高中化学定律公式高中化学定律和公式一、物质的量的单位摩尔物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。它的符号是n 。 我们把含有6.02103个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔，摩尔简称摩,符号l。物质的量（n）、粒子个数（N）和阿伏加德罗常数()三者之间的关系用符号表示:=（）定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号。物质的量(n）、物质的质量(m)和摩尔质量(M)三者间的关系:3.物质的量（mol)= 符号表示:= 在相同条件下(同温、同压）物质的量相同的气体,具有相同的体积。在标准状况下(0 、10 Pa）1 ml任何气体的体积都约是22.4 。1.气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积。符号为 (V为标准状况下气体的体积,n为气体的物质的量） 单位:L/ol或(Lml-) m/ol或(m3ml1）定义:以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质的物质的量浓度。用符号表示,单位mlL-(或mo/L)。表达式:溶质的质量分数物质的量浓度定义用溶质的质量占溶液质量的百分比表示的浓度以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质的物质的量浓度表达式溶质的质量分数（w）=100%物质的量浓度（)= 特点溶液的质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液里,含有溶质的质量都相同,但是溶质的物质的量不相同溶液体积相同,物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同实例某溶液的浓度为10,指在10 g溶液中，含有溶质0 g某溶液物质的量浓度为10 molL,指在1溶液中,含有溶质10 mc(浓溶液)（浓溶液)=(稀溶液)V(稀溶液)1、 原子核的构成原子是由原子中心的原子核和核外电子组成，而核外电子是由质子和中子组成。1个电子带一个单位负电荷；中子不带电;1个质子带一个单位正电荷核电荷数() = 核内质子数 = 核外电子数 = 原子序数2、质量数将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。质量数()=质子数（Z） 中子数（N)=近似原子量3、 阳离子 + ：核电荷数=质子数核外电子数,核外电子数=m阴离子 bYn:核电荷数质子数核外电子数，核外电子数+n原子序数34568910元素符号LiBBCNOFNe元素主要化合价+1+234，=,-3-2+7,-10原子序数123115678元素符号aMlSiCLr元素主要化合价1+3,-5,-+6，+7，-10元素主要化合价变化规律性原子序数主要化合价的变化 1-2+1-0+ -111-+1+7-41二、电子式在元素符号的周围用小黑点（或)来表示原子最外层电子的式子叫电子式。如N、Mg、Cl、O的电子式我们可分别表示为：1、表示原子 Na Cl O 习惯上,写的时候要求对称。电子式同样可以用来表示阴阳离子，例如2、表示简单离子: 阳离子：N+ Mg+ Al3+ 阴离子: S2- - O2.电子式最外层电子数用（或）表示；.阴离子的电子式不但要画出最外层电子数，还应用 括起来，并在右上角标出“-”电荷字样;.阳离子不要画出最外层电子数,只需标出所带的电荷数。3、表示离子化合物 aF g KClN+F- M+ O2- K+C-对于象Mgl2、Na2之类的化合物应该用电子式来表示 书写离子化合物的电子式时，相同离子不能合并，且一般对称排列4、表示离子化合物的形成过程反应物要用原子的电子式表示,而不是用分子式或分子的电子式表示；5、共价键的表示方法：1、在化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量间的能量差1、E(反应物）（生成物）放出能量2、 E（反应物)E（生成物） 吸收能量 放热反应：放出热的化学反应化学反应 吸热反应:吸收热的化学反应吸放热与能量关系一、原电池的定义：将化学能转化为电能的装置.1、原电池的工作原理正极：铜片上： H+2e =H2 (还原反应) 负极:锌片上:n-2eZn+ (氧化反应)氧化还原反应:Zn+H+Zn2+2 该电极反应就是Zn + n2 H2一、化学反应的速率1、定义：单位时间内反应物的浓度减少或生成物浓度的增加来表示2、单位：mlLs mol/min3、表达式:v(）= c（A)表示物质A浓度的变化 ,t表示时间(2) 对于反应 mA(g) B(g） pC(）+ qD（g) 来说，则有烷烃燃烧的通式CnH2n2 +2C2 + （n+1) HO、加聚反应)石油的炼制：分馏-利用原油中各成分沸点不同,将复杂的混合物分离成较简单更有用的混合物的过程。裂化-在一定条件下,把分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程。规律:生成等量的烷烃与烯烃，目的:提高汽油的产量。高分子化合物及其特征。乙烯为单体,重复结构单元-CH2-C-称为链节,为聚合度-表示高分子化合物中所含链节的数目。一、反应热 焓变、定义：恒压条件下,反应的热效应等于焓变 2、符号:H 3、单位:kJ/mol或Jmol4、反应热表示方法：为“+”或H0 时为吸热反应；H为“一”或Hv(结晶)平衡时(溶解)=v(结晶)结论:溶解平衡是一种动态平衡勒沙特列原理:如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度)平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。平衡常数实际上是平衡混合物中各生成物浓度的化学计量数次方的乘积除以反应物浓度的化学计量数次方的乘积。即浓度商 2表达式对于任意反应A(）n（g) pC(g）qD() （1)在应用平衡常数表达式时,稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于/mL。水的物质的量浓度55.6 ml/L。(由来设水为1L,其质量约为100g,物质的量=10/8=5.6mol，浓度=5.5/155.6l/L)。某指定反应物的转化率=%1、物质浓度的变化关系 反应物:平衡浓度 =起始浓度转化浓度 生成物:平衡浓度起始浓度+转化浓度各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的化学计量数之比。2、反应物的转化率转化率=3、产品的产率产率4、计算模式：aA(g) B(g) cC(g)dD(g) 起始量 m n 0 0变化量 a b cx dx平衡量 - n-x c dx一 、弱电解质的电离水是极弱的电解质，发生微弱的(自偶）电离。1、H2+ 2O H3O+ +H- 简写： 2 H+ O-2、 H2O的电离常数K电离 （） c（H)K电离C(H2)3、常数电离与常数(O）的积作为一新的常数,叫做水的离子积常数，简称水的离子积，记作即= c（H+) c（OH) 25 c（H+) c(H） 011。影响因素：温度越高，Kw越大,水的电离度越大。对于中性水，尽管Kw,电离度增大，但仍是中性水，二、溶液的酸碱性、溶液的酸碱性稀溶液中25： Kw =(）c(O-）=0-1常温下:中性溶液：c（H）=(OH）=11酸性溶液:(+） c(H), c(H）1107mol/L碱性溶液:（H+) c(H-), （H+)10-7mol/L1、定义:p=-g(+)溶液的H指的是用C(H+)的负常用对数来表示溶液的酸碱性强弱，即H=-lc(),要注意的是,当溶液中C(H）或C(OH)大于1mol 时,不用H来表示溶液的酸碱性。广泛H的范围为0