na4Si04）能迅速水解，且水解后呈碱性，故Na4Si04为弱电解质B、石英玻璃、普通玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品C、2HCl +Na2 Si03 = H2Si03 + 2NaCl说明Cl 的非金属性大于SiD、半导体工业所说的“从沙滩到家庭”是指：将二氧化硅制成晶体硅13、某温度下，体积和pH都相同的盐酸和AlCl3溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列有关说法正确的是()AAl(OH)3的电离方程式为：Al(OH)3Al3+3OHBa点溶液中有： c(H)c(Al3+)c(OH) 3c(Cl)C曲线X表示盐酸稀释过程的PH变化Db、c两溶液c(OH)及c(Cl)均相等25. （15分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息见下表：元素相关信息XX的基态原子核外的三个能级上电子数相等YY与X同周期，Y基态原子p能级的成对电子数与未成对电子数相等ZZ的单质是一种银白色活泼金属，在空气中燃烧后生成淡黄色的固体W向含W2+的溶液中滴加强碱，其白色氢氧化物在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色1）W位于周期表的第_周期_族，其基态原子最外层有_个电子。（2）X的最简单氯化物分子呈_型结构， Z在空气中燃烧生成的淡黄色的固体中含有的化学键类型_。（3）若将金属Z投入含WCl3的溶液中，发生反应的离子方程式为_。（4）工业上冶炼W过程涉及以下两个热化学方程式：W2Y3(s)XY(g) =W3Y4(s)XY2(g) H=15.73kJmol1W3Y4(s)XY (g) = 3WY (s)XY 2(g) H= +640.4kJmol1则反应W2Y3 (s)XY (g) = 2 WY (s)XY 2(g) 的H= _ 。26、（16分）用邻二氯苯、邻位香兰醛为原料可制取盐酸黄连素，可由下列路线合成：（1）邻位香兰醛的官能团有：醚键、 。 （2）写出邻二氯苯转化为A的化学反应方程式 。 （3）AB化学反应类型是 。 （4）下列关于C的说法正确的是_。a1molC最多能和3mol氢气反应 b能与盐酸反应生成盐 c分子式是C9H10NO2 d易发生水解反应 （5）C的一种同分异构体是人体必需的氨基酸，试写出该氨基酸的结构简式_。 (6)写出符合以下条件的D的同分异构体结构简式_。能与Fe3+显色反应 能发生银镜反应和水解反应 苯环上一氯取代物只有1种27（13分）由美国通用原子能公司（GA）提出的碘硫循环被公认为是效率最高（预期转化率可达50%以上）、最有希望实现的热化学分解物质X的循环。其流程如下：（1）物质X是_（填化学式）；在此循环过程中，有一种物质，当作为反应物时只是还原剂，作为生成物时是还原产物，该化合物是_。（2）在实验室中进行蒸馏操作时，所需的玻璃仪器为蒸馏烧瓶、温度计、尾接管、锥形瓶、_。（3）氧缺位铁酸铜（CuFe204-x）可作上述流程中硫酸分解的催化剂。先在一定条件下，向Fe( N03)3和Cu(N03)2混合液中加入KOH，制得铁酸铜( CuFe204)，此反应的化学方程式为:_；然后在_(填一常见气体)保护下，高温煅烧2h得到CuFe203.86，试计算1 mol CuFe203.86中Fe2+的物质的量为_mol。（4）硫酸分解随温度等变化规律的实验结果如图所示，表示没有使用催化剂的曲线是_（填图中数字）。 28、（14分）为检验一批因露置而部分变质的Ba(OH) 2药品的成分，某化学探究性学习小组设计了方案对其进行分析：将20.45g药品分成五等分，逐渐加入100mL1 mol/L的盐酸中，并充分搅拌，测得生成气体的体积（已换算为标准状况下）、剩余固体的量与固体加入量的关系如图所示。考虑到某地附近为硫酸工业区，该小组同学判断此药品可能含三或四种成分。（1)、写出硫酸工业尾气与过量的Ba(OH) 2反应的离子方程式： （2）提出以下三种合理假设：（已知在空气中Ba(OH) 2很难生成酸式盐）假设一：药品成分为Ba(OH) 2和BaSO4、BaSO3；假设二：药品成分为Ba(OH) 2和_；假设三：药品成分为Ba(OH) 2和_。（3）实验验证：为确定该药品的成分，该小组利用上述实验中生成的气体，选择适当的试剂进行探究，请设计合理方案填入下表：实验操作预期实验现象和结论若_，假设一成立；若_，假设二成立；若_，假设三成立。（4）问题讨论：若经试验验证，此药品为四种成分混合物，该小组同学认为由上述曲线可知，当所加固体质量为12.27 g时，药品成分与盐酸刚好完全反应，你认为该组同学的判断是否正确_。（填“是”或者“否”）参考答案7A 8. B 9. B 10. A 11. C 12. D 13. C25(15分)、（1）四 (2分) 、 (2分) 、 2 (2分)（2）正四面体 (2分) 、 离子键 （非极性）共价键(2分)（3）6Na+6H2O+2Fe3+=6Na+3H2+2Fe(OH)3 (3分)（答案合理即可）（4）H= +411.20kJmol-1 (2分)26(16分)、（1）醛基(2分) （酚）羟基 (2分) （2）(3分)（其他答案合理均给分）（3）取代反应 (2分) （4）a 、b (3分)（全对才得分）（5） (2分) (2分)（答案合理即可）27(13分)、（1）H2O (1分) 、SO2 (1分)（2）酒精灯(1分)、冷凝管(1分)（3）2Fe(NO3)3+Cu(NO3)2+8KOH=CuFe2O4+8KNO3+4H20 (3分) 氮气(1分)（答案合理即可） 0.28 (3分) （4） (2分)28(14分)、（1）Ba2+2OH+SO2=BaSO3+H2O (2分)（2）假设二： BaSO4、BaCO3 (2分)实验操作 预期实验现象和结论品红溶液、足量的酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水若_褪色，颜色变浅，无明显现象，假设一成立；若和无明显现象，变浑浊，假设二成立；若褪色，颜色变浅，变浑浊，假设三成立。假设三：BaSO4、BaCO3、BaSO3 (2分) （答案合理即可）（3）实验操作(3分) 、预期实验现象和结论(3分)（预期实验现象和结论要与猜想对应）（答案合理即可）（4）否(2分)1