2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向一定浓度的Na2SiO3 溶液中通入适量CO2 气体，出现白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强B向某溶液中先滴加Ba(NO3)2溶液，再滴加稀盐酸，出现白色沉淀原溶液中可能含SO32-C用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色原溶液中不含钾元素D向10 mL 0.2 molL-1NaOH溶液中滴入2滴0.1 molL-1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再加2滴0.1 molL-1 FeCl3溶液，产生红褐色沉淀KspMg(OH)2 KspFe(OH)3AABBCCDD2、下列说法不符合人与自然和谐相处的是A很多城市对废旧电池进行回收处理B许多国家对废旧塑料垃圾进行了深埋处理C现在不少地区正在使用沼气、太阳能、风能等能源替代传统的煤炭D许多地方政府出台相关法规来保护生物物种多样性3、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A向水中通入氯气：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4HCl（浓）Mn2+2Cl2+2H2OC碳酸氢钠溶液加过量澄清石灰水：2HCO+Ca2+2OHCaCO3+2H2O+COD金属钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O+Cu2+2Na+Cu（OH）2+H24、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )A某无色溶液中可能大量存在 H、Cl、MnO4BpH2 的溶液中可能大量存在 Na、NH4、SiO32CFe2与 H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OD稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液的反应：H+SO42-Ba2+OH-=BaSO4H2O5、已知：H2(g)F2(g)=2HF(g) 的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是A氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D断裂1 mol HH键和1 mol FF 键放出的能量大于形成2 mol HF键放出的能量6、在空气中久置会变色的强电解质是( )A硫酸亚铁B氢硫酸C烧碱D氯水7、能说明非金属性Cl比S强的是A酸性 HClH2SB电子对偏移程度Cl-HS-HC沸点 硫氯气D最高正价 ClS8、在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)已达到平衡状态( )混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度气体的总物质的量混合气体总质量ABCD9、下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）A加热氯化铵B干冰汽化C石油裂化D氯化氢溶于水10、化学在生活中有着重要的应用。下列叙述错误的是（ ）A燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成B高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维C花生油中的主要成分属于酯类，是天然高分子化合物D碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料11、常温下将NaOH溶液滴加到亚硒酸( H2SeO3)溶液中 ，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A曲线M表示pH与lgBKa2(H2SeO3)的数量级为10-7C混合溶液中=104DNaHSeO3溶液中c( H2SeO3)c()12、将4 mol A(g)和2 mol B(g)在2 L的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g)H0，反应2 s后测得C的浓度为0.6 molL-1。下列说法正确的是A2 s后物质A的转化率为70%B当各物质浓度满足c(A)=2c(B)=c(C)时，该反应达到了平衡状态C达到平衡状态时，增加A的物质的量，A和B的转化率都提高D达到平衡状态时，升高温度，平衡逆向移动，同时化学平衡常数K减小13、 “三效催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(末配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是A该反应属于氧化还原反应B配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2C甲和丙中同种元素化合价不可能相同D丁物质一定是非金属单质14、布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是（ ）A布洛芬的分子式为C13H18O2B布洛芬与苯乙酸是同系物C1mol 布洛芬最多能与3mol 氢气发生加成反应D布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种15、下列说法正确的是（ ）A用氢氧化钠溶液无法鉴别矿物油和植物油B乙酸乙酯与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应C丙烯分子中最多有8个原子共平面D用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物16、在离子浓度均为0.1 molL-1的下列溶液中，加入（通入)某物质后，离子反应先后顺序正确是选项实验操作反应先后顺序A含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉Cu2+、Fe3+、H+B含I-、S2、Br-的溶液中不断通入氯气S2-、I-、Br-C含Cl-、Br-、I-的溶液中逐滴加入AgNO3溶液Cl-、Br-、I-D含Al3+、H+、NH4+ 的溶液中逐滴加入NaOH溶液H+、NH4+、Al3+AABBCCDD17、下列化工生产涉及的变化主要是物理变化的是（ ）A煤的干馏B石油的分馏C石油的裂化D石油的裂解18、下列关于有机物的说法正确的是A纤维素属于高分子化合物，与淀粉互为同分异构体，水解后均生成葡萄糖B油脂的皂化和乙烯的水化反应类型相同CC3H6Cl2有四种同分异构体D某有机物的结构简式是 ，该有机物能够发生加成反应、取代反应、缩聚反应和消去反应19、下列各组物质中，存在XY或YZ不能通过一步反应完成转化的一组是（ ）选项XYZAAlNaAlO2(aq)Al(OH)3BMgOMgCl2(aq)MgCH2O(g)Fe3O4FeDNaOH(aq)Na2CO3(aq)NaHCO3(aq)AABBCCDD20、X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是A简单离子半径：MRB氢化物的稳定性：YZCM的氢化物常温常压下为气体DX、R、Y、Z均存在两种及两种以上的氧化物21、下列指定反应的离子方程式正确的是A用白醋除铁锈：Fe2O3xH2O+6H+=(3+x)H2O+2Fe3+B用惰性电极电解 MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-C向NH4Al(SO4)2 溶液中加入过量的 NaOH溶液：Al3+4OH-=AlO2-+2H2OD向含NH3的污水中加入NaClO将其转化为N2：3ClO-+2NH3=3Cl-+N2+3H2O22、分类是化学学习的一种重要方法，下列有关分类正确的是（ ）混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉含有氧元素的化合物叫氧化物CO2、NO、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2均为碱性氧化物同位素：1H+、2H2、3H同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均具有氧化性，都属于氧化性酸化合物：烧碱、冰醋酸、HD、聚氯乙烯强电解质溶液的导电能力一定强在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应A全部正确BCD二、非选择题(共84分)23、（14分）乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料在不同条件下可合成下列物质（部分条件未标出）：（1）乙醇能与乙酸反应生成有果香味的物质，其名称为_，该反应类型是_（2）反应的化学方程式是_实验现象是_（3）反应用KOH的乙醇溶液处理二氯乙烷制氯乙烯的方程式为：_（4）苯乙烯中所含官能团的名称_（5）苯乙烯合成聚苯乙烯的化学方程式是_（6）以乙醇和苯乙烯为原料合成有机物，写出合成路线图_。（合成路线常用的表示方法为：）24、（12分）已知AK均为中学化学的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去。请回答以下问题：（1）B的主要用途是_（填一项），C的化学式为_。（2）E中阳离子的结构示意图为_（3）向F中通入足量CO2生成K的离子方程式是_。（4）J在工业上可用于净水，其原理是_ （用离子方程式表示）25、（12分）某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下：提出猜想问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜也有两性吗？问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗？问题3：氧化铜有氧化性，能被H2、CO还原，它也能被氮的某种气态氢化物还原吗？实验探究（1）I解决问题1a.需用到的药品除1molL1CuSO4溶液、稀硫酸外还需_（填试剂的化学式）溶液b.用胆矾晶体配制1molL1CuSO4溶液250mL，选用的仪器除烧杯、托盘天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管外，还有_（填仪器名称）c.为达到实验目的，请你补全实验内容和步骤：用CuSO4溶液制备Cu（OH）2；_（2）解决问题2取一定量I中制备获得的氢氧化铜固体于坩埚中灼烧，当温度达到80100得到黑色固体粉末；继续加热至100