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最新精品资料化学基础达标1.下列几种金属制品的镀层损坏后,金属腐蚀速率最快的是( )A.镀铝塑料 B.食品罐头盒(镀锡)C.白铁水桶(镀锌) D.镀银铜质奖章2.下列叙述不正确的是( )A.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普通 B.钢铁在干燥空气里不易被腐蚀C.用铝质铆钉铆接铁板,铝铆钉易被腐蚀 D.原电池中电子由正极流入负极3.下列叙述不正确的是( )A.锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量的硫酸铜能加快反应速率B.镀层破损后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀C.钢铁表面常易被锈蚀生成Fe2O3nH2OD.钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时,完全相同的反应是负极反应4.钢铁发生电化学腐蚀时,负极上发生的反应是( )A.2H2O2e=H22OH B.O22H2O4e=4OHC.Fe2e=Fe2 D.4OH4e=2H2OO25.X、Y、Z、M代表四种金属元素,金属X和Z用导线连接放入稀H2SO4中时,X溶解,Z极上有H2放出,若电解Y2和Z2共存的溶液时,Y先析出,又知M2的氧化性强于Y2。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )A.XZYM B.XYZMC.MZXY D.XZMY6.把锌片和铁片放在盛有含酚酞的稀食盐水的玻璃器皿中,如下图。经过一段时间后,首先观察到溶液变红的区域是( )A.和附近 B.和附近 C.和附近 D.和附近综合运用7.我国铜铸的牛首、猴首和虎首距今已200多年,现看上去仍然熠熠生辉,下列对其原因的分析,最可能的是( )A.它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金B.环境污染日益严重,它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C.铜的金属活动性比氢弱,因此不易被氧化D.它们是含一定比例金、银、锌的铜合金8.如下图所示,试管中放一铁钉,溶液为氯化钠溶液,数天后观察到的现象有_。说明铁钉发生了_腐蚀,其中正极的电极反应式为_,溶液中发生反应的化学方程式为_。.9.把锌片和铁片放在盛有稀释盐水和酚酞混合液的U形管中,如右图所示,最终可在A极观察到酚酞变红。问:A是原电池的_极,代表金属_;电极方程式分别为正极_,负极_,原电池反应为_。拓展探究10.将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如下图所示),在每次实验时,记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下:金属电子流动方向电压/VAACu0.78BCuB0.15CCCu1.35DDCu0.30已知:构成两电极的金属,其金属活动性相差越大,电压表的读数越大。请依据表中数据判断:(1)_金属可能是最强的还原剂,_金属一定不能从CuSO4溶液中置换出铜。(2)若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润,则在滤纸上能看到蓝色沉淀析出的是_(填字母)金属,其对应的原电池的电极反应式是:负极_,正极:_。参考答案1解析:B、C、D选项中的材料在损坏后,均能形成原电池。其中B中Fe作负极,C中Zn作负极,D中Cu作负极,所以B、C中金属腐蚀加快,其中Fe腐蚀更快。答案:B2解析:金属易发生电化学腐蚀,A正确。在干燥空气中钢铁难于形成电化学腐蚀,B正确。铝质铆钉易与铁板形成原电池两极,Fe作负极易发生腐蚀,C不正确。D正确。答案:C3解析:锌与硫酸反应中加入CuSO4后生成Cu与锌形成原电池,反应加快。A正确。镀层破损后,白铁中Fe作正极而马口铁中Fe作负极,B不正确。钢铁表面生成的铁锈主要成分为Fe2O3nH2O,C正确,电化学腐蚀中的负极反应为Fe2e=Fe2,D正确。答案: B4解析:钢铁发生电化学腐蚀时,负极发生的反应为Fe2e=Fe2。所以C是正确。答案:C5解析:金属X和Z连线放入硫酸中,X作负极,Z作正极,活动性XZ,电解Y2和Z2共存的溶液中,Z2氧化性弱于Y2,活动性ZY;因M2的氧化性强于Y2。则活动性YM。综上所述,四种金属活动性:XZYM。答案:A6解析:甲装置是电解装置,Fe作阳极,反应为Fe2e=Fe2;Zn作阴极,反应为:2H2e=H2;H减少后,OH浓度增大,碱性增强,溶液变红。乙装置属于电化学腐蚀,Fe作正极,反应为O22H2O4e=4OH,生成了OH使溶液碱性增强而首先变红。答案:B7解析:在200多年前还没有掌握电镀技术,A不正确。铜绿被酸雨冲洗后,表面将失去光泽,B不正确。Cu可与空气中O2、CO2、H2O发生反应,生成铜绿而被腐蚀,C也不正确。铜合金中有比Cu活泼的金属Zn,使Zn被腐蚀而使Cu得到保护。答案:D8解析:铁钉在NaCl溶液中发生了吸氧腐蚀,使装置中O2减少,气体压强减小,使a端液面上升,b端液面下降。其中Fe作负极,发生反应为:Fe2e=Fe2;正极发生反应为:O22H2O4e=4OH。答案:a端液面上升,b端液面下降,铁钉表面有红棕色铁锈生成 吸氧 O22H2O4e=4OH 2FeO22H2O=2Fe(OH)2,4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)39解析:Fe和Zn连接放入稀NaCl(aq)中,发生吸氧腐蚀。其中Zn作负极被氧化,反应为:Zn2e=Zn2,正极为Fe,发生反应为:O22H2O4e=4OH,并使电极附近溶液中OH浓度增大,碱性增强。因此电池反应为:O22H2O2Zn=2Zn(OH)2。答案:正 FeO22H2O4e=4OH Zn2e=Zn2 2ZnO22H2O=2Zn(OH)210解析:根据题中所给信息可知,A、C、D三种金属还原性均强于Cu,且电压由大到小分别为CAD。而B的活泼性弱于Cu,在原电池中Cu作负极,B作正极,电解质溶液中有Cu2生成。因此当把溶液换作NaOH(aq)时,滤纸上有蓝色沉淀生成。答案:(1)C B(2)B Cu2e=Cu2O22H2O2e=4OH
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