2010-2011年高二化学“每周一练”系列试题（27）一、选择题（每小题有1个或2个选项符合题意）1纯水在25和80时的氢离子浓度前后两个量的大小关系是（）A大于B等于C小于D不能确定2下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是（）A因为水的离子积常数的表达式是KWc（H）c（OH），所以KW随溶液H和OH浓度的变化而变化B水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量3（2009上海高考卷）常温下，某溶液中由水电离出来的c（H）101013molL1，该溶液可能是（）二氧化硫氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液ABCD42005年诺贝尔生理学或医学奖授予巴里马歇尔（Barry JMarshall）和罗宾沃伦（JRobin Warren），以表彰他们“发现了幽门螺杆菌以及该细菌对消化性溃疡病的致病机理”。已知常见食物的近似pH如下表：pHpH醋2434柑橘3040泡菜3236苹果2933柠檬2224牛奶6366葡萄3545鸡蛋清7680番茄4044玉米粥6880胃溃疡病人适宜长期食用下列食物（）A玉米粥B柠檬C葡萄D柑橘5判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液中，一定呈碱性的是（）A能够使甲基橙呈现黄色B溶液的pH7C溶液中：c（H）1107molL16在某温度时，水的离子积为11012，若该温度下某溶液中H浓度为1107molL1，则该溶液（）A呈碱性B呈酸性C呈中性Dc（OH）100c（H）7为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG1gc（H）/c（OH）。下列叙述中正确的是（）任何温度下，纯水的AG等于0溶液的AG越小，酸性越强常温下，01 molL1盐酸的AG1225时，某溶液的AG10，其pH10ABCD8关于水的离子积常数KW与水的电离平衡常数Kc的叙述中，正确的是（）AKW和Kc都随温度的升高而增大BKW和Kc数值不同，但单位相同CKW和Kc数值相同，但单位不同DKW和Kc数值和单位都不同9关于pH的测定下列说法正确的是（）ApH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B用广泛pH试纸测得某盐酸的pH23C利用酸碱指示剂可以测溶液的pHDpH计是精确测定溶液pH的仪器10在约100的温度下，NaCl稀溶液中c（H）10106molL1。下列说法中正确的是（）A该溶液呈酸性B该溶液呈中性C该溶液的KW101012D该溶液的KW10101411已知液氨的性质与水相似，25时，NH3NH3NHNH，NH的平衡浓度为11015molL1，则下列说法中正确的是（）A在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大B在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小C在此温度下液氨的离子积为11030D在液氨中放入金属钠，可生成NaNH212（2009长阳高二检测）用蒸馏水稀释1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是（）A溶液中的c（CH3COO）B溶液中的c（H）C溶液中的c（CH3COOH）D溶液中的c（OH）13下列说法正确的是（）A25水的电离常数是101014B中性溶液的c（H）C纯水在100时，c（H）107molL1，所以此时纯水中c（H）c（OH）DpH7的溶液一定是酸溶液14在01 molL1的氢氧化钠溶液和01 molL1的盐酸中，水的电离程度（）A前者大B前者小C一样大 D无法确定15水的电离过程为H2OHOH，在25时，水的离子积：KW11014，在35时，水的离子积：KW（35）211014，则下列叙述正确的是（）Ac（H）随着温度的升高而降低B35时，c（H）c（OH）的操作是（）A向水中投入一小块金属钠B将水加热煮沸C向水中通入二氧化碳气体D向水中加食盐晶体21重水（D2O）的离子积为161015，可以用类似定义pH的方法规定pD1gc（D），以下关于pD的叙述正确的是（）A中性溶液的pD70B含001 mol NaOD的D2O溶液1 L，其pD120C溶解001 mol DCl的D2O溶液1 L，其pD20D在100 mL 025 molL1的DCl的D2O溶液中，加入50 mL 02 moLL1的NaOD重水溶液中，其pD10二、非选择题22当把两种水（D2O、H2O）混在一起，则混合后溶液中存在的分子为_，存在的阳离子为_（写成水合的形式），存在的阴离子为_。两种水的电离方程式为_，_。23室温时，等物质的量浓度的四种溶液：HClONaClHClNaOH中，水的电离程度是否相同？为什么？24（2009常州一模）有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。（1）该学生的操作_（填“正确”或“错误”），其理由是_；（2）如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差？_；（3）若用此方法分别测定c（OH）相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是_，原因是_；（4）只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分01 molL1硫酸溶液和001 molL1硫酸溶液？_，简述操作过程。_。试剂：A紫色石蕊试液B酚酞试液C甲基橙溶液D蒸馏水E氯化钡溶液FpH试纸25现有下列两组溶液：第一组：01 molL1的醋酸和盐酸；第二组：pH12的NaOH溶液和氨水。某同学在实验室中做如下实验：（1）将它们分别稀释成相同pH的溶液，比较第一组和第二组溶液稀释倍数的大小：第一组_；第二组_。（2）将它们分别加水稀释相同倍数，比较第一组和第二组溶液pH的大小：第一组_；第二组_。（3）分析实验结论，导致该结论的最根本原因是_。26氢氧化铝是两性氢氧化物，在水中存在着如下平衡：HAlOH2OAl（OH）3Al33OH。向001 mol/L Al2（SO4）3溶液中逐滴滴加001 mol/L NaOH溶液至过量，滴加过程中的现象是：_其反应的离子方程式是：_参考答案一、选择题（每小题有1个或2个选项符合题意）1【答案】C2【解析】水的离子积常数KWK电离c（H2O），一定温度下K电离和c（H2O）都是不变的常数，所以KW仅仅是温度的函数。水的离子积常数的表达式是KWc（H）c（OH），但是只要温度一定，KW就是不变的常数，溶液中H的浓度变大，OH的浓度就变小，反之亦然。【答案】C3【解析】某溶液中由水电离出来的c（H）101013 molL1，说明溶液既可能呈酸性，也有可能呈碱性。SO2H2OH2SO3，H2SO3HSOH，HSOSOH，溶液呈酸性；NaOHNaOH，溶液呈碱性。【答案】A4【解析】本题以最新科技成就为背景，考查化学与生活联系能力。胃溃疡主要由胃酸过多引起，应食用中性偏碱性食品。【答案】A5【解析】溶液酸碱性最本质的判断标准是看H和OH浓度的相对大小。甲基橙的变色范围是3144，即pH31时呈现红色，31pH44时呈现黄色。所以，甲基橙呈现黄色的溶液可能是酸性、中性或碱性。溶液的pH与温度有关，常温下pH7的溶液一定是碱性的，但在低于常温的情况下就不一定了。温度不同，c（H）1107molL1的溶液的酸碱性也不同。【答案】C6【解析】化学上定义KWc（H）c（OH），KW称为水的离子积常数，简称水的离子积。在一定温度下，KW为常数。溶液的酸碱性与c（H）和c（OH）的相对大小相一致。若c（