2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某化工厂为了综合利用生产过程中生成的CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程：下列有关说法错误的是A将滤液蒸干，即可提取产品（NH4）2SO4B通入足量氨气使悬浊液呈碱性有利于CO2的吸收C副产品是生石灰，X是CO2，其中CO2可循环利用D沉淀池中发生的主要反应为CaSO4+CO2+2NH3+H2OCaCO3+（NH4）2SO4，2、化学与教轴有密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以达到直观形象、简明易记的良好效果。下列数轴表示的化学知识错误的是A分散系的分类B氯化铝溶液中滴加氡氧化钠溶液后铝元素的存在形式C常温下,溶液的PH与其酸碱性的关系D二氧化碳通入澄清的石灰水中反应的产物3、某化工厂为了综合利用生产过程中生成的CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程：下列有关说法错误的是（ ）A将滤液蒸干，即可提取产品(NH4)2SO4B通入足量氨气使悬浊液呈碱性有利于CO2的吸收C副产品是生石灰，X是CO2，其中CO2可循环利用D沉淀池中发生的主要反应为CaSO4+CO2+2NH3+H2OCaCO3+(NH4)2SO44、下列说法正确的是A元素的电负性越大，其单质越稳定B金属晶体和离子晶体均具有延展性C晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定D分子晶体中可能不存在共价键5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A3.2g铜与足量稀硝酸反应过程中转移的电子数一定为0.1NAB5.6g 铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3 NAC1L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目小于0.5NADNA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：26、下列离子方程式的书写正确的是A钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：BKClO碱性溶液与反应制取：C氧化铁溶于氢碘酸：D向溶液中加入过量的溶液：7、下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是A用碱式滴定管量取13.60 mL酸性高锰酸钾溶液B用容量瓶配制溶液时，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏低C蒸馏时，应使温度计水银球置于蒸馏液体中D过滤时，先将滤纸湿润，然后再将滤纸放入漏斗中8、NaC1是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成1mol/L的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是（ ）Aa离子为Na+B水合b离子的图示不科学C溶液中含有NA个Na+D室温下测定该NaC1溶液的pH小于7是由于Cl-水解导致9、对中国古代著作涉及化学的叙述。下列解读错误的是A天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是CaOB黄白第十六中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐C本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是KOHD汉书中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油10、下列各组溶液用互滴法不能鉴别的是A碳酸钠溶液和硫酸氢钠溶液B盐酸和碳酸钠溶液C明矾溶液与烧碱溶液D碳酸氢钠和澄清石灰水11、下列实验事实不能得出相应结论的是选项实验事实实验结论 A将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气味的气体产生浓硫酸有脱水性和强氧化性 B向滴有酚酞的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，红色褪去Na2SO3溶液中存在水解平衡 C向某盐溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝该溶液中含有NH4+ D测得某溶液的pH为7该溶液为中性AA BB CC DD12、某溶液中含有、Na+、Ba2+、4种离子，若向其中加入少量Na2O2固体后溶液中离子数目基本保持不变的是ABNa+CBa2+D13、下列实验现象的描述正确的是A将红热的Fe丝伸入到盛Cl2的集气瓶中，产生棕黄色烟B向Na2CO3溶液中，逐滴滴加几滴稀盐酸，有气泡产生CFeSO4溶液中加入NaClO溶液，产生红褐色沉淀D电解滴有酚酞的饱和NaCl溶液，阳极附近出现红色14、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是()AOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe2Fe3=3Fe2，BC段产生氢气B原混合酸中NO物质的量为0.4 molC第二份溶液中最终溶质为FeSO4D取20 mL原混合酸加水稀释至1 L后溶液的pH115、下列实验过程能达到实验目的的是（ ）实验目的实验过程A配制0.4molL-1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中溶解，立即转移至250mL容量瓶中定容B证明酸性：H2SO3H2CO3室温下，用pH计测定SO2饱和溶液和CO2 饱和溶液的pH，比较pH大小C探究维生素C的还原性向黄色FeCl3溶液中滴加足量无色维生素C浓溶液，观察颜色变化D制备NaHCO3固体向饱和NaCl溶液中先通入CO2至饱和，再通入足量NH3，过滤并洗涤AABBCCDD16、下列叙述正确的是ACO2、H2S、NH3都是非电解质B酸性氧化物不一定都是非金属氧化物C强酸、强碱、盐都是离子化合物DFeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备17、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A3 g 3He含有的中子数为1NAB1 L 0.1 molL1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NAC1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD常温下，11g CO2所含的共用电子对数目为NA18、化学与生产、实验密切相关。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是AAl2O3熔点高，可用作耐高温材料BFeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的CuC石墨具有导电性，可用于制铅笔芯D浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO219、三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)YX4 c.Y与R形成的化合物中Y呈正价(4)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是大于_nm小于_nm。(5)甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲 + 乙丙 + 水 。若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是_。24、（12分）A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是_(用对应的元素符号表示)；基态D原子的电子排布式为_。(2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取_杂化；BC3-的立体构型为_(用文字描述)。(3)1mol AB-中含有的键个数为_。(4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比_。(5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力。己知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.010-23cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNin中n=_(填数值)；氢在合金中的密度为_(保留2位有效数字)。25、（12分）实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：（1）实验中必须