太湖中学2020学年高一下学期期中考试化学试题一、选择题（每小题2分，共48分。每小题均只有一个选项符合题意。）、下列关于元素周期表的有关说法正确的是A.元素周期表中有主族、副族、0族和族，共18个族B.元素周期表中第IA族全为碱金属元素C.元素周期表中第五周期共有32种元素D.元素周期表中第B族是所含有的元素种类最多的族、下列具有特殊性能的材料中，由主族和副族元素形成的化合物是A.光导纤维二氧化硅B.结构陶瓷碳化硼C.透明陶瓷硒化锌D.吸氢材料镧镍合金、原子序数为a的元素位于周期表中的第A族，则原子序数为a+1的元素不可能处在A.第一周期B.第三周期C.第A族D.第B族、下列有关碱金属的描述中错误的是A.随核电荷数的增大，熔、沸点降低B.随核电荷数的增大，密度逐渐减小C.随核电荷数的增大，与水反应越剧烈D.随核电荷数的增大，越易被氧气氧化、某元素原子核外M层电子数比K层电子数多3，则此元素在周期表中位于A.第二周期第A族B.第二周期第A族C.第三周期第A族D.第三周期第A族、已知X、Y的核电荷数分别为a和b，它们的离子和的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是A.B.C.D.、下列各组物质的性质比较，从强到弱的顺序不正确的是A.酸性：B.碱性：C.稳定性： D.还原性：、某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含有N个中子，它与2H原子组成2HmX分子，在中所含质子的物质的量是A.B.C.D.、下列说法正确的是A.同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同B.14C、14N的质量数相同，所以它们互为同位素C.质子数相同的微粒一定属于同一种元素D.已知有两种同位素35、37，则它们只能形成两种相对分子质量的分子10、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A.铍（Be）的氧化物对应的水化物可能具有两性B.砷（As）的氢化物稳定性比H2O的稳定性弱C.与相比较，前者碱性强，在水中溶解度大D.Al与Mg比较，前者原子半径小且与水反应剧烈11、已知短周期元素的离子、都具有相同的电子层结构，且，则下列叙述正确的是A. 原子半径：ABDCB. 原子序数：C. 离子半径：ABDCD. 原子的最外层电子数：ABCD12、下列物质中，有氧离子存在的是：A. H2OB.CO2C. MgOD.13、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是A.HF B. KCl C.KOHD.14、下列说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.含有离子键的化合物一定是离子化合物C.共价键只存在于共价化合物中 D.含共价键的物质一定是共价化合物15、下列叙述正确的是A.离子化合物中必须含有金属阳离子B.物质中化学键被破坏，则一定发生化学变化C.NaCl的结构式为NaClD. H2O的沸点高于H2S16、下列物质中，只含有极性共价键的是A.单质碘B.氢氧化钠C.溴化钾D.氨气17、铊(Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+2Ag=Tl+2Ag+。下列推断正确的是A.Tl的最外层有1个电子B.Tl3+的氧化性比Al3+弱C.Tl能形成+3价和+1的化合物D.Tl+的还原性比Ag强18、如果发现了原子序数为114的元素，对它的正确叙述是下列组合中的位于第七周期 是非金属元素 最外电子层有6个电子 有放射性 属于第IVA族元素 属于卤素A.B.C.D.19、同族元素所形成的同类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是A.它是一种共价化合物B.在加热时此化合物不能分解C.这种化合物不能跟碱反应D.这种化合物可以由PH3和HI化合而成20、下列关于指定粒子构成的几种描述中，不正确的是A.37Cl与39K具有相同的中子数B.第116号元素的一种核素X与84Po具有相同的最外层电子数C.H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数D.O与S2-具有相同的质子数和电子数21、下列原子序数所对应的元素原子，两者化合可形成离子键的是A.1和17B.12和9C.14和6D.15和822、下列说法正确的是A.反应条件是加热的化学反应都是吸热反应B.化学反应中的能量变化通常表现为热能的变化C.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应是放热反应D.酸碱中和反应是吸热反应23、关于放热反应A+B=C+D，以下说法正确的是（EA、EB、EC、ED分别代表A、B、C、D所具有的能量）A.EAEBB.EAEC+EDC.EA+EBEC+EDD.EA+EBEC+ED24、下列变化过程中，需要吸收能量的是A.H+HH2B.I2I+IC. Al +H+ Al3+H2 D.C+O2CO2二、非选择题25、（14分）如下表，代表的元素是元素周期表中短周期元素的一部分。请按要求回答下列问题： 在上述元素中金属性是强的元素是_（填元素符号），非金属性最强的元素是_（填元素名称），可作为优良的半导体材料的是_（填元素符号）。与可形成一种极易溶于的气态化合物，其电子式为_，该物质与的最高价氧化物对应的水化物反应生成_（填化学式）。元素的原子结构示意图为_，的一种核素质量数为4，其中子数为_，、非金属性由强到弱的顺序为 （填元素符号）。由三种元素构成的化合物中含有的化学键有_，属于_化合物（填“离子”或“共价”）。的氧化物与的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 _，的单质与的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的化学方程式为DABCE _。26、（13分）如图所示，前四周期元素中，已知A元素的最低负化合价为-3价，它的最高价氧化物中含氧56.34%（相对原子质量：A元素、31 氧元素：16）。请回答：写出A的名称_，B的元素符号_，C的阴离子结构示意图_，D原子的电子式_，E在周期表中的位置_。A、B、C的原子半径由小到大的顺序为_（填元素符号）。A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_。D、B、E的氢化物的稳定性由高到低的顺序为_（填化学式）。A与D两种单质反应为_反应（填“放热”或“吸热”）。27、（12分）有三种元素X、Y、Z，已知X元素的-2价离子，Y元素的+1价离子的核外电子排布均与氖原子相同；Z元素最高价氧化物分子组成为Z2O3，4.5gZ元素所形成的单质与盐酸反应，在标准状况下生成5.6LH2，Z原子核中质子数比中子数少一个。请回答下列问题X元素的两种同素异形体的分子式是_；Y的单质与水反应的离子方程式是_。用电子式表示X与Y在常温下形成化合物的过程 。Z的单质与Y的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为_。写出Z的单质与盐酸反应的离子方程式_，该反应为_反应（填“放热”或“吸热”）。28、（13分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素，其性质如下：元素性 质A其单质在C2中燃烧可生成AC或AC2两种气体D其原子的最外层电子数与其最内层电子数相同E其单质在C2中燃烧的产物可使品红溶液褪色F与C元素形成的化合成F3C4具有磁性请回答下列问题：F元素在周期表中的位置是_，AC2的电子式为_。D单质在AC2中燃烧可生成A的单质，其化学方程式为_，当1mol氧化剂被还原时转移 mol电子。F单质溶于E的最高价氧化物对应水化物的稀溶液的离子方程式是_。列举一个实验事实证明元素B的非金属性比A强 。A、B、C形成的10电子氢化物中你认为：最稳定的是 ；三者还原性最强的是 ，理由是 。