生活中两种常见的有机物乙醇教学设计一教学过程设计：学生实验，交流归纳乙醇的物理性质理论分析，实验探究乙醇的分子结构提出问题分析讨论实验探究乙醇的化学性质分析归纳乙醇的用途自主总结，反思课堂小结二.教学准备1.棍模型学生知道乙醇分子式为C2H6O，但为什么在学习有机化合物时还要重点学习它们的结构式，原因在于有机分子同分异构现象的出现，为了让学生自己获得这样的信息，给学生搭建平台，自己组装C2H6O的球棍模型，从而分析出乙醇分子的结构到底如何。2.实验仪器及药品无水乙醇、金属钠(保存的煤油中)、一端绕成螺旋状的细铜丝、酒精灯、试管、带橡皮塞导管针头的具支导管、镊子、小刀、滤纸、铁架台（带铁架）、火柴等。 由于钠在使用上存在不安全隐患，所以由教师要提示钠取用的颗粒大小以及其他注意事项，此试验和钠与水反应的现象做对比，进行知识的迁移类比。学生分小组做乙醇的催化氧化实验，自己亲身感受铜在这个反应中的作用，明确催化剂是参与反应的，以及乙醇是可以发生催化氧化的分步反应。3.信息技术的应用本节课的实验由学生分组演示，然后应用多媒体技术播放乙醇与钠反应、催化氧化的断键位置，因此需要多媒体设备，并做好乙醇的ppt演示文稿。三教学过程：课题生活中两种常见的有机物第一课时乙醇授课人张纪伟学校兰陵县东苑高级中学教学目标知识与技能：1、通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究，学会由事物的表象解析事物的本质、变化，进一步培养学生的综合探究能力和创造性思维能力。2、通过动手实验，规范学生操作，全面培养、提高学生实验能力和实验现象的解析能力。过程与方法：通过揭示问题，讨论释疑，动手实验，学习对比、推断等多种科学探究方法。情感态度与价值观：让学生体验科学探究的艰辛和乐趣，认识化学与人类的密切关系，激发学生学习化学的积极性。重点乙醇的结构和性质难点乙醇的催化氧化教学方法按“实验、启思、引探”的教学模式进行教学。仪器、药品酒精灯、烧杯、试管、镊子、小刀、火柴。金属钠、无水乙醇、铜丝教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课 引展示大诗人李白的关于兰陵美酒的诗客中行的诗句，引出乙醇。互动的同时感受诗境的美，了解乙醇发展的化学史，激发爱国主义热情。创设问题情境，激发学生学习兴趣，引出课题一、乙醇的物理性质展示无水乙醇样品，让学生描述乙醇的物理性质，结合学生的回答。【投影】一、乙醇的物理性质：色、态、味、密度（跟水比）、熔沸点、溶解度学生归纳、总结、回答让学生根据已有的生活常识和学科知识对乙醇的物理性质有一个系统的认识。二、乙醇的分子结构1分子式：【投影】二、乙醇的分子结构：1分子式：学生回答C2H6O2乙醇结构教学：“探究乙醇”的结构和性质三、乙醇化学性质的1.乙醇与钠的反应【投影】2乙烷结构式：让学生根据乙烷分子式，推测乙醇的结构。【投影】乙醇分子结构的探究问题1：乙醇的分子和哪种烃分子最相近【动手操作2人一组】每人插出1个乙烷(C2H6)分子的球棍模型【观察球棍模型思考与交流】问题2：乙烷(C2H6)分子有几种不同的化学键？问题3：在乙烷(C2H6)分子结构中嵌入1个O原子(即得到C2H6O)，有几种情况并组装，请写出它们的结构式。【投影】（图一） （图二）点拨结构决定性质，性质又反映了物质一定的结构。水的结构中有-OH，水可与钠反应，乙醇又怎样呢？（组织学生分组实验，强调实验注意事项）【实验探究乙醇的结构式】实验步骤:1.在一只改装的具支试管中取2 mL的无水乙醇。2再向其中加入一粒新切的、用滤纸擦干表面的煤油黄豆粒大小的金属钠。3在试管口迅速塞上单口塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯。4气体纯净后，点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速转动烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水。注意：小组内成员的分工与合作。实验操作等规范性、安全性注意认真观察实验现象，同时回忆以前学习的钠和水反应的实验现象，填写下列实验记录表。物质项目水乙醇金属钠的变化气体燃烧现象检验产物【思考与交流】 比较水分子中氢原子与乙醇分子里羟基氢原子的活泼性质【投影】1完成乙醇与钠反应的方程式并找出乙醇的断键位置：2反应类型：【flash演示】【结论】乙醇分子的球棍模型为：图一分子的结构式为：学生自己动手插C2H6的球棍模型学生交流C2H6O的可能的结构有两种学生分组实验，根据反应现象讨论：反应生成产物？键的断裂情况？C2H5-O-H和H-O-H均含有羟基，其中羟基上氢可以被金属钠置换，可见羟基上氢要比碳上氢要活泼，但要注意两者反应的剧烈程度是不同结合乙醇与乙烷、水的结构和性质对比，最终得出乙醇正确的结构学生代表陈述，其它学生补充、完善，共同找出学生实验记录实验现象小结归纳乙醇的正确结构是上式中的后者。同时得出结论，-OH官能团决定性质培养学生的迁移能力和动手操作能力利用“支架”式问题的层层递进，使学生能顺利理解乙醇结构的确定方法，达到结构知识的自主建构目的。培养学生的动手能力，观察能力、操作能力。培养学生小组学习意识培养学生分析推理能力及等效类比思想，由钠与水的反应式类比出钠与乙醇的反应式3结构简式3结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH4官能团：4官能团：羟基介绍：连接羟基的碳为a-C官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。例如：卤原子（-X）、羟基（-OH）、硝基（-NO2）、碳碳双键烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。【投影】问题1：乙醇可以看成是哪种烃的衍生物？问题2：乙醇和哪种无机物在结构上有相似的性质？学生交流回答便于学生对有机的学习方便引入a-C培养学生对概念的理解能力和对知识的迁移能力2乙醇的氧化反应（1）作燃料乙醇在空气中燃烧可以放出大量的热，乙醇是常用的燃料之一。燃料乙醇的使用不仅可节省能源，而且可以减少环境污染。巴西等国是推广汽车燃烧乙醇的最早的国家，我国燃料乙醇刚起步，2003年投产的吉林60万吨燃料乙醇项目，是国内乙醇生产规模之最。学生自己完成反应方程式【教师板书】完成方程式了解乙醇的新用途（2）乙醇的催化氧化【学生实验】实验步骤：1点燃酒精灯，拿一根洁净的铜丝在酒精灯的外焰上灼烧至红热。2移开火焰迅速将铜丝放入盛有3ml乙醇的试管中。3重复操作步骤(1)(2) 2-3次，观察铜丝变化并闻液体的气味。纪律要求：做实验过程中不要大声喧哗，注意试剂的拿放顺序。安全要求：熄灭酒精灯时，盖上盖子后，拿起盖子再重新盖一下，以防爆炸。注意事项：1. 小组内成员的分工与合作2实验过程中注意观察铜丝颜色的变化3. 实验完毕闻试管中液体与试剂瓶中乙醇气味是否相同。【投影】知识支持乙醛：乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，有毒；密度比水小；沸点为20.8，易挥发；易燃烧；能与水、乙醇等互溶。【投影】1分析整个反应过程中铜丝变化原因并用相应的方程式作解释。2铜丝在整个反应中起什么作用？(催化剂)3完成乙醇与钠反应的方程式并找出乙醇的断键位置：4反应类型：【flash演示】乙醇的断键位置：【教师板书】学生实验观察现象小组交流，完成乙醇催化氧化的总反应式，并与老师的讲解对照，学会如何根据断键的机理来书写化学方程式，注意方程式的配平。这是本节内容的重点，也是本节内容理解的难点，采用实验探究讨论引导分析的方式，有助于学生的理解，氧化还原反应知识的迁移可降低分析的难度。利用动画演示微观反应机理，形象生动有助于化解难点使学生对于醇催化氧化的断键方式得到巩固。乙醇与人体的健康关系生活中化学 【图片展示】乙醇在人体中代谢的示意图【讲解】过量饮酒，人体肝脏一时无法使乙醇、乙醛和乙酸等全部转化，血液中高浓度的乙醇将减缓大脑中信使分子的有效传递，影响判断力。长期过量饮酒，会使人发胖，还会损伤肝脏；血液中高浓度的乙醛还能致癌，并容易导致心血管病急性发作。得肝病的人就是体内缺少乙醛的氧化酶，而乙醛的毒性是乙醇的十倍以上，所以得肝病的病人最好不饮酒。倾听了解饮酒的危害 学以致用帮助学生树立青少年不饮酒的意识（3）乙醇被强氧化剂氧化生活中化学【资料展示】生命不能承受之“醉”酒精的快速检测：让驾车人呼出的气体接触载有经过硫酸酸化处理的氧化剂三氧化铬的硅胶，可测出呼出的气体中是否含有乙醇及乙醇含量的高低。如果呼出的气体中含有乙醇蒸汽，乙醇会被三氧化铬氧化成乙酸，同时橙红色的三氧化铬被还原成绿色硫酸铬。【投影】与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液反应，被直接氧化成乙酸。倾听思考学以致用化学与生活密不可分四、乙醇的用途教师完善学生归纳、交流总结知识系统化小结【投影】通过本节课的学习，你学到了哪些新的知识？ 你的问题是否得到了解决？你是否还有新的问题？学生整理为以后的学习铺垫练习1把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为m g的是 （ ）A.稀硫酸 B.酒精C.石灰水 D.一氧化碳2能用来检验酒精中是否含有水的试剂（ ）A.五水硫酸铜 B.无水硫酸铜C.浓硫酸 D.金属钠学生练习知识巩固四学习效果评价设计：在课后组织学生以小组为单位，对参与探究活动的情况进行评价，充分体现出学生对本节课学习效果的认可，和教学目标的达成，同时要求教师和学生认真反思自己在教与学过程中的成功和失败，进行自我评价，为开展探究式的自主学习的研究提供可靠的数据。学生小组活动评价标准符合基本符合不太符合不符合我们小组成员讨论时都积极思考，踊跃交流自己的见解我们小组在演示实验时，注意分工与合作我们小组在做实验时，注意操作上的规范性我们自我感觉学习效果较好，掌握了本节课的内容学生自我评价标准符合基本符合不太符合不符合我尊重别人的见解，并虚心向同学学习同时发表自己的见解我积极参与实验活动我认真听讲、认真思考并做好笔记我能理解老师设计问题的意图这节课我思路清晰、顺畅这节课我一直在积极主动地参与课堂的学习