苏州新区一中高二化学反应与能量变化检测试题二本卷可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-8 S-32 I-127 Na-23 Cl-35.5Cu-64 Zn-65 Fe-56 Ag-108 Ba-137 Pb-207一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只是一个选项符合题意）1下列叙述正确的是A电能是二次能源 B. 水力是二次能源C天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源2在理论上不能用于设计原电池的化学反应是A. HCl ( aq ) + NaOH ( aq ) = NaCl ( aq ) + H2O ( l ) H 0 B. 2CH3OH ( l ) +3O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) + 4H2O ( l ) H 0C. 4Fe (OH)2 ( s ) + 2H2O ( l ) + O2 ( g ) = 4Fe (OH)3( s ) H 0D. 2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) H H2的是C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A BCD8已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是 A充电时作阳极，放电时作负极 B充电时作阳极，放电时作正极C充电时作阴极，放电时作负极 D充电时作阴极，放电时作正极二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分) 9碳电极电解R(NO3)X水溶液，在阴极析出金属R的质量为M克，阳极放出标况下560毫升氧气。则该金属原子量为 A 11.2MX B 10X/M C 10MX D MX/1010在一定条件下发生化学反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H= 197kJ/mol，现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下表所列：根据以上数据，下列叙述不正确的是 A、在上述条件下反应生成1molSO3气体放热98.5 kJB、上述条件下每摩尔O2参加反应放出的热量为197 kJ/molC、Q1=2Q2=2Q3=197 kJ D、2Q2=2Q3Q1197kJ11已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解他的作用。铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示： PbPbO22H2SO42PbSO42H2O据此判断下列叙述中正确的是 A 放电时铅蓄电池负极的电极反应为：PbO24HSO42十2e-PbSO42H2OB 充电时铅蓄电池阴极的电极反应为；PbSO42e-PbSO42C 用铅蓄电池来电解CuSO4溶液，要生成1.6克Cu，电池内部要消耗0.05摩H2SO4D 铅蓄电池充电时若要使3.03千克PbSO4转变为Pb和PbO2，需通过20摩电子12用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCuO后恰好恢复到电解前的状态。则电解过程中转移的电子数为 A0.1mol B0.2mol C0.3mol D0.4mol13对于Zn(s)+H2SO4(l)=ZnSO4(l)+H2(g)；H 0 的化学反应下列叙述不正确的是A反应过程中能量关系可用右图表示BH的值与反应方程式的计量系数有关C若将该反应设计成原电池锌为负极 D若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时， 正极放出气体一定为11.2L14将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连铂片与电源负极相连，以电流强度1A通电10min，然后反接电源，以电流强度2A继续通电10min。下列表示铜电极、铂电极、电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图正确的是 15将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1升（密度为1.06克/毫升）用铂电极电解，当溶液中的NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是16下列四种装置中，溶液的体积均为250毫升，开始时电解质溶液的浓度均为0.10摩/升，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02摩电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是 ( )A工作一段时间后溶液的浓度B工作一段时间后溶液的pH值：C产生气体的总体积：D电极上析出的固体的质量：三、（本题包括3小题）17下列说法中正确的是_ _。a中和热测定实验时，如果没有环形玻璃棒，可用环形铜质搅拌棒代替。b硫酸工业的尾气是SO2，电镀工业废水中含有氰化物、重金属等剧毒物质。c电解饱和食盐水时，将铁钉接在外接电源的正极d向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；e配制FeSO4溶液时，加入少量的稀硫酸和铁屑。f用渗析法分离淀粉溶液中的氯化钠杂质g水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定h胶体能发生电泳现象是由于胶体带电kHF的沸点比HCl的沸点高，是由于HF分子之间存在氢键l每一个水分子内含有两个氢键 m冰、水和水蒸气中都存在氢键n分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液o热稳定性：PH3H2SHBrNH3 p冰的密度比水小，是因为氢键的原因qFe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸，先有沉淀生成，然后沉淀溶解。18称取四份0.50克锌，按下列要求分别盛于四支试管，塞上带导管的塞子，每隔一定时间分别测定生成氢气的体积。（1）0.50克锌5毫升3摩升硫酸（2）0.50克锌5毫升3摩升硫酸0.1克铜片（3）0.50克锌5毫升3摩升硫酸0.1克铜粉（4）0.50克锌十5毫升3摩升硫酸0.41克胆矾（相当于 0.1克铜）请把实验现象填入下表，并对实验现象作简要的说明：*请分别填入：“慢”“快”“最快”“最慢”；*请分别填入：“相等”“最多”“最少”19工业上采用以铁和石墨为电极，电解K2MnO4溶液的办法制取KMnO4。（1）电解时，应以作阴极，电解过程中，阴极附近溶液的pH值将会_（增大、减少、保持不变）（2）阳极的反应式为（3）电解的总反应式是 四、（本题包括3小题）20为省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液；直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器（用品），以巧妙的构思，“接力”的方式，设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。试填写下列空白：（1）甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部（铜与锌不接触），小心向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是。甲同学的设计思路是。（2）乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加溶液，进而观察到的现象是，。乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱所依据的原理是，（3）丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂（作为电解液）。反应在调控下随即开始，实验中有关化学反应方程式为 。获得的实验明显现象是。21如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，C（）、C（）为多孔石墨电极。(1) 接通S1后，C()附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成，则： C()电极名称 极，电极反应式是 。 写出C（）极的电极