专题测试(七)水溶液中的离子平衡 1下列叙述正确的是()A0.1 molL1CH3COONa溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)BNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH增大，Kw不变C一定温度下，pH6的HCl溶液和pH6的NH4Cl溶液中，c(H)相等D在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2)不变化答案C解析CH3COONa溶液因CH3COO水解而显碱性，故其溶液中c(H)c(OH)，A项错误。Kw只受温度的影响，Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH减小，Kw不变，B项错误。pH相等的任何溶液中c(H)相等，C项正确。在Na2S溶液中加入AgCl固体，会有硫化银沉淀生成，所以溶液中c(S2)减小，D项错误。2人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2H2OH2CO3HCO，使人体血液pH保持在7.357.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO)c(H2CO3)变化关系如表：c(HCO)c(H2CO3)1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45下列说法不正确的是()A正常人体血液中，HCO的水解程度大于电离程度B人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解CpH7.00的血液中，c(H2CO3)c(HCO)DpH7.40的血液中，HCO的水解程度一定大于H2CO3的电离程度答案D解析HCO水解使溶液呈碱性，水解大于电离，A项正确；NaHCO3溶液呈碱性，人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解，B项正确；pH7.00的血液中，c(HCO)c(H2CO3)在1.0到17.8之间，c(H2CO3)2，则由水电离出的c(H)1.01012 molL1，故a点的纵坐标大于1.01012，A项错误；b点所示溶液显酸性，d点所示溶液显碱性，故两点所示溶液的pH不相等，B项错误；滴定过程中，随着NaOH溶液加入，c(CH3COOH)减小，故减小，C项错误；e点所示溶液为等物质的量浓度的NaOH和CH3COONa混合溶液，根据物料守恒知，D项正确。4用pH传感器测得0.10 molL1Na2CO3溶液从55 升高至85 的pH如图所示。在升温过程中，下列说法正确的是()Ac(H)增大，c(OH)减小B.的比值不断增大Cc(CO)c(HCO)c(H2CO3)0.10 molL1D85 时，c(OH)c(HCO)c(H2CO3)1011.1 molL1答案C解析图中随温度升高pH减小，说明c(H)增大，但升温可以促进盐类的水解，故c(OH)增大，A项错误；升温促进CO的水解，的比值不断减小，B项错误；根据物料守恒知C项正确；根据质子守恒知，c(OH)c(HCO)2c(H2CO3)c(H)，其中85 时，c(H)1011.1 molL1，故D项错误。525 时，用浓度为0.1000 molL1的NaOH溶液滴定20 mL浓度均为0.1000 molL1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是()A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHXB根据滴定曲线，可得Ka(HY)105C将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X)c(Y)c(OH)c(H)DHY与HZ混合，达到平衡时：c(H)c(Z)c(OH)答案B解析当氢氧化钠溶液的体积为0时，0.1000 molL1的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、1，酸性强弱为HXHYHZ，故导电能力：HZHYHX，A项错误；当V(NaOH)10 mL时，溶液中c(HY)c(Y)，故Ka(HY)c(H)105，B项正确；HX恰好完全反应时，HY已经完全反应，所得溶液为NaX和NaY的混合液，酸性：HXHY，则Y的水解程度小于X的水解程度，故溶液中c(X)c(Y)，C项错误；HY与HZ混合，溶液中电荷守恒式为c(H)c(Y)c(Z)c(OH)，而c(Y)，故D项错误。625 时，用Na2S沉淀Cu2、Mn2、Fe2、Zn2四种金属离子(M2)，所需S2最低浓度的对数值lg c(S2)与lg c(M2)的关系如图所示。下列说法正确的是()AKsp(CuS)约为1.01020B向Cu2浓度为105 molL1的废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出C向100 mL浓度均为105 molL1的Cu2、Mn2、Fe2、Zn2的混合溶液中逐滴加入104 molL1的Na2S溶液，Zn2先沉淀DNa2S溶液中：c(S2)c(HS)c(H2S)2c(Na)答案B解析根据CuS对应的点(25，10)计算，c(S2)1025 molL1，c(Cu2)1010 molL1，故Ksp(CuS)c(S2)c(Cu2)102510101035，A项错误；图上的点越向右，说明c(S2)越大，同理，图上的点越向上，说明c(M2)越大，故Ksp(CuS)Ksp(ZnS)，则向Cu2浓度为105 molL1的废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出，B项正确；CuS的Ksp最小，向同浓度的Cu2、Mn2、Fe2、Zn2的混合溶液中逐滴加入104 molL1的Na2S溶液时，Cu2先沉淀，C项错误；在Na2S溶液中，由物料守恒知2c(S2)2c(HS)2c(H2S)c(Na)，D项错误。7室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：下列判断不正确的是()A实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)B实验反应后的溶液中：c(OH)c(K)c(A) molL1C实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)0.1 molL1D实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)答案B解析由题干信息知，实验反应后为KA溶液，c(OH)c(H)，溶液中A发生水解AH2OHAOH，故A正确；由电荷守恒知，c(OH)c(A)c(H)c(K)，即c(OH)c(K)c(H)c(A)，故B错误；实验反应后溶液的pH7，即c(H)c(OH)，则c(K)c(A)，又因HA为弱酸，所以x0.2，由物料守恒得，等体积混合后c(A)c(HA) molL10.1 molL1，故C、D正确。8常温下向10 mL 0.1 molL1 HR溶液中逐滴滴入0.1 molL1 NH3H2O 溶液，所得溶液pH及导电性变化如图所示。下列分析不正确的是()Aab点导电能力增强，说明HR为弱酸Bb点溶液pH7说明NH4R没有发生水解Cc点溶液存在c(NH)c(R)、c(OH)c(H)Dbc任意点溶液均有c(H)c(OH)Kw1.01014答案B解析常温下，向10 mL 0.1 molL1的HR溶液中逐滴滴入0.1 molL1 NH3H2O溶液，ab点导电能力增强，发生反应HRNH3H2O=NH4RH2O，溶液导电能力增强则说明溶液中电荷浓度增大，故原溶液中电荷浓度少，即单位体积内溶液中自由移动的离子少，则HR为弱电解质，A正确；b点导电能力最强，则b点为两者恰好完全反应，溶液溶质为NH4R，NH、R对应的碱、酸均为弱电解质，故两者都会水解，pH7则说明两者水解程度相同，B错误；c点溶液pH7，则c(OH)c(H)，根据电荷守恒有：c(H)c(NH)c(OH)c(R)，故c(NH)c(R)，C正确；整个体系中均为水溶液体系，故常温下，任意点均存在c(H)c(OH)Kw1.01014，D正确。9下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()A1.0 molL1 Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO)c(H)c(H2CO3)B1.0 molL1 NH4Cl溶液：c(NH)c(Cl)C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO)答案D解析Na2CO3溶液中电荷守恒：c(H)c(Na)c(OH)c(HCO)2c(CO)，物料守恒：c(Na)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)，可得c(OH)c(HCO)c(H)2c(H2CO3)，A项错误；NH4Cl溶液中因NH水解可知c(NH)c(Na)c(H)c(OH)；D项满足物料守恒。10有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生的离子如下表(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。阳离子Na、Ba2、NH阴离子CO、Cl、OH、SO已知：A、C溶液的pH均大于7，A、B溶液中水的电离程度比纯水大；C溶液和D溶液混合时只产生白色沉淀，B溶液和C溶液混合时只产生刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。有关说法不正确的是()AB是NH4ClB将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后的溶液c(Cl)c(Ba2)CA的水溶液中可能有：c(OH)c(HCO)c(H)2c(H2CO3)D常温下，0.15 molL1C溶液和0.20 molL1盐酸混合，所得混合液的pH7，则C溶液和盐酸的体积比约为23答案B解析由题给信息可推知：A为Na2CO3，B为NH4Cl，C为Ba(OH)2，D为Na2SO4。由质子守恒知，Na2CO3溶液中c(OH)c(HCO)c(H)2c(H2CO3)，C正确；0.15 molL1 Ba(OH)2溶液和0.20 molL1盐酸混合，所得混合液的pH7，呈中性，则B