第卷 选择题一、选择题（单选）每题6分1下列电子层中，原子轨道数是4的是（ ）AK层 BL层 CM层 DN层2下列各能层中不包括p能级的是（ ）AK层 BL层 CM层 DN层3下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）ASi 1s22s22p2 BO2- 1s22s22p6 CNa+ 1s22s22p6DAl 1s22s22p63s23p14在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是( ) A.ns2np3B.ns2np5C.ns2np4D.ns2np65C、N、O、F四元素的第一电离能（I1）大小排序应为（ ） ANCOF BCONF CFOCN DCNOF6电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性的尺度，下列关于电负性的变化规律正确的是 （ ） A周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大 B周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大 C电负性越大，金属性越强 D电负性越小，非金属性越强7下列有关键和键的说法错误的是 （ ）A.含有键的分子在反应时，键比键易断裂B.当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键C.有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成键，不能形成键D.在分子中，化学键可能只有键而没有键8氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ） A两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。DNH3分子是极性分子，甲烷是非极性分子。 9下列叙述中正确的是（ ）A金属的熔点和沸点都很高 BH2O2是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致10下列物质的熔沸点高低顺序中，正确的是（ ）A金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅BHIHBrHClHFCMgOH2ONOO2N2 DNaINaBr11萤石（氟化钙CaF2）晶体属于立方晶系,萤石中每个Ca2+被8个F-所包围，则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为( )A2 B4 C6 D812已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为acm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（ ） A B C D二、填空题13（12分）C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）：（1）C60、金刚石和石墨三者互为_。 A同分异构体 B同素异形体C同系物D同位素（2）金刚石晶体结构中，平均每个最小六元环(不在同一平面上)占有的碳原子数是_。（3）硅晶体的结构跟金刚石相似，1 mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是_NA个14（16分）按要求完成下列各小题：如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+ 与Cl所处的位置(不考虑休积的大小)。请将其中代表Na+的圆圈 涂黑，以完成NaCl晶体的结构示意图。干冰晶体中，每个CO2所处的位置与NaCl晶体中Na+或Cl的位置相同。干冰晶体中，在每个CO2分子的周围与它最接近的且距离相等的CO2分子共有_个。碳化硅(SiC)是一种具有类似金刚石结构的晶体，其中C原子和Si原子的位置是交替的。在下列三种晶体金刚石 晶体硅 碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是_ _(填序号)。C60固体与金刚石熔点更高的是_，原因是_ -_ _。2