案例背景长期以来，我们一直较关注新授课的教学改革，而对复习课教学的研究远远不及前者，“复习课”成了一个老大难问题。在实际教学中，教师往往找一些比较新颖典型的练习题作为补充，复习课仿佛成了“习题处理课”，学生兴趣索然、思维压抑。这样的复习课只是一种操练式的知识本位的教学，显然不符合新课标理念。怎样才是一节好的复习课？选择挑战，要比迎接挑战更具有主动性，为此，我校教研组进行复习课有效磨课活动，笔者按照“备课-试讲-评课-再备课、再上课、再观课-研讨反思”的过程进行过多次的教学尝试和探索，感触颇深，下面结合高三复习课化学平衡图像处理与分析这一内容的两次不同教学片断，就教研组的磨课活动，谈一些思考和体会。二、案例描述案例片断一：第一次教学【引课】解读考纲2010年浙江省普通高考考试说明（部分）【课前体验】一密闭体系中发生反应：N2+3H2 2NH3 (正反应为放热反应)下图是某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是 （2）t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？ （3）下列时间段中，氨的百分含量最高是A. 0t1 B. t2t3 C. t3t4 D. t5t6【方法提炼】图像问题解题步骤 （投影） 【典例精析1】对于可逆反应A(g)B(s) C(g)D(g)反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D与温度或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是 A降温，化学平衡向正反应方向移动 B使用催化剂可使D%有所增加 C化学方程式中气体的化学计量数 DB的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动 【方法提炼】定一议二【跟踪练习1】已知反应 mA(g)+nB(g) xC(g)+yD(g)，A的转化率RA与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是A. 正反应吸热，B. 正反应吸热， C. 正反应放热， D. 正反应放热， 【考查主要内容】（板书）1. 图像判断平衡进程 【典例精析2】在容积相同的密闭容器内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度，任其发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，在第7秒时分别测定其中的体积分数，并绘成下图曲线。 A、B、C、D、E中，尚未达到化学平衡状态的点是 。此反应的正反应是_热反应。 T1到T2变化时，V正 V逆，T3时，V正 V逆， T3到T4变化时，V正 V逆。 AC段曲线是增函数曲线，CE段曲线是减函数曲线，试从化学反应速率和化学平衡角度说明理由为是 。【考查主要内容】（板书）2. 图像判断反应特征 【典例精析3】可逆反应2A+B 2C(g)(正反应放热)，随温度变化气体平均摩尔质量如图所示，则下列叙述正确的是（ ）AA和B可能都是固体 BA和B一定都是气体 CA和B可能都是气体 DA和B不可能都是气体【跟踪练习2】mM(s)+ nN(g) pQ(g)；正反应为放热反应。在一定温度下平衡时N%与压强的关系如图，下列有关叙述正确的是AA点时混合物的V正 V逆 BA点比B点反应速率快 Cnp Dm+np【考查主要内容】（板书）3.数据转换图像【典例精析4】（2009年浙江高考、27题节选）科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为： 2NO+2CO 2CO2 + N2，Hp2,则此反应只能在高温下自发进行B.反应：此反应的H0,且T10且T2T1或H0且T2T1D.反应:T1T2，则该反应不易自发进行案例片段二：评课试讲后教研组老师在评课中首先肯定了我的教学设计，对教师的知识水平、理论素养以及课堂驾驭能力都给予很高评价。但也提出了许多的意见与建议：1、用考纲内容直接引课有些突兀，作用不大，若能够用具体试题解读效果更好；2、师生共同提炼出来的方法及解题指导是本节课重点和精华，不应只体现在投影上，要有板演；3、本节课所选择例题和练习很典型、很具代表性，由题引课，寓方法于其中，体现教师深厚功底，但因为涉及例题和练习较多，题设信息各不相同，学生读题、获取信息、思维转换加工得出方法需有较多时间和思维空间，在学生学习情绪需要激发、思维受阻的时候，教师急于“和盘托出”，缺乏有效的课堂提问，所以后半节课学生的状态没有出现预期中的兴奋和高潮；4、最后“应用提高题”很经典，有代表性，教师出了很有启发性的问题来激发学生思考，但由于问题坡度设置过大，学生的知识和能力所限，造成事实上的学生主体性发挥被阻碍的现象，学生成为课堂的“伪主体”。案例片段三：再备课、上课问题1：本块知识考查核心内容是什么？（外界条件对速率和平衡的影响）问题2：外界条件主要研究哪几种？（板书）过渡：高考中如何考查？近三年有什么变化趋势？（快速扫描，不做题，只看考查形式）【走近高考】（2008年浙江高考、11题）已知可逆反应：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H= -1025kJmol-1若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 说明：考查形式是对图象进行分析判断，作出选择。【走近高考】（2009年浙江高考、27题节选）见前面典例精析4 说明：考查形式是对图表、数据进行分析，并绘出曲线图。【走近高考】（2010全国卷1节选）在溶液中，反应A+2B C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为 、 及 。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：（1）与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：_；_；说明：考查形式是根据给出的图象，要求作出准确解释。过渡：三年高考这么考查，有什么依据？【解读考纲】2010年浙江省普通高考考试说明（部分） 知识目标：理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。能力目标：1接受、吸收、整合化学信息的能力（2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。2分析和解决（解答）化学问题的能力（2）能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。【设计意图】用具体试题解读考纲，体现有纲可依，理论指导实践，同时感知本块内容在高考中的地位和重要性。过渡：分析近几年高考，考查本部分内容的重要表现形式是图像，怎样正确解读图像，成为我们解决这类问题的关键之一。图像三要素点、线、面，“三看”成为我们解决此类题目的重要方法。分析 ：“三看”图表：板书：解读一 看 面：即看横坐标与纵坐标所表示的含义例题1：在恒容密闭容器中，充入一定量N2和H2的混合气体，一定条件下发生反应，下列图像正确的是 ( )板书：解读二 看线：即看曲线的变化趋势与横、纵坐标的关系变式1：当一定量N2和H2的混合气体，在一定条件下发生反应，下列N2的平衡转化率曲线正确是 ( )板书：解读三 看 点：即看曲线的起点、拐点、终点等特征点变式2：下图表示可逆反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3 (g) H 0 ，在某段时间t0t7中反应速率与反应时间的曲线图，则下列说法错误的是A. t2 时刻升高了体系的温度B. t2 时刻在恒容条件下充入了氨气C. t4 时刻使用了适当的催化剂D. t5 时刻在恒压条件下充入了氦气变式3：可逆反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3 (g) H 0请找出下列从曲线 x 变成a、b、c曲线的外界条件变化。【设计意图】这是一道开放性试题，从x 变成b、c有多种可能，直击本质和规律，可以发展学生深层次的知识理解。很好的考查学生思维发散性和完整性，培养和提高学生整合化学信息的能力，上课时笔者给了学生足够思考时间和小组讨论机会，课堂上学生反映热烈，兴趣盎然，人人都参与，从问题的解决中领悟化学的本质，达到预设中的高潮生成。 “三看”的综合应用变式4：当一定量N2和H2的混合气体，在一定条件下发生反应，下列图像正确的是 ( )【设计意图】本节课的重点是方法提炼及解题指导，所以以上的例题设置都是给出相同题设信息，这样可以节省学生读题、获取信息的时间，给学生，让学生有足够的思考时间和思维空间，且能保持更长时间思维兴奋。 【回眸高考】分析：（2008年浙江高考、11题）（题目见前面）例2：已知可逆反应mA(g)+nB(g) PC(g),下图表示的是转化率与压强、温度的关系。判断:(1)正反应是放热还是吸热反应?(2)m+n与p+q的大小.【方法提炼】（板书）多个外界条件影响：定一议二变式1：可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g) Hp。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t、压强P,关系正确的是（ ）变式2：可逆反应 mA(g)+nB(g) PC(g) ,分析下列各图(其中T表示温度、 P表示压强),你能得出什么结论?变式3：（2010年瑞安调研改编）某化学科研小组研究在其他条件下不变时，改变某一条件对反应mA(g)+nB(g) p