精品文档陕西省普通高中学业水平考试(时间90分钟满分100分)注意事项：1.本试卷分第一部分和第二部分。第一部分为选择题，第二部分为非选择题。2.领到试卷后，请按规定在试卷上填写姓名、考籍号、座位号。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Cl：35.5S：32Zn：65一、选择题(每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1、据报道，2011年某公司在生产手机等产品的触摸屏时，因使用环己烷 (如右图)作清洁剂造成工人中毒事故。环己烷属于（ ）A.无机物 B.混合物 C.有机物 D.单质2、下列物质中，既含离子键有含共价键的是（ ） ANaOH BH2 O CH2S DNaCl3、下列实验仪器可以用来加热但需要垫上石棉网的是 （ ） A试管B量筒C蒸发皿 D烧杯4、下列说法正确的是（ ） A纯净的SiO2可用于制造计算机芯片 B光导纤维的主要成分是SiO2 C太阳能电池的基本原料是SiO2 D单质Si在常温下与任何物质都不反应5、A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如上图。已知 B、 C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组元素是：（ ）ABe、Na、Al BB、Mg、Si CC、Al、P DO、P、Cl6下列实验操作或方法中，正确的是（ ）A制取NH3B干燥NH3C称量NaOH固体 D石油的分馏7下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ） ANaOH+HCl= NaCl+H2O BSO3+H2O= H2SO4 CSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O D3NO2+H2O= 2HN03+NO8.Al(OH)3即能与酸起反应，又能与强碱溶液起反应生成盐和水，说明Al(OH)3属于（ ）A两性氧化物 B.两性氢氧化物 C盐 D.有机物 9在生物科技领域，通过追踪植物中放射性P发出的射线，来确定磷在植物中的作用部位。该核素原子内的中子数为（ ）A.15 B.17 C.32 D.4710配制100 mL0.100 molL-1Na2CO3溶液时，有下列步骤：溶解 转移 定容 计算 称量，正确的顺序为（ ） A B C D二、选择题(每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)11设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ） A水的摩尔质量为18g B常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA C常温常压下，11.2L氧气中所含有的原子数为NA D2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA12、下列物质的性质比较，正确的是 （ ） A酸性：H2SO4HClO4 B碱性：NaOHKOHC非金属性： PSCl D气态氢化物稳定性：HFHClH2S13对右图所示装置的叙述，错误的是（ ） A锌是负极，其质量逐渐减小 B电流由锌片经导线流向铜片 CH+在铜片表面被还原，产生气泡 D锌片上发生氧化反应，铜片上发生还原反应14、已知化学反应C(s)+O2(g) CO2(g) 是放热反应。据此推断下列说法正确的是 （ ） A反应物的总能量大于生成物的总能量 B反应物的总能量小于生成物的总能量 C反应物的总能量等于生成物的总能量 D无法确定反应物总能量和生成物总能量的相对大小5下列实验方法正确的是（ ）A用NaOH溶液鉴别SO2和CO2 B用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 C用Na2CO3溶液鉴别HCl溶液和H2SO4溶液 D用焰色反应鉴别NaCl和NaNO316对于恒容条件下的可逆反应：N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g)。下列判断不正确的是（ ）A20s内，H2的浓度改变了0.60mol/L，则平均反应速率(H2) = 0.030mol/（Ls）B当气体总压不随时间改变时，表明该反应达到平衡状态C使用催化剂可明显减少达到平衡的时间D达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为017下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ） AH+、Cu2+、OH- BH+、Cl-、CO32- CFe3+、Cl-、SO42- DNa+、Ba2+、SO42-18下列反应属于加成反应的是（ ）AB C D19、下列离子方程式书写正确的是()A.钠和冷水反应：Na2H2O=Na2OHH2B.铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe Cu2=Fe2 CuC.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3 3OH=Al(OH)3D.澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)22H=Ca22H2O20下列实验现象或结论错误的是()A.向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SOB.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，现象是先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解C.取某溶液进行焰色反应时，火焰呈黄色，则原溶液中一定含有KD.向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含有NH 第二部分（非选择题 共50分）三、填空题（共5小题，计30分）21、(6分) 中学化学常见的A、B、C 三种物质，它们都含有同一种元素。A、B、C之间有下图的转化关系。已知A为生活中常见的金属单质，B的水溶液呈浅绿色。(1)A的名称为 ，B中含有的阳离子为(填离子符号)。(2)检验C中阳离子常用的试剂为。A.KSCN B.KCl C.NaNO3 D.MgSO422.(5分)木炭与浓H2SO4加热反应的化学方程式为：C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O。为检验该反应的三种产物，某课外兴趣小组设计了如下装置进行实验(夹持装置未画出)。请回答下列问题：(1)仪器a的名称是。(2)装置A中观察到的现象是。(3)装置B的作用是。(4)装置E中的试剂为，用于检验。23.(7分)X、Y、Z、W都是短周期元素，其中X、W位于同一主族，Y、Z、W位于同一周期；X元素的原子核外有两个电子层，最外层有7个电了；Y是短周期元素中最活泼的金属元素，Z元素的最高化合价为3价。(1)写出元素符号：X、Z。(2)比较Y和Z的最高价氧化物对应水化物的碱性：(填化学式)。(3)写出W元素的原子结构示意图：。(4)写出Z元素最高价氧化物与稀硫酸反应的离子方程式：。24.(6分)下图中A、B为常见气体单质，B为黄绿色气体，C为生活中常见金属。请按要求填空：(1)分别写出B、D、G的化学式：B、D、G。(2)能检验E溶液是否变质的试剂为(填序号)。氯水KSCN溶液盐酸O2(3)写出F溶液与C单质反应的离子方程式： 。25.(6分)向200 mL 0.5 molL1H2SO4溶液中投入足量的锌，充分反应。计算：(1)标准状况下生成H2的体积。(2)所得溶液溶质物质的量浓度。(假定反应前后溶液体积不不发生变化)四、选答题(共3小题，计20分。试题分为A题、B题和C题，各位考生只可选作一种题。选学化学与生活模块的考生答A题，选学化学反应原理模块的考生答B题，选学有机化学基础模块的考生答C题。若选答了多个模块的试题，只以答在前面的一个模块成绩计分，不跨模块计分)A化学与生活26.(6分)下表为某食品包装袋上的说明书：芝麻酱每100 g含有蛋白质：19.2 g脂肪：52.7 g碳水化合物16.8 g维生素 A：17 g 铁：50.3 mg 硒：4 g(含钙：相当 于300 g豆腐，含铁：相当于800 g鸡蛋)(提醒：芝麻酱可引起部分婴儿过敏性皮炎)(1)选择说明书中的物质回答下面的问题：能水解生成氨基酸的物质是。若人体缺少，易患夜盲症。(2)对芝麻酱说明书的判断正确的是(填序号)。A.不含微量元素 B.不含糖类和油脂C.婴儿最不宜食用 D.钙含量低于豆腐和鸡蛋27、(6分)(1)金属的腐蚀现象非常普遍，下列各种方法：金属表面涂抹油漆；改变金属内部结构；保持金属表面清洁干燥；在金属表面进行电镀；使金属表面形成致密的氧化物薄膜。以上方法对金属起到防护或减缓腐蚀作用的是()A. B. C. D.全部(2)材料是人类赖以生存和发展重要物质基础。下列材料中：硬币光导纤维橡胶氮化硅陶瓷属于无机非金属材料的是(填序号)。属于有机高分子材料的是(填序号)。28.(8分)保护生存环境，保护地球已成为全人类的共识。(1)在核燃料泄漏、白色污染、酸雨、淀粉水解这4个事实中，和环境污染无关的是(填序号)。(2)下列能造成水体污染的是(填序号)。A.电镀厂氰化物的任意排放 B.海上油轮原油的泄漏C.使用O3作消毒剂 D.使用适量明矾作净水剂(3)2011年3月11日，日本发生强烈地震，造成多处油库爆炸，释放出大量有毒有害气体，该气体属于(填“纯净物”或“混合物”)。(4)汽车给市民生活带来便捷的同时，也造成了环境污染。汽车尾气中含有CO和NO，为了消除这两种物质对大气的污染，可在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，使它们发生反应生成两种参与大气循环的气体。该反应的化学方程式为。B化学反应原理26、(6分)在一定条件下，反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)；H0，在体积为1 L的恒容容器中充入1 mol N2和3 mol H2。20 min后达到平衡，此时测得N2的浓度为0.9 molL1。(1)该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。(2)从反应开始到20 min这段时间内，用H2表示该反应速率为molL1min1。(3)平衡时若保持容器体积不变，减小NH3浓度，平衡 移动(填“向右”“向左”或“不”)。27、(6分)(1)常温下，FeCl3溶液的pH7(填“”“”或“”)，其原因是(用离子方程式表示)。(2)向0.