硫酸亚铁铵的制备基础过关一、气体的实验室制备1下图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑加尾气处理)气体。该装置可用于 ()A锌和盐酸生成氢气B二氧化锰与浓盐酸生成氯气C碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D氯化钠和浓硫酸生成氯化氢2用下列装置制取并收集NO2气体，其中最合理的是 ()二、硫酸亚铁铵的性质与制备3莫尔盐的组成可用(NH4)2SO4FeSO46H2O表示，下列关于该物质的叙述不正确的是()A是由硫酸铵和硫酸亚铁组成的混合物B是一种纯净物C是一种复盐D是一种结晶水合物4关于硫酸亚铁铵的溶解度的叙述正确的是 ()A比硫酸亚铁大B比硫酸铵大C比硫酸亚铁、硫酸铵都小D比硫酸亚铁、硫酸铵都大5将硫酸亚铁和硫酸铵以物质的量之比为11混合，加足量水溶解，然后加热浓缩，再冷却结晶，最先析出的晶体是 ()A硫酸亚铁B硫酸铵C硫酸亚铁铵D硫酸亚铁和硫酸铵混合晶体6实验室配制和保存硫酸亚铁溶液，应采取的正确措施为 ()把蒸馏水煮沸，以赶走水中溶解的O2溶解时加入少量稀硝酸加入少量还原铁粉，并充分振荡加入少量稀硫酸，并装入棕色试剂瓶中A BC D三、物质制备方案的设计与选择7实验室制取气体时，吸收尾气的方案，正确的是 ()向KMnO4晶体中加入浓盐酸，产生的气体进行漂白实验后的尾气用NaOH溶液吸收向Na2SO3晶体中滴入浓硫酸，尾气用氨水吸收向FeS固体中滴入稀盐酸，最后的尾气用CuSO4溶液吸收浓硫酸与食盐晶体共热，将多余的气体用水吸收A BC D8下列反应适用于实验室制备氧气的是 ()高锰酸钾热分解2KMnO4K2MnO4MnO2O2硝酸铵热分解2NH4NO34H2O2N2O2过氧化氢催化分解2H2O22H2OO2二氧化氮热分解2NO22NOO2A只有 B和C和 D 9在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径：(1)FeH2Cu(2)CuOCuSO4Cu若用这两种方法制得等量的铜，则下列有关说法符合实际情况的是()A消耗氧化铜的质量相同B消耗铁的质量相同C消耗硫酸的质量相同D生成硫酸亚铁的质量相同能力提升10硫酸亚铁铵晶体原子排列比硫酸亚铁晶体更为紧密，氧气较难扩散入晶体空隙中，性质稳定许多，可在分析化学中作基准试剂。常温下，在空气中硫酸亚铁铵晶体比硫酸亚铁晶体失去结晶水要困难许多。某化学研究小组设计如下实验来制备硫酸亚铁铵。步骤一：铁屑的处理与称量。在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入15 mL 10%的Na2CO3溶液，加热浸泡，用倾析法分离、洗涤、干燥、称量。步骤二：FeSO4的制备。将称量好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3 molL1 H2SO4溶液，加热至充分反应为止。趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶和滤纸。将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重。步骤三：硫酸亚铁铵的制备。准确称取一定量的(NH4)2SO4晶体，配成饱和溶液，将其加入上面实验中的蒸发皿中，缓缓加热一段时间后停止加热，冷却析出晶体。抽滤后用无水乙醇洗涤晶体，称量所得晶体质量。请回答下列问题：(1)抽滤又叫减压过滤，则抽滤需用到的主要仪器有_、_和气泵。(2)步骤二中有一处明显不合理，理由是_。(3)步骤三中保证硫酸亚铁和硫酸铵两者物质的量相等的措施有_；_；将(NH4)2SO4与FeSO4的溶液混合后加热、浓缩，停止加热的时机是_；用无水乙醇洗涤晶体的原因是_。(4)FeSO47H2O在潮湿的空气中被氧化的产物为Fe(OH)SO43H2O，写出该反应的化学方程式：_。11工业废铁屑表面常有铁锈(成分为Fe2O3)，并沾有油污。某校研究性学习小组设计实验方案，按以下步骤用废铁屑制备绿矾(FeSO47H2O)晶体。废铁屑铁屑溶液(留有少量铁屑)滤液绿矾晶体根据该实验方案，回答下列问题：(1)步骤中废铁屑与NaOH溶液共热的目的是_。(2)步骤中烧杯底部留有少量铁屑的理由是_。说明剩余铁屑作用的离子方程式为_。(3)在步骤中，该小组采用如图抽气过滤(减压过滤)装置代替普通漏斗，其目的是_；_。(4)检查步骤的滤液中没有Fe3的方法是_。拓展探究12绿矾(FeSO47H2O)、硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O是重要的化学化工试剂。工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备。请回答下列问题：(1) 图1用于制备绿矾。其中锥形瓶中盛放的药品或原料是_，集气瓶的作用是_；烧杯中主要发生反应：CuSO4H2S=CuSH2SO44CuSO4PH34H2O=H3PO44H2SO44Cu则烧杯中盛放的试剂是_，其作用是_。(2)图2用于制备硫酸亚铁铵。在060 的温度范围内，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的溶解度小，冷却混合液至室温便析出硫酸亚铁铵。具体操作：打开活塞_，关闭活塞_，从分液漏斗滴入6 molL1 H2SO4到250 mL锥形瓶，充分反应。待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞_，打开活塞_。放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵。(3)在制备硫酸亚铁的过程中，理论上控制铁过量或酸过量均有利于防止Fe2被氧化。设计两个实验：实验一，控制酸过量；实验二，控制铁过量；其余步骤相同，制得硫酸亚铁铵，并对产品质量进行检测。检测结果如下：序号反应物用量产品质量1n(H2SO4)n(Fe)11介于级级之间2n(H2SO4)n(Fe)11优于级已知产品质量标准：Fe3的质量分数等于0.005%，产品质量定为级；Fe3的质量分数等于0.01%，产品质量定为级，从实验结果中，可得出制备硫酸亚铁溶液时，反应控制_过量为最佳。答案1A2C3A4.C5.C6.D 7D8C9A10(1)布氏漏斗吸滤瓶(2)应该铁屑过量(或反应后溶液中必须有铁剩余)，否则溶液中可能有Fe3存在(3)准确称量反应前后铁的质量，生成的FeSO4溶液要趁热过滤浓缩至液体表面出现结晶薄膜硫酸亚铁铵晶体不溶于乙醇，乙醇可以除去其表面的水分(4)4FeSO47H2OO2=4Fe(OH)SO43H2O14H2O11(1)除去铁屑表面的油污(2)制备出饱和的FeSO4溶液，也可使Fe与Fe3反应生成Fe22Fe3Fe=3Fe2(3)使吸滤瓶内的压强减小，提高过滤的速率减少滤液与空气的接触，避免Fe2被氧化(4)取少许滤液，加入KSCN溶液，无血红色出现12(1)铁屑、稀硫酸安全瓶作用，防止烧杯中的溶液倒吸至锥形瓶中污染产物CuSO4溶液吸收H2S、PH3等尾气(2)BCABC(或B)A(3)铁