f分析化学一、填空题（每空1分，共20分）1、标定NaOH常用的基准物质是草酸和苯二甲酸氢钾。2、一般情况下，K2Cr2O7标准溶液采用 直接 法配制，而KMnO7标准溶 液采用间接法配制。3、 氧化还原反应中，获得电子的物质是 自身被；失去电子的物质是 U，自身被。4、 朗伯-比尔定律的物理学意义是：当一束平行 光通过的、的、非色散的吸光物质溶液时，溶液的吸光度与溶液的 口液层 的乘积成正比。5、 偏离朗伯-比尔定律的主要因素是：和。6重量分析法的主要操作包括 、 二、选择题（只有一个正确答案，每题1分，共20分）1、下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（）A.精密度高则准确度高；B.准确度高则要求精密度一定要高；C.准确度与精密度没关系；D.准确度高不要求精密度要高。2、 下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（）。A.反应必须有确定的化学计量关系B.反应必须完全C.反应速度要快D.反应物的摩尔质量要大3、 重量分析法测定0.5126g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得0.4657gPbSC4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（）。（已知Pb3O4 = 685.6, PbSC4=303.26, Pb = 207.2。A. 82.4%B. 93.1%C. 62.07% D. 90.8%4、用K2Cr2O7基准物以置换碘量法标定 Na2S2O3溶液浓度，常以淀粉液为指示 剂，其加入的适宜时间是滴定至近终点时加入，若滴定开始时加入则会发生（ ）。A.标定结果偏咼B.标定结果偏低C. 对标定结果无影响 D. 指示剂不变色，无法指示滴定终点。5、莫尔法用 AgNO 3标准溶液滴定 NaCl 时，所用指示剂为（ ）A KSCN B K2Cr2O7C K2CrO4D 铁铵矾6已知标准溶液B与被测物质A之间的化学反应为：aA + bB = cC + dD,则滴 定度 TB/A 与物质的量浓度 CB 之间的换算公式为： TB/A=（）。A. VA/CBVBB. VACB/VBC. CBVBVAD. VACB/VB7、在 EDTA 配位滴定中,如果滴定时溶液的 pH 值变小,则金属离子与 EDTA 形成的配合物的条件稳定常数将（ ）。A. 不存在B. 变大C. 变小D. 无变化8、PtCl4和氨水反应生成的配合物，用AgN03处理1mol的该配合物，得到2mol 的 AgCl 沉淀,该配合物的结构简式应为（ ）。A. Pt（NH3）4Cl4B. PtCl（NH3）4Cl3C. PtCl2（NH3）4Cl2D. PtCl3（NH3）4Cl9、 吸光光度法中，吸光系数与（）有关。A. 光的强度 B. 溶液浓度 C. 入射光波长 D. 液层的厚度10、 下列关于碱土金属氢氧化物的叙述，正确的是（）。A. 均难溶于水B. 均为强碱C.碱性由Be到Ba依次递增D.碱性强于碱金属的11、 分光光度计做定量分析的理论依据是（）。A. 欧姆定律B. 朗伯-比尔定律C. 库伦定律D. 等物质的量反应规则12、 加热下列物质，没有氨气产生的是（）。A. NH4HC03B. NH4N03C. （NH4）2S04D. NH 4Cl13、 下列气体不能使用浓硫酸干燥的是（）。A. 02B. NH3C. H2D. C0214、下列物质既能溶于 Na0H 溶液，又可以溶于氨水的是（ ）。A. Fe（0H）3B. Al （0H）3C. Fe（0H）2D. Zn （0H）215、 按照酸性由弱到强的顺序排列，正确的是（）。A. HCl0, HCl02, HCl03, HCl04B. HI, HCl, HBr, HFC. HCl02, HCl0, HCl03, HCl04D. HCl, HBr, HF, HI16、一般情况下，金属离子与 EDTA 形成的配合物的配位比是（ ）。A. 1 : 2B. 2 : 1C.1 : 1D.1 : 317 、在HCIO2中，Cl的氧化值是()。A. -1B. +1C.+3D.+518、下列金属，熔点最高的是()。A. OsB. PtC.WD.Au19 、在 KClO3 KCl 变化中，Cl 氧化值的变化数是()A. 6B. 5C.4D.320、在酸性溶液及标准状态下，下列各组离子可以共存的是()。A. Mn04-和 Cl-B. Fe+和 Sn2+C. NO3-和 Fe2+D. I-和 Fe3+三、是非题(正确V,错误X,每题2分，共10分)1 、对酚酞指示剂不显色的溶液，应该不是酸性溶液。 ( 错 )2、 pH=2与pH=4的两种强电解质溶液，等体积混合后 pH=3。( 错)3、在一定温度下,改变溶液的 pH 值,水的离子积不变。 (对 )4、 控制一定的条件，沉淀反应可以达到绝对完全。( 错 )5、 同离子效应可以使难溶强电解质的溶解度大大降低。( 对 )四、简答题 (每题 4分，共 20分)1、pH=3.0和pH=4.0时，用EDTA滴定Zn2+，判断能否准确滴定。已知：IgK ZnY =16.50, pH=3.0 时 lg a(H)=10.60; pH=4.0 时 lg a(H)=8.44。(3 分)2、 间接碘量法的基本反应是什么？所用标准溶液和指示剂是什么？(4分)3、配平下列方程式： ( 5 分)(1) Cu + HNO3(稀)C u(N O3)2 + NOT + H2O(2) Cu + HNO3(浓) C u(N O3)2 + NO2 T + H2O(3) KClO 3 + KI + H 2SO4 I2 + KCl + K 2SO4 + H2O(4) KMnO 4 + H2O2 + H2SO4 K2SO4 +MnSO4 + O2 T + H2O(5) H2O2 + KI + H2SO4 I2 + K2SO4 + H2O4、 命名下列各配合物或按照名称写出配合物结构简式：(5分)(1) Cu(NH 3)4SO4(2) CrCl 2(H2O)4Cl(3) K3Fe(CN)6(4) Ag(NH 3)2NO3(5) 氯化二氯一水三氨合铬(III)5、符合朗伯-比尔定律的溶液，当溶液浓度提高后，其最大吸收波长入max、 透光率T、吸光度A以及摩尔吸光系数k有无变化？怎么变化？ （ 3分）五、计算题 （每题 10分，共 30 分）1、测定铁矿石中铁的质量分数（以We2O3表示），5次结果分别为：67.48%, 67.37%， 67.47%， 67.43%和 67.40%。计算： （ 1 ）平均偏差（2）相对平均偏差 （3） 标准偏差；（ 4）相对标准偏差； （ 5）极差。2、称取红丹试样（含 Pb3O4）0.2750g,用盐酸溶解（PbO2 +4HCI=PbCl2 +CI2 T +2H2O）后转移到100mL量瓶中，取25.00mL加入浓度为0.500mol/L的K2C2O7 溶液 25.00mL 使其析出 PbCrO4沉淀（因 Cr2O2 + H2O = 2Cr o4 +2H+ ），定量 滤过沉淀，洗涤溶解后，在酸性条件下加入过量KI，产生的12,以淀粉液为指示剂，用0.1000 mol/L N&S2O3溶液滴定至终点，消耗 8.95 mL,写出相关化学 反应方程式，求试样中Pb3O4的质量百分数？（ Pb3O4=685.6） 03、用KMnO4法测定绿矶的纯度，称取试样1.105g,在酸性介质中用浓度为 0.02210mol/L 的 KMnO7 溶液滴定，消耗 35.85mL 至终点，求此产品中的 FeSC4 7H2O 含量。（M（FeSO4 7H2O）=278.04g/mol）答案：一、1草酸苯二甲酸氢钾2直接间接3氧化剂还原 还原剂 氧化4单色单一均匀 浓度厚度5非单色光化学因素6溶解沉淀过滤洗涤烘干灼烧恒重称量二、1-5： BDCBC 6-10： DCCCC 11-15: BBBDA 16-20 : CCCAC三、1-5：xxVxV四、1 答：pH=3.0 时，lgKznY=|gKznY - |g a y(h)=16.50-10.60 = 5.90 8,可以准确滴定。2答：间接碘量法的基本反应式：I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-标准溶液是硫代硫酸钠标准溶液，指示剂是淀粉。3 (1) 3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO 3)2 + 2NO T + 4出0(2) Cu + 4HNO3(浓)=Cu(N O3)2 + 2NO2 T + 2H2O(3) KClO 3 + 6KI + 3H 2SO4 = 312 + KCl + 3K 2SO4 + 3H2O(4) 2KMnO 4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4 +2MnSO4 + 5O2 t + 8H2O(5) H2O2 + 2KI + H 2SO4 = I2 + K2SO4 + 2H2O4 (1) Cu(NH 3)4SO4 硫酸四氨合铜(II)(2) CrCl2(H2O)4CI 氯化二氯四水合铬(III)(3) K3Fe(CN)6六氰合铁(III)酸钾(4) Ag(NH 3)2NO3 硝酸二氨合银(I)(5) 氯化二氯一水三氨合铬(III) CrCl2(H2O)(NH3)4Cl5答：其中最大吸收波长入max、摩尔吸光系数k两项没有变化，透光率T和吸 光度A有变化，T减小，A增大。五、67.48%67.37%67.47%67.43%67.40%1 解：(1) x67.43%50.04%|di |10.05%0.06%0.04%0.03%(2) dr d 100%.4%100%0.06%x67.43%(3) S I d(0.05%)2 (0.06%)2 (0.04%)2 (0.03%)2 0 05%(n 1：5 10S0 05%(4) Sr - 100%100%0.07%67.43%x(5) Xm=Xmax-Xmin=67.48%-67.37%=0.11%2解：相关化学反应方程式：PbO + 2HCI = PbCl2 + H2OPbO2 + 4HCl = PbCl2 + Cl2f + 2HO2PbCl2 + K2Cr2O7 + H2O = 2PbCrO4 J+ 2KCl + 2HCl2CrO42-+6l-+16H+=2C r3+3l2+8H2OI2 + 2S2O32-=2+ S4O62-根据化学反应式，其化学计量关系：2Pb3O4 6PbCrO4 912 18Na2&O34(CV)Pb34915小昭203100040.8950.6856PSO4%9100%100%99.2%W