第二课时 微粒构成物凤县双石铺中学 王罗贵考点检索：分子 原子 原子团 离子 原子结构聚焦考点1、认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒，能用微粒的观点解释某些常见的现象。2、知道原子是由原子核和核外电子构成的。3、知道原子可以结合成分子，同一种元素的原子和离子可以相互转化。初步认识核外电子在化学反应中的作用。教学重点：构成物质的三种基本微粒和原子结构教学难点：知道元素的简单分类，能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素教学实施：一：检查考点清单：P4（各组长将课前检查情况汇报给老师）二：主要知识点的梳理：（一）物质的组成-元素描述宏观物质的组成用元素，只讲种类不讲个数。例如：水是由氢元素和氧元素组成的。元素：具有相同核电荷数的（即质子数）同一类原子的总称。（质子数决定元素的种类）达标训练：加热氧化汞得到汞和氧气，从而说明氧化汞中含有氧分子。学生分析，讨论错误原因。（二）物质的构成结构1、分子是保持物质化学性质的一种粒子。只用来保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。学生回顾由分子构成的物质。（1）气态非金属单质（2）非金属和非金属之间形成的化合物2、原子：化学变化中的最小粒子。由原子构成的物质：（1）金属 （2）稀有气体 （3）碳3、分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子还可以继续再分为原子，而原子不可再分。4、分子和原子的联系：分子是由原子构成的。对分子描述其构成，只能用原子，切忌出现“分子”5、离子：带电的原子或原子团。由离子构成的物质（1）、金属氧化物（2）、碱（3）、盐离子符号的写法：在元素符号的右上角，先标出离子所带的电荷数，然后注明是“+”电荷还是“-”电荷，当电荷数为一时，省略不写。Mg2+ Cl- NO3-归纳总结1、宏观物质名称-构成的 用“分子”、“原子”、“离子”。2、宏观物质名称-组成的 用“元素”、只讲种类，不讲个数。达标训练：（1）氯化钠是由_构成的。（2）铁是由_组成的，_构成的。（3）酒精由_构成的。6、利用分子和原子的观点解释现象：解题思路：（1）、分清是物理变化还是化学变化（2）物理变化，用分子的性质-运动、间隔解释。化学变化，用分子-原子观点解释。原子核 核外电子外电子 答题模式：表述原理分析事实得出结论。巩固训练：P5命题规律 1、2、3、4。7、原子结构： 原子在原子中：核电荷数=质子数=电子数=该元素在元素周期表里的序数 相对原子质量=质子数+中子数8、核外电子排布：例（09烟台）1雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛(丁i)金属板。已知Ti原子核内有22个质子，则下列叙述正确的是 （ ） (A)Ti可以表示一个钛原子 (B)Ti4+核外有26个电子 (C)TiO2中含有氧分子 (D)CaTiO3属于金属氧化物图1（09福州）2图1是钠元素的原子结构示意图，下列有关钠原子的叙述不正确的是A质子数是11 B最外层电子数为1C核外有3个电子层 D核外电子总数为10 三、典型例题选讲和分析：（09青岛）1化学与人体健康密切相关。市场上有“高钙牛奶”、“加氟牙膏”、“葡萄糖酸锌”等商品，这里的“钙、氟、锌”应理解为A原子 B元素 C分子 D单质（09青岛）2下图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是14 Si硅28.09A该元素原子的质子数为14B该元素属于非金属元素C该元素一个原子的原子核外有14个电子D该元素的相对原子质量为28.09学生之间交流分析并归纳巩固训练：（09眉山）化学是研究物质的结构、性质以及变化规律的科学，研究元素知识是学好化学的基础。下表包含部分元素的相关信息，完成以下填空：（1）1869年，科学家 发现了元素周期律和元素周期表。（2）请画出17号元素原子结构示意图 ，该元素在化学反应中比较容易 （填“得到”或“失去”）电子变成离子。（3）上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是 （填化学式）。参考答案（1）门捷列夫 （2） 得到 （3）Na2O（Na2O2）四、知识网络物质 元素 化合物 原子 分子 离子 原子核 核外电子 质子 中子 宏观角度微观角度单质 1