质量守恒定律练习姓名：_班级：_学号：_质量守恒定律的简单应用(1)1、反应A+B=C+D中，已知2 g A和5 gB参加了反应，生成了4 g C，则有_g D生成。 2、 将24.5 g氯酸钾加热至完全分解，得到固体质量14.9 g，则产生气体_g。3、加热10 g氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为952 g，则生成氧气的质量为g。质量守恒定律的简单应用(2)一、 选择题1、在A+B=C+D反应中，5克A和4克B恰好完全反应生成3克C，则生成D的质量为( )A、 4克 B、 3克 C、 5克 D、 6克2、在化学反应A+BC中，3克A跟足量的B充分反应，生成11克C，则参加反应的B的质量是 （ ）A、3克 B、5克 C、 8克 D、 11克二填空题1、 _的各物质的质量总和，等于_生成的各物质的_。这个规律叫质量守恒定律。2、一定量的镁条在空气中完全燃烧后，生成的固体的质量_镁条的质量（填大于、小于、等于），这与质量守恒定律_（填符合或不符合）思考：将氯酸钾和二氧化锰的混合物加热后，固体混合物中二氧化锰的质量和原来相比_；二氧化锰的质量百分含量和原来相比_（填增加、减少、不变）一、选择题1、对“质量守恒定律”的理解，正确的是（ ）A. 10g冰受热融化成10g水B. 参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积C. 反应物的质量等于生成物的质量 D. 化学反应生成物的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和2、已知反应 ，则X的化学式为（ ） AC2H6 BC2H4 CC2H2 DC2H603、在X+2O2CO2+2H2O中，根据质量守恒定律，X的化学式为( )ACH4 BC2H5OH CCH3OH DCH3COOH4、工业废气中的二氧化氮会对大气造成污染。对其污染治理的反应原理之一为：2NO2+2NaOH = NaNO2 + NaNOX + H2O，则x的值为（ ）A1 B2 C3 D45、为防止硝酸厂产生的氮氧化物污染环境，通常用NaOH溶液吸收这些氮氧化物，反应的化学方程式为：NO+NO+2NaOH2NaNO2+H2O，方程式中时值是（ ）A1 B2 C 3 D任意值6、绿色植物通过光合作用发生反应：CO2H2O葡萄糖O2，由此推知葡萄糖（ ）。A.只含碳、氢元素B.一定含碳、氢元素，可能含氧元素C.含有碳单质和水D.不能在氧气中燃烧7、10g细铁丝在充足的氧气中完全燃烧，燃烧后生成物的质量 （ ）A. 约等于10g B. 一定小于10g C. 一定大于10g D. 一定等于10g8、在反应4NH3+5O2=4M+6H2O中，M的化学式为（ ）A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O49、根据质量守恒定律，电解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是 （ ）A. KNO3 B. C12 C. H2 D. NaOH10、在化学反应前后，下列各项中一定没有变化的是（ ）原子的数目分子的数目元素的种类物质的总质量物质的种类原子种类A. B. C. D. 11、工业上常用乙炔燃烧产生的高温火焰来切割金属。若用R表示乙炔，其燃烧的化学方 A.C2H4 B. C2H2 C.CH3COOH D.C2H612、根据质量守恒定律，W的化学式为（ ）A B C D 三、填空题13、在反应2NaOH + X = Cu(OH)2+ Y中，物质Y含有的金属元素是_（写元素符号）。 14、蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有_、_元素。（填写元素名称）15、废铜屑与浓硫酸反应，能制得硫酸铜，其反应原理是：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+X+2H2O，则X是_（写化学式）。16、在化学反应A+B=2C+D中，10 g A物质恰好与10 g B物质完全反应，若生成D物质8 g，则生成C物质为_。17、用质量守恒定律解释下面现象：氯酸钾和二氧化锰的固体混合物m克加热后不久，剩n克固体残留物，m与n的关系是_（mn，mn，mn，mn，简单解释原因。18、某化合物用X表示其化学式燃烧时发生的反应为：2X+3O22SO2+2H2O，则该化合物的化学式为_。19、A+B=C+D生成物C和D的质量比为1 : 3，若反应物A与B在反应中消耗2.4克。则生成物中C的质量为_克，D的质量为_克。 20、一定量的镁条在空气中完全燃烧后，生成的固体的质量_镁条的质量（填大于、小于、等于），这与质量守恒定律_（填符合或不符合）