杨浦区2018-2019学年度第一学期高中等级考模拟质量调研高三年级化学学科试卷相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Ca40一、选择题（本题共40分，每小题2分）1.下列分子中的所有原子均在同一平面内的是（ ）A. 甲烷B. 乙烯C. 乙酸D. 甲苯2.原子晶体具有的性质是（ ）A. 熔点高B. 易导热C. 能导电D. 有延展性3.有关合金的说法正确的是（ ）A. 生铁比纯铁熔点高B. 钢比纯铁硬C. 合金不具有导热性D. 合金都不含非金属元素4.实验室收集下列气体的方法肯定与NO2相同的是（ ）A. NH3B. O2C. HClD. CH2=CH25.在“和I2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（ ）A. 范德华力、范德华力B. 范德华力、共价键C. 共价键、离子键D. 共价键、共价键6.下列反应可用：表示的是（ ）A. B. C. D. 7.同温同压下，80mL A2气体和240mL B2气体恰好完全反应，生成160mL X气体，X的分子式是（ ）A. AB2B. A2BC. AB3D. A3B8.通入SO2能引起下列溶液的颜色变化，其中SO2的作用和SO2使溴水褪色相同的是（ ）A. 品红褪色B. NaOH酚酞溶液褪色C. 石蕊试液变红D. 酸性KMnO4溶液褪色9.向漂粉精的水溶液中加入或通入少量下列物质，不能增强其漂白能力的是（ ）A. 稀盐酸B. CaCl2粉末C. NaHCO3固体D. CO2气体10.微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的（如下图），苯不属于（ ）A. 环烃B. 芳香烃C. 不饱和烃D. 烃的衍生物11.已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是（ ）A. 0.01mol/L的蔗糖溶液B. 0.01mol/L的MgCl2溶液C. 0.02mol/L的H2S溶液D. 0.02mol/L的NaNO3溶液12.25时，CH3COONa溶液显碱性，是因为（ ）A. 电离出了B. 结合了水电离的C. 和水反应生成了NaOHD. 促进了水的电离13.对钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较，合理的是（ ）A. 负极反应不同B. 正极反应相同C. 析氢腐蚀更普遍D. 都是电化学腐蚀14.由物理变化引起的颜色改变是（ ）A. 光照使Cl2和CH4的混合气体变浅B. 浓硫酸使蔗糖变黑C. 溴水中加苯振荡使水层褪色D. 通电使CuCl2溶液变浅15.下列各组物质混合时，前者过量和不足时，发生不同化学反应的是（ ）A. NaOH溶液和AlCl3溶液B. 稀H2SO4与Al(OH)3C. Al和NaOH溶液D. 氨水与Al2(SO4)3溶液16.汽车尾气中的氮氧化合物（）与大气中的NH3发生如下作用，形成一种雾霾。（一种雾霾）有关该雾霾的叙述错误的是（ ）A. 该雾霾中含硝酸铵固体B. 反应是非氧化还原反应C. NH3是形成该雾霾的催化剂D. NH3可能来自过度施用氮肥17.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，最终溶液中的金属阳离子（ ）A. 只含B. 含和C. 含和D. 只含18.硫酸工业的有关叙述错误的是（ ）A. 硫铁矿磨成粉末，可加快反应速率B. 煅烧硫铁矿时鼓入较大量空气，可提高原料利用率C. 接触室（发生反应：）使用热交换器，可充分利用能量D. 接触室出来的气体被浓硫酸（SO3溶于其中）吸收后，可直接排放到空气中19.某制碱厂的生产流程示意图如下：下列分析正确的是（ ）A. 该制碱法是侯氏制碱法B. 反应中包含复分解反应C. X中只含有和D. 理论上，生产过程中无需补充CO220.某溶液中可能含有、。分别取样：测得溶液显弱酸性；滴加氯水和淀粉至过量，始终无明显现象。为确定该溶液的组成，必须的检验方法或试剂是（ ）A. 焰色反应B. NaOH溶液（加热）C. HNO3酸化AgNO3溶液D. SO2气体二、综合分析题（共60分）（一）（本题共15分）因在航空、核能、电池等高技术领域的重要作用锂被称为“21世纪的能源金属”。完成下列填空：21.锂位于元素周期表的_。锂的很多化学性质与镁相似，请依据元素周期律进行解释：_。22.氢化锂（LiH）是离子化合物，写出其阴离子的电子式_，LiH中阴离子半径大于阳离子半径，其原因是_。工业上用Li2CO3制取锂的化合物及金属锂。23.碳原子核外电子有_种不同能量的电子，其中有两个电子的能量最高且能量相等，这两个电子所处的轨道是_。24.用Li2CO3、氨水和液溴制备的流程如下：（1）合成时，除生成LiBr外，还产生了两种参与大气循环的气体，补全产物并配平该反应的化学方程式：。（2）溴化锂的溶解度随温度变化曲线如图所示，请补全从溶液中得到晶体的实验步骤：_、过滤、用乙醇洗涤，干燥。（二）（本题共15分）煤是重要能源。燃煤会释放SO2、CO等有毒气体。消除有毒气体的研究和实践从未停止。完成下列填空：I. 用CaSO4消除CO。CaSO4和CO可发生如下两个反应：反应：反应：25.写出反应的平衡常数表达式：_；一定条件下的密闭容器中，两反应均达平衡后，若使反应的减小，需要改变的反应条件是_，则反应的_（选填编号）、反应的_（选填编号）。a. 增大b. 减小c. 不变d. 无法判断26.补全下图中反应的能量变化示意图（即，注明生成物能量的大致位置及反应热效应数值）27.下图是不同温度下，CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。写出两种降低SO2生成量的措施_。II. Fe2(SO4)3溶液可除去煤中以黄铁矿（FeS2）形式存在的硫元素，反应如下：28.标出电子转移的数目和方向；还原产物是_。29.检验上述反应中Fe2(SO4)3是否消耗完的实验方案：_。30.该方法的优点之一是Fe2(SO4)3易再生。向反应后的溶液中通入_，就能达到使Fe2(SO4)3再生的目的，方便且价廉。（三）（本题共15分）工业上通过电解精制饱和食盐水来制备NaOH、H2、Cl2，再合成盐酸。完成下列填空：31.粗盐提纯：为除去粗盐中的、。向粗盐溶液中依次加入稍过量的NaOH溶液、_，过滤后，再向滤液中加入适量_，再蒸发。32.电解饱和食盐水：25，电解10L饱和食盐水，若阴极收集到标准状况下11.2L_（填气体化学式），则溶液pH=_（设溶液体积、温度不变、忽略生成物间的反应）。工业制盐酸：利用Cl2和H2化合，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，生产流程如下：33.为确保Cl2完全反应，合成塔中略大于。写出一条Cl2必须反应完全的理由：_。盐酸浓度测定：可用滴定法，用盐酸滴定已知质量Na2CO3的溶液。过程如下：准确称量一定质量的Na2CO3固体于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，滴加指示剂X，用待测盐酸滴定，接近终点时，加热锥形瓶，煮沸液体2min，冷却至室温，继续滴定至终点，记录消耗盐酸的体积。重复上述过程三次，计算盐酸浓度。已知：指示剂X的变色范围是5.05.2； 25，饱和CO2水溶液pH434.本测定用的仪器有锥形瓶、烧杯、玻璃棒、_。35.本测定的反应原理是_（用化学方程式表示）。36.接近终点时煮沸反应混合物的目的是_。37.盛放Na2CO3固体的锥形瓶不干燥，对实验结果的影响是_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（四）（本题共15分）烯烃在金属卡宾催化下发生烯烃复分解反应，化学家将其形象地描述为“交换交谊舞舞伴”。其原理如下：以下是由烯烃A（C5H10）合称酯M和酯N的路线：完成下列填空：38.Q中官能团的名称：_。QD的反应条件：_。39.写出BQ的合成路线（合成路线的表示方式为：）40.E的结构简式为：_。FG的反应类型：_反应。41.写出GN的化学反应方程式_。42.有机物X的苯环只有一个侧链且不含甲基，写出X的结构简式：_。43.有机物Y是D的同分异构体，1mol Y与足量的新制氢氧化铜完全反应得到2mol沉淀，Y烷基上的一氯取代物只有一种，写出Y的结构简式_。参考答案一、选择题12345678910BABCBACDBD11121314151617181920DBDCACADBA二、综合分析题（一）21. 第二周期第IA族；锂钠同一主族，金属性钠大于锂，钠镁同一周期，金属性钠大于镁，金属性锂和镁接近，化学性质相似22. H:-；Li+与H-具有相同的电子构型，核内质子数Li+大于H-，其原子核对核外电子的吸引力大，因此离子半径小于H-23. 3；2px、2py24.（1）3Li2CO3+3Br2+2NH3H2O6LiBr+5H2O+N2+3CO2（2