弱电解质的电离、盐类水解_ 1. 掌握弱电解质的电离平衡的建立过程 2. 了解电离平衡常数和电离度 3. 理解盐类水解的本质，掌握盐类水解的方程式的书写 4. 了解影响盐类水解的因素以及水解平衡的移动，了解盐类水解的利用 一、弱电解质的电离平衡 1. 电离平衡 （1）研究对象：弱电解质 （2）电离平衡的建立：CH3COOHCH3COO + H+ （3）定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。 （4）电离平衡的特点： 动：v电离=v结合、 定：条件一定时，各组分浓度一定；变：条件改变时，平衡移动2. 电离平衡常数 （1）定义：电离常数受温度影响，与溶液浓度无关，温度一定，电离常数一定。根据同一温度下电离常数的大小可判断弱电解质电离能力的相对强弱。 （2）表达式：CH3COOHCH3COO + H+， Ka = CH3COOH+/ CH3COOH 注：弱酸的电离常数越大，H+越大，酸性越强；反之，酸性越弱。3. 电离度 =已电离的溶质分子数/原始溶质分子总数 100 注：同温同浓度，不同的电解质的电离度不同 同一弱电解质，在不同浓度的水溶液中，电离度不同；溶液越稀，电离度越大。4. 影响电离平衡的因素 内因：电解质本身的性质 外因：（符合勒夏特列原理） （1）温度：升高温度，电离平衡向电离的方向移动（若温度变化不大，一般不考虑其影响） （2）浓度： 加水稀释，电离平衡向电离的方向移动，即溶液浓度越小，弱电解质越易电离。 加入某强电解质（含弱电解离子），电离平衡向生成弱电解质的方向移动。 加入某电解质，消耗弱电解质离子，电离平衡向电离的方向移动。二、盐类的水解1. 盐类水解的概念 （1）原理：CH3COONa溶液： CH3COONa = Na+ + CH3COO ；H2OOH+H+；CH3COO+H+CH3COOH 即：CH3COO+H2OCH3COOH + OH 故：溶液中OHH+，溶液显碱性。 NH4Cl溶液：NH4Cl = NH4+ + Cl； H2OOH+H+；NH4+ + OHNH3H2O 即：NH4+ + H2O NH3H2O + H+ 故：溶液中H+OH，溶液呈酸性。 （2）定义：盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，而使溶液呈现不同程度的酸、碱性，叫盐类的水解。 （3）实质：破坏水的电离平衡。 （4）规律：“有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性”。 （5）多元弱酸酸根离子的水解分步进行： CO32 + H2OHCO3 + OH，HCO3+ H2OH2CO3 + OH （很小，可忽略） 多元弱碱阳离子的水解分步进行复杂，以总反应表示：Al3+ +3H2OAl(OH)3+3H+ 【说明】 水解反应一般程度都很小，水解产物很少，无明显沉淀、气体生成。 2. 水解平衡的移动 （1）影响盐类水解平衡的因素 内因：盐本身的性质， 组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大。 外因：温度：升高温度，平衡向水解的方向移动盐类的水解是吸热反应。 盐溶液的浓度：盐溶液的浓度越小，盐就越易水解，加水稀释促进盐溶液的水解，平衡正方向移动，水解程度增大；如果增大盐的浓度，水解平衡虽然正向移动，但水解程度减小。 溶液的酸碱性：加酸，抑制弱碱阳离子的水解；加碱，抑制弱酸根离子的水解。 （2）某些弱酸弱碱盐双水解 泡沫灭火器的灭火原理： 3HCO3+Al3+=Al(OH)3 +3CO2 Al2S3：Al2S3 +6H2O = 2Al(OH)3+3H2S 3. 水解原理的利用：明矾做净水剂：Al3+ +3H2OAl(OH)3 + 3H+ 热碱水洗油污：CO32- + H2OHCO3 + OH 配制FeCl3溶液，SnCl2溶液，向其中滴入盐酸，抑制离子水解： Fe3+的水解：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+ Sn2+的水解：Sn2+ + H2O + ClSn（OH）Cl + H+知识点一： 弱电解质的电离例1. 【2015届河北省唐山市高三9月模拟考试】已知：95时，KW=1.01012.在该温度下,测得0.1molL1Na2A溶液PH=6,则下列说法正确的是AH2A在水溶液中的电离方程式为：H2A H+HA-，HA H+A2-B（NH4）2A溶液中存在离子浓度关系：c（NH4+）c（A2-）c(H+）c（OH）C0.0lmolL-l的H2A溶液pH=2D等体积等浓度的盐酸与H2A溶液分别与5.6g Zn反应，H2A溶液产生的H2多例2. 在CH3COOHCH3COO-+H+电离平衡时，要使电离平衡右移且H+浓度增大，应采取的措施是（ ）A. 加NaOH 固体 B. 加入少量盐酸 C. 加水 D. 升高温度 知识点二：盐类水解例3. 下列关于盐的水解的叙述中，正确的是（ ） A. 盐类的水解过程是中和反应的逆过程，是吸热过程B. 易水解的盐溶于水后，都抑制了水的电离C. 易水解的盐溶液中，水电离出的以游离态存在的H+和OH-的浓度永远相等D. 易水解的盐溶液肯定不是中性的例4. 在Na2CO3溶液中，下列离子浓度关系不正确的是（ ）A. c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)B. c(Na+) + c(H+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+2 c(CO32-)C. c(Na+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)D. c(OH-)= c(H+)+ c(HCO3-)+ 2c(H2CO3) 【基础演练】1对某弱酸溶液加热时，下列叙述错误的是（ ） A. 弱酸的电离平衡右移 B. 弱酸分子的浓度减小 C. 溶液的c(OH-)增大 D. 溶液的导电性增强2用水稀释0.1mol.L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）A. c(OH-)/c(NH3H2O) B. c(NH3H2O)/ c(OH-)C. c(H+)和c(OH-)的乘积 D. c(OH-)的物质的量3在常温下，纯水存在电离平衡：H2OOH-+H+，如果使水的电离平衡右移并使H+增大，应加入的物质是（ ）A. Na2SO4 固体 B. KAl(SO4)2固体 C. NaOH 固体 D. CH3COOH固体4在锌片和盐酸的反应中，加入如下试剂，可使生成氢气的速率变慢的是（）A. 硫酸铜晶体 B. 水 C. 氯化钡晶体 D. 醋酸钾晶体5一元强酸X和一元弱酸Y，它们的pH都等于2，各取1L与足量的镁完全反应产生氢气。下列叙述中，正确的是（ ）X能产生较多的氢气Y能产生较多的氢气两者产生氢气的量相同开始反应速率X较快开始反应速率Y较快开始反应速率相同A. B. C. D. 【巩固提高】1用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积.等物质的量浓度的 NaOH溶液，NaOH恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是（ ）A. V1V2B. V1n B. m=n C. m c(B+)D.若将上述两溶液按体积比1: 2混合，则混合液中： c(B+) c(A) c(BOH) c(OH) c(H+)5. (2014苏州市诊断)等物质的量浓度的下列稀溶液：CH3COONa溶液；Na2CO3溶液；X溶液；Ba(OH)2溶液。它们的pH依次增大，则X溶液不可能是()A氨水 B硅酸钠溶液 CNaOH溶液 DNaHCO3溶液6现有NH4Cl和氨水组成的混合液：（1）若溶液中pH=7，则该溶液中NH4+ _Cl-(填“”“7，则该溶液中NH4+ _Cl-。（3）若NH4+Cl-,则溶液的pH _7。 7. 在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是_,其原因是_(以离子方程式和简要文字说明)。8. 在a、b两支试管中分别放入形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和醋酸。填写下列空白：（1）a、b两支试管中的现象相同点是；不同点是。原因是。（2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时是ab（填，或，下同），反应完毕后生成气体的总体积是ab，原因是。1 甲.乙两瓶氨水的浓度分别为1molL-1 和0.1molL-1 ，则甲乙两瓶氨水中OH-之比_10( 填“大于”“等于”或“小于”)。请说明理由：_