2009年高考化学二轮复习专项讲练29“小专题归纳训练集锦（一）”化学高级教师：桑建强【小专题1】既能和强酸溶液反应，又能和强碱溶液反应的物质一、 有机物：蛋白质、氨基酸。二、无机物：1、两性元素的单质：Al、Zn；2、两性氧化物：Al2O3 、ZnO；3、两性氢氧化物：Al（OH）3 、Zn（OH）2;4、弱酸的酸式盐：如NaHCO3、NaH2PO4、NaHS等；5、弱酸的铵盐：如（NH4）2 CO3、（NH4）2 S等。其中，属“两性物质”的是“Al2O3 、ZnO、Al（OH）3 、Zn（OH）2、蛋白质、氨基酸”；属“表现两性的物质”的是Al、Zn、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐。【针对精练】1（2007山东卷）物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的pH最大的是 CANa2CO3溶液BNH4HCO3溶液CNaHCO3溶液DNaHSO4溶液2、在下列物质中：AlCl3NaAlO2ZnCl2Na2ZnO2弱酸的正盐强酸的酸式盐弱酸的铵盐镁硅强酸的铵盐。其中：A.既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应的有 ；B.只能与强酸溶液反应，不能与强碱溶液反应的有 ；C. 只能与强碱溶液反应，不能与强酸（稀）溶液反应的有 ；参考答案：1、C2、A: B: C: 【小专题2】试剂的滴加顺序（正加与反加）不同产生的现象不同本专题归纳的目的在于让同学们注意：物质之间反应用量比例不同，产物可能不同，试剂滴加的顺序不同，产物可能不同，现象也可能不同。了解这个问题后就要正确地描述有关实验现象，并要正确的用方程式表达相关反应，还可据此进行不用试剂进行物质间的鉴别。1、NaOH和AlCl3向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量，先出现白色沉淀后消失。化学方程式如下：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 3NaCl Al(OH)3+ NaOH =NaAl(OH)4向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，开始无明显变化，后出现白色沉淀：AlCl3+4NaOH= NaAl(OH)4 3NaCl 3NaAl(OH)4AlCl3= 4Al(OH)3 3NaCl 2、NaAl(OH)4【NaAlO2】NaAlO2和盐酸向NaAl(OH)4溶液中滴加盐酸直至过量，先出现白色沉淀后消失：NaAl(OH)4+HCl = Al(OH)3+NaCl H2O Al(OH)3+ 3HCl = AlCl3+3H2O向盐酸中滴加NaAl(OH)4溶液直至过量，开始无明显变化（有时因局部试剂过量能看到生成沉淀立即又溶解）后出现白色沉淀：4HCl+ NaAl(OH)4= NaCl+AlCl3+4H2O AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl3、Na2CO3和盐酸向Na2CO3溶液中滴加盐酸，开始无现象，后产生气泡Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2向盐酸中滴加Na2CO3溶液，立即产生气泡,直到最后无气泡。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO24、Na2S与稀硫酸向Na2S溶液中滴加H2SO4溶液直至过量，开始无气泡，后来产生气泡。化学方程式如下：2Na2SH2SO4=2 NaHSNa2SO4 2NaHSH2SO4= Na2SO42H2S向H2SO4溶液滴加Na2S溶液直至过量，开始产生气泡, 后来无气泡。化学方程式如下： Na2SH2SO4= Na2SO4H2S 5、AgNO3溶液与氨水 向AgNO3溶液中滴加氨水直至过量，开始产生白色沉淀（温度接进时，若温度较高，开始看到的是褐色沉淀，因生成的白色沉淀AgOH立即分解为褐色的Ag2O），后来消失。化学方程式如下：AgNO3NH3H2O = AgOHNH4NO3AgOH2NH3H2O=Ag（NH3）2OH2H2O向氨水中滴加AgNO3溶液直至过量，局部产生沉淀，立即溶解变澄清，直接形成银氨溶液。化学方程式如下：AgNO33NH3H2O = Ag（NH3）2OHNH4NO32H2O6、Ca（OH）2溶液和H3PO4溶液向Ca（OH）2溶液中滴加H3PO4溶液直至过量，开始产生白色沉淀，后来逐渐消失化学方程式如下： 2H3PO43Ca（OH）2= Ca3（PO4）26 H2OCa3（PO4）2H3PO4 = 3CaHPO4CaHPO4H3PO4 = Ca（H2PO4）2向H3PO4溶液滴加Ca（OH）2溶液直至过量，开始没有明显变化，后来产生白色沉淀。化学方程式如下： 2H3PO4Ca（OH）2= Ca（H2PO4）22H2OCa（H2PO4）2Ca（OH）2=2 CaHPO42H2O2 CaHPO4Ca（OH）2= Ca3（PO4）22H2O专项训练1不用其它试剂，就能将下列溶液一一鉴别开来的是 （ ）ANaOH、NaHCO3、NaHSO4、AlCl3 BNOH、NH4NO3、HC、KNO3CNa2SO4、Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3 DCuSO4、KMnO4、FeCl3、溴水2.（2004年全国13）下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是A.Na2O2、Al2(SO4)3、MgCl2、K2CO3 B.BaCl2、Na2SO4、(NH4)2SO4、KOH C.AgNO3、NaCl、KCl、CuCl2 D.Fe2(SO4)3、K2CO3、 KHSO4、NH4Cl3不另加试剂，也不用焰色反应，就能鉴别的溶液组是 A. Al2(SO4)3、Na2CO3、BaCl2、H2SO4 B. Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3 C. NaCl、AgNO3、CaCl2、Na2CO3 D. MgSO4、NaOH、BaCl2、NaCl4下列各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是 A硝酸钾 硫酸钠 氯化钙 氯化钡 B硫酸 硫酸铝 氯化钠 氢氧化钠 C盐酸 硫酸钠 碳酸钠 氢氧化钠 D硫酸氢钠 氯化镁 氢氧化钡 硫酸钠5（6分）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液为 测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验： 量取25.00mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15.00mL，共收集到224mL（标准状况）气体量取15.00mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25.00mL，共收集到112mL（标准状况）气体 （1）判断：甲是 溶液，乙是 溶液 （2）实验2中所发生反应的离子方程式为 、 。 （3）甲溶液的物质的量浓度为 ，乙溶液的物质的量浓度为 。参考答案：1、AD 2、 C 3、 A 4、 B5（1）稀盐酸（1分）；碳酸钠（1分） （2）CO32+H+=HCO3（1分）；HCO3+H+=CO2+H2O（1分） （3）0.8mol/L（1分）；1.0mol/L（1分）