资源预览内容
第1页 / 共30页
第2页 / 共30页
第3页 / 共30页
第4页 / 共30页
第5页 / 共30页
第6页 / 共30页
第7页 / 共30页
第8页 / 共30页
第9页 / 共30页
第10页 / 共30页
亲,该文档总共30页,到这儿已超出免费预览范围,如果喜欢就下载吧!
资源描述
河北省唐山市第二中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题(含解析)卷(共48分)一、选择题(本题包括25个小题,每题只有一个正确选项,每小题2分,共50分)1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是( )A. 直接燃烧煤和将煤进行深加工后再燃烧的效率相同B. 天然气、水能属于一级能源,水煤气、电能属于二级能源C. 人们可以把放热反应释放的能量转化为其它可利用的能量,而吸热反应没有利用价值D. 地热能、风能、天然气和氢能都属于新能源【答案】B【解析】A、将煤进行深加工后,脱硫处理、气化处理很好地减少污染气体,提高燃烧效率,燃烧的效果好,错误;B、能源依据产生的方式可划分为一级能源和二级能源。 一级能源是指在自然界中能以现成形式提供的能源,例如:天然气,煤,石油,水能,太阳能。二级能源是指需要依靠其它能源(也就是一级能源)的能量间接制取的能源。水煤气是通过煤和水蒸汽制取得,是一氧化碳和氢气的混合气体,水煤气是通过煤和水蒸汽制取的,是二级能源。电能是通过物质燃烧放热转化成的;或是由风能、水能、核能等转化来的,为二级能源。正确;C、放热反应释放的能量转化为其它可利用的能量,比如煤的燃烧,可以用来取暖;而吸热反应也有利用价值,如氯化铵和氢氧化钙反应,可以制冷。错误;D、根据能源利用的早晚,可把能源分为常规能源和新能源。常规能源:如煤、石油、天然气等人类已经利用了多年的能源叫常规能源。新能源:核能、太阳能、地热能、氢能是人类近期利用的能源,称为新能源。错误。故选B。点睛:本题重点考察能源的分类与应用。是当今社会比较热门的话题,即为常考题。同一种能源可属于不同的能源类型,例如水能既属于一次能源,也属于可再生能源,还可以是常规能源,这是因为从不同的角度划分的。(1)从其产生的方式可分为一次能源和二次能源。一次能源:从自然界直接获取的能源叫一次能源,如水能,风能,太阳能。二次能源:无法从自然界直接获取,必须通过一次能源的消耗才能得到的能源叫二次能源,如电能。(2)从能源是否可再生的角度可分为可再生能源和不可再生能源。可再生能源:可以在自然界里源源不断地得到的能源,如水能、风能、生物质能。不可再生能源:越用越少,不可能在短期内从自然界得到补充的能源,如化石能源、核能。(3)根据能源利用的早晚,又可把能源分为常规能源和新能源。常规能源:如煤、石油、天然气等人类已经利用了多年的能源叫常规能源。新能源:核能、太阳能、地热能是人类近期利用的能源,称为新能源。(4)按生成年代分为化石能源和生物质能。化石能源:像煤、石油、天然气,是千百万年前埋在地下的动植物经过漫长的地质年代形成的,所以称为化石能源。生物质能:具有生命物质提供的能量称为生物质能。如木材、草类、肉类等。2.下列事实不能证明氨水是弱碱的是( )。A. pH11的氨水加水稀释到原溶液体积100倍时,pH大于9B. 氯化铵溶液呈酸性C. 常温下0.01 mol/L氨水的pH10.6D. 体积相同的0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NaOH溶液中和盐酸的量相同【答案】D【解析】【详解】ApH=11的氨水加入水稀释到原溶液体积100倍时,pH大于9,说明一水合氨中存在电离平衡,能够证明一水合氨是弱电解质,故A不选;B氯化铵溶液呈酸性,说明氯化铵是强酸弱碱盐,能够证明一水合氨是弱电解质,故B不选;C常温下,0.01mol/L氨水的pH=10.6,说明一水合氨部分电离,能够证明一水合氨是弱电解质,故C不选;D体积相同的0.1mol/L氨水和0.1mol/LNaOH溶液中和盐酸的量相同,说明一水合氨是一元碱,不能说明一水合氨是弱电解质,故D选;故选D。3.下列说法正确的是()A. 浓度为0.1 molL1 CH3COOH溶液,加水稀释,则c(CH3COO-)/c(CH3COOH)减小B. 浓度为0.1 molL1 CH3COOH溶液,升高温度,Ka(CH3COOH)不变,但醋酸的电离程度增大C. 浓度为0.1 molL1 HA溶液pH为4,则HA为弱电解质D. CH3COOH的浓度越大,CH3COOH的电离程度越大【答案】C【解析】【详解】A. 加水稀释,n(CH3COO-)增大,n(CH3COOH)减小,则c(CH3COO-)/c(CH3COOH)增大,故A错误;B. 电离是吸热过程,升高温度,Ka(CH3COOH)增大,故B错误;C. 浓度为0.1 molL1 HA溶液pH为4,说明HA部分电离,则HA为弱电解质,故C正确;D. 稀释促进电离,电离程度增大,相反CH3COOH的浓度越大,CH3COOH的电离程度越小,故D错误。故答案选C。4.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语正确的是A. 用铜作阴极,石墨作阳极,电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为2Cl-2e-=Cl2B. 铅蓄电池放电时的正极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4C. 粗铜精炼时,与电源正极相连的应是粗铜,该极发生的电极反应式只有Cu-2e-=Cu2+D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为Fe-2e-=Fe2+【答案】A【解析】A、用铜作阴极,石墨作阳极,电解饱和食盐水时,氯离子的还原性大于氢氧根离子,阳极的电极反应式为2Cl-2e-=Cl2,故A正确;B. 铅蓄电池放电时的正极反应式为:PbO24HSO422e-=PbSO42H2O,负极反应为:Pb-2e-+SO42-=PbSO4,故B错误;C、粗铜精炼时,与电源正极相连的应是粗铜,该极发生的电极反应式除Cu-2e-=Cu2+外,还有比铜活泼的杂质金属失电子溶解,故C错误;D、钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为:Fe-2e-=Fe2+,故D错误;故选A。5.常温下,某NH4Cl溶液的pH4,下列说法中正确的是()溶液中c(H+)c(OH) 由水电离产生c(H)约为1010 molL1溶液中离子浓度关系为c(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH)在纯水中加入该NH4Cl溶液,水的电离被抑制A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】25时,某NH4Cl溶液的pH为4,说明溶液显酸性,则溶液中c(H+)c(OH-),故正确;强酸弱碱盐溶液中氢离子为水电离出的氢离子,氯化铵为强酸弱碱盐,促进水的电离,所以溶液中水电离出的氢离子浓度为110-4mol/L,故错误;溶液呈酸性,所以c(H+)c(OH-),溶液中存在电荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),所以c(Cl-)c(NH4+),盐类水解程度一般较小,所以c(NH4+)c(H+),则溶液中离子浓度大小顺序是c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-),故正确;NH4Cl水解,促进水的电离,故错误;正确的有,故选B。【点睛】本题的易错点为,要注意能够水解的盐促进水的电离,常温下,由水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度均大于110-7mol/L。6.十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体,经历“十氢萘(C10H18)四氢萘(C10H12)萘(C10H8)”的脱氢过程释放氢气。已知: C10H18(l)=C10H12(l)3H2(g) H1 C10H12(l)=C10H8(l)2H2(g) H2假设某温度下, H1H20。在下图中绘制下列“C10H18C10H12C10H8”的“能量反应过程” 示意图正确的是: ( )A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】某温度下,H1H20。说明该反应的正反应均为吸热反应,即反应物的总能量小于生成物的总能量,A、C错误;由于H1H2,说明第一个反应吸收的热量比第二个反应多,从B、D两个图像看出,D中H2H1,不符合题意,B正确;正确选项B。7.向盛有足量A的容积固定的密闭容器中加入B,发生反应:A(s)+2B(g) 4C(g)+D(g) H0。一定条件下达到平衡时,C的物质的量与加入的B的物质的量的关系如图所示。其他条件不变,下列措施能使值增大的是( )A. 降低温度B. 增大压强C. 加入催化剂D. 再加入少量A【答案】A【解析】【分析】值增大,相同B物质的量下,C的物质的量增大,即需要让平衡向生成C的方向移动,向正反应方向移动,据此分析;【详解】A、该反应为放热反应,降低温度,平衡正向进行,C的物质的量增大,由图可知,值增大,故A正确;B、反应物气体系数之和小于生成物气体系数之和,增大压强,平衡逆向进行,C的物质的量减小,由图可知,值减小,故B错误;C、加入催化剂,平衡不移动,值不变,故C错误;D、因为A的状态为固体,浓度视为常数,再加入少量A, 平衡不移动,值不变,故D错误;答案选A。8.一定条件下,碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下:下列说法不正确的是( )A. 在pH4溶液中,碳钢主要发生析氢腐蚀B. 在pH6溶液中,碳钢主要发生吸氧腐蚀C. 在pH14溶液中,碳钢腐蚀的正极反应为O24H4e2H2OD. 在煮沸除氧气后的碱性溶液中,碳钢腐蚀速率会减缓【答案】C【解析】【详解】A当pH4溶液中,酸性较强,碳钢主要发生析氢腐蚀,负极电极反应式为:Fe-2e-=Fe2+,正极上电极反应式为:2H+2e-=H2,故A正确;B当pH6溶液中,溶液的酸性较弱,碳钢主要发生吸氧腐蚀,负极电极反应式为:Fe-2e-=Fe2+,正极上电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-,故B正确;C在pH14溶液中,溶液显强碱性,碳钢主要发生吸氧腐蚀,碳钢腐蚀的正极反应O2+2H2O+4e-=4OH-,故C错误;D在煮沸除氧气后的碱性溶液中,碳钢主要发生吸氧腐蚀,正极上氧气浓度减小,生成氢氧根离子速率减小,所以碳钢腐蚀速率会减缓,故D正确;故选C。【点睛】明确钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的条件是解本题关键。在强酸性条件下,碳钢发生析氢腐蚀,在弱酸性、中性、碱性条件下,碳钢发生吸氧腐蚀。9.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法,即保持污水的pH在5.06.0之间,通过电解生成Fe(OH)3胶体,Fe(OH)3胶体具有吸附作用,可吸附水中的污物而使其沉淀下来,起到净水的作用,其原理如图所示。下列说法正确的是A. 石墨电极上发生氧化反应B. 通甲烷的电极反应式:CH4+4CO32-8e-=5CO2+2H2OC. 通空气的电极反应式为O2+4e-=2O2-D. 甲烷燃料电池中CO32-向空气一极移动【答案】B【解析】分析:该装置是以甲烷燃料电池为电源,对污水进行电解处理,根据甲烷燃烧的原理,通甲烷的一极为负极,通氧气的一极为正极,所以铁电极为阳极,石墨为阴极,根据电极上发生的反应,结合溶液中阴阳离子的移动情况进行解答。详解:A、根据甲烷燃烧时化合价变化情况,可知甲烷中的C元素化合价升高,失去电子,甲烷在负极发生氧化反应,与之相连接的石墨为阴极,发生还原反应,所以A错误;B、以熔融的碳酸盐为电解质,则通甲烷的负极反应为CH4+4CO32-8e-=5CO2+2H2O,所以B正确;C、由装置图所含信息可知,通空气的正极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32-,所以C错误;D、在电池内部,阴离子向负极移动,所以甲烷燃料电池中CO32-向通甲烷的负极移动,故D错误。本题答案为
收藏 下载该资源
网站客服QQ:2055934822
金锄头文库版权所有
经营许可证:蜀ICP备13022795号 | 川公网安备 51140202000112号