名师精品小班 高一化学春季班教学案 贾Y老师专用资料第7章 探究电解质溶液的性质7.3 盐溶液的酸碱性【学习目标】:1建立盐类水解的概念；盐类水解的概念是基础，旨在揭示盐类水解的实质，并为研究盐类水解规律提供依据。2探讨盐类水解的本质和规律；掌握盐的水解原理及规律; 盐类水解的规律是核心。3掌握水解的表示方法，并能正确书写水解方程式。课堂探究知识点一、盐溶液的酸碱性复习：水是极弱的电解质，存在着电离平衡,( )。水的离子积常数KW=_；25时，纯水（中性）中C(H+)=C（OH-）=_, Kw_=_，Kw只随温度的升高而_。无论是中性、酸性、碱性的稀溶液中都存在着水的电离平衡，有_，且KW=_。若向水中加入酸，则C(H+)_，水的电离平衡_，C（OH-）_，PH值_。若向水中加入碱，则C（OH-）_，水的电离平衡_，C(H+)_，PH值_。问题1：酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么反过来，显酸性的溶液一定是酸的溶液吗？显碱性的溶液一定是碱的溶液吗？问题2：盐的溶液是否显中性呢？问题3：要证明盐的溶液是否显中性，最好的办法是什么？实验方法：用酚酞或石蕊分别检测CH3COONa、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaHCO3、NaCl、KNO3溶液的酸碱性根据实验现象完成表格 项目盐溶液盐类型指示剂溶液颜色酸碱性H+与OH-关系NaCl石蕊KNO3石蕊NH4Cl石蕊Al2(SO4)3石蕊CH3COONa酚酞NaHCO3酚酞总结回答以上溶液的酸碱性小结：不同的盐溶液呈现不同的酸碱性，将盐看成酸碱组合而成，从而找到规律。将盐分成三种类型：强酸强碱盐 （ ） 溶液pH=7，显（ ）性强酸弱碱盐 （ ） 溶液pH7，显（ ）性练习、用pH试纸测七种盐溶液的pH，盐溶液呈现什么性是否存在规律呢？ Cu(NO3) 2 溶液的pH( ) 显（ ）性、 Na2SO4溶液的pH( ) 显（ ）性、 Na2CO3溶液的pH( ) 显（ ）性、 Al2(SO4)3溶液的pH( ) 显（ ）性、 KNO3溶液的pH( ) 显（ ）性、 FeCl3溶液的pH( ) 显（ ）性、知识点二、盐类的水解【引入】盐的组成中既不含H+，也不含OH，水本身是中性的， 为什么加进不同的盐之后就会显酸性、碱性或中性呢？ 请以氯化铵为例进行分析。NH4Cl + H2O NH3H2O + HCl ; NH4+ + H2ONH3H2O + H+列出浓度为0.1mol/L的氯化铵溶液中离子浓度大小的顺序_。1.盐类水解：在溶液中盐电离出的某种离子（ ）或（ ）与水电离出的H+或OH结合生成弱电解质（ ）或（ ）的反应。 弱酸根离子 + H2O 弱酸 + OH-; 弱碱阳离子 + H2O 弱碱 + H+2实质注意：1、此盐一定为可溶性盐。2、能跟水反应。3、水解产物中必有至少一种是弱电解质。 规律：盐类水解的过程是由于在水中引入了弱酸根的阴离子或弱碱的阳离子，它们会跟水中存在的H+ or 0H- 离子结合，生成弱酸或弱碱，从而破坏了原来水的电离平衡，使水向电离方向移动，直到达成新的平衡。 由强酸和弱碱生成的盐的水溶液都呈酸性。由弱酸和强碱生成的盐的水溶液都呈碱性。3特点4规律:盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3规律：无弱不水解，溶液呈中性。 有弱就水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。（越易水解的离子，它对方的性越强） 越弱越水解（水解程度：越弱越大），都弱都水解。 越稀越水解（盐溶液浓度越小，水解程度越大。稀释有利于水解） 温度越高越水解，（升高温度，水解程度增大，因为水解是吸热反应）5.水解反应方程式的书写1）书写形式盐水_ 盐中的离子水_2）书写规律 (1)强碱与弱酸所生成盐的水解呈碱性。 如：CH3COONa、Na2CO3、Na2S、KHCO3 等。例：CH3COONa的水解，很显然是CH3COO-为弱酸根离子。是CH3COO-水解。 化学方程式为： CH3COONa + H2O _其离子方程式为： CH3COO- + H2O _。 说明： 水解过程是由水的电离和组成盐的离子跟H+ or 0H- 结合成弱电解质的两个过程所组成，这两个过程都是可逆过程，所以水解过程也是一种可逆过程。在方程式中必须用“”表示。 此水解时，消耗的是H+、强碱弱酸盐的水溶液呈碱性。（谁强显谁性）多元弱酸与强碱组成的盐的水解，必须分步进行。 如：K2CO3 （草木灰、灰碱） 二步水解 K2CO3+H2OKHCO3+KOH CO32- + H2O _ 一级水解 KHCO3+H2OH2CO3+KOH HCO3- + H2O _ 二级水解 注意： 水解本身程度就很小，大部分离子留下来了，只有很少一部分离子发生了水解。H2CO3 生成量相当小，H2CO3不能分开写成H2O、CO2、更不能写。 由于水解程度很小，即其一级水解程度也很小。因此二级水解程度就更小了。多元弱酸强碱盐的水解，以第一级水解为主。 （2）、强酸与弱碱所形成盐的水解呈酸性。如：NH4Cl、Al2(SO4)3、Cu(NO3)2等,其水解时,均消耗了OH-,它们的水溶液呈酸性。 NH4Cl: NH4+ + H2O NH3H2O + H+ 说明：由于NH4+ 水解程度小，所以 NH3H2O生成的浓度相当小。不能将拆开写，更不能放出NH3了。又如Al2(SO4)3：Al2(SO4)3 + 6H2O_ Al3+3H2O_。 由于Al3+ 水解程度小，因而生成的Al(OH)3 量相当小.不能用“”符号。 且弱碱一步电离，因此多元弱碱水解也是一步完成，但要用“”。 (3)、强酸强碱所形成盐的水解呈中性。由于强酸强碱盐的水解后都生成了难电离的电解质，因而H+、OH-均未消耗。强酸强碱盐不发生水解反应，溶液呈中性。 (4)、弱酸与弱碱所生成盐的水解强烈水解 由于此类盐水解后都生成了难电离的电解质，H+、OH-都被消耗，因而使水解反应强烈进行。其水溶液的酸、碱性取决于对应酸碱的相对强弱，体现“谁强显谁性”。 但如：CH3COONH4溶液呈中性。 CH3COONH4 + H2O CH3COOH +NH3H2O CH3COOH和NH3H2O 的电离相等。此水溶液呈中性。又如NaHCO3与AlCl3溶液混合：_。【学以致用】1、 盐类水解的过程中正确的说法是（ ）A.盐的电离平衡破坏 B.水的电离平衡发生移动C.溶液的pH减小 D.水的离子积发生了变化2、下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，且溶液的pH值增大的是（ ） A、HCl B、Al2(SO4) C、Na2S D、NH3 H2O3.下列物质中由于水解使溶液的PH小于7的是( )A.NaHCO3B.NH4ClC.Na2SO4D.NaHSO44.浓度为0.1mol/L的某物质的水溶液，且PH=5.1，则此物质应是下列中的( )A.H2SO4B.NH4ClC.NaHCO3D.CH3COONa5.下列物质在水中能促进水的电离的是( )A.Na2SO3B.NaOHC.NaHSO4D.CH3COONa6.下列各反应离子方程式中，属于水解反应的是( )A.HCO3- + H2O H3O+ + CO32 B.HS- + H2O H2S + OH-C.H2PO4 + H2O HPO42+H3O+ D. HCO3- + OH- H2O + CO327、将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是（ ）A.KCl B.Mg(OH)2 C.Na2CO3 D.MgSO48、下列操作能使水的电离平衡向右移动，而且溶液呈酸性的是A、加入小苏打B、滴加稀硫酸C、加入FeCl36H2O晶体D、加入NaOH9、NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是（ ） ANH2DH2O和D3O+ BNH3D2O和HD2O+ CNH3HDO和D3O+ DNH2DHDO和H2DO+10、下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（ ） HCl+H2OH3O+Cl- ZnCl2+2H2O=Zn(OH)2+2HCl Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH Al2(CO3)3+6H2O2Al(OH)3+3H2C