福州市高一上学期第一次月考化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2019高三上嘉兴期末) 下列仪器名称错误的是（ ） A . 干燥器 B . 坩埚 C . 三脚架 D . 坩埚钳 2. （2分） (2017江西模拟) 下列叙述错误的是（ ） A . 胶体化学可用于制备纳米材料B . 钛合金主要用于尖端领域C . 压电陶瓷可实现化学能与电能的转化D . 稀土元素大大改善合金性能被称为冶金工业的维生素3. （2分） (2018高一上伊宁期中) 1g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（ ） A . mol-1B . mol-1C . 14x mol-1D . 28x mol-14. （2分） (2017高三上重庆开学考) 下列实验装置能达到实验目的的是（ ） A . 进行喷泉实验B . 加热融化NaOH固体C . 验证镁片与稀盐酸反应加热D . 测定过氧化氢的纯度5. （2分） 今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于X的说法中，正确的是（ ） A . X一定为电解质B . X可能为非电解质C . X只能是盐类D . X可以是任何化合物6. （3分） 固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是（ ）A . Mg、NO2、O2B . MgO、NO2、O2C . Mg3N2、O2D . MgO、NO2、N27. （2分） 下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是（ ）A . H2和O2反应生成水B . 锌片投入稀硫酸中C . KClO3（固体）和MnO2（固体）混合加热制O2D . NaOH溶液和K2SO4溶液混合8. （2分） (2016高一上抚州期中) 下列各组微粒中，一定条件下均可以作氧化剂的是（ ） A . Na、Al、S2B . Fe3+、MnO4、NO3C . Cl2、HClO，MgD . O2、Cl、Na+9. （2分） 下列说法都正确的是（ ）江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A . B . C . D . 10. （2分） (2015高一上德州月考) 下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ） A . 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B . 氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中C . 少量的钠保存在煤油中D . 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中11. （2分） 下列关于用比色法测定自制硫酸亚铁铵的纯度的说法正确的是（ ）A . 配制标准色阶使用的滴定管是碱式滴定管B . 在不同级别的标准色阶中Fe3浓度差别越大，测定的硫酸亚铁铵的纯度误差越小C . 配制标准色阶时，加入一定量的盐酸的目的是抑制Fe3的水解D . 用待测产品溶液与标准色阶比较，可以准确确定产品纯度12. （2分） (2017新课标卷) NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ）A . 0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子B . pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+C . 2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D . 密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2NA个PCl键13. （2分） (2018高一上太原期末) 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 能使酚酞试液变红的溶液中：H+、SO42、Na+、NO3B . 加入Al能放出氢气的溶液中：NH4+、SO42、Mg2+、HCO3C . 含有大量Cl2的溶液中：Ba2+、K+、NO3、ID . 强酸性的溶液中：Cu2+、Br、Ca2+、Cl14. （2分） (2015高一上潍坊开学考) 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ） A . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B . 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C . 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D . 根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂15. （2分） (2015高一上上饶月考) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH2AlO2+H2B . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OHAl（OH）3C . 三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3+Fe=2Fe2+D . FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl16. （2分） 能将(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl、KCl、FeCl3五种溶液鉴别开的试剂是A . NaOH溶液B . Ba(OH)2溶液C . BaCl2溶液D . AgNO3溶液17. （2分） (2015高一上辽宁月考) 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）A . 5：3B . 5：4C . 1：1D . 3：518. （2分） (2018南昌模拟) 下列装置由甲、乙两部分组成（如图所示），甲是将废水中乙二胺H2N(CH2)2NH2氧化为环境友好物质形成的化学电源；乙是利用装置甲模拟工业电解法来处理含Cr2O72-废水，电解过程中溶液发生反应：Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O。当电池工作时，下列说法错误的是（ ） A . 甲中H+透过质子交换膜由左向右移动B . 乙池中Fe棒应与甲池中的M极相连C . M极电极反应式：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-=2CO2+N2+16H+D . 若溶液中减少了0.01molCr2O72- ， 则电路中至少转移了0.06 mol电子二、 非选择题 (共6题；共26分)19. （3分） 实验室用的药品有的有毒，有的有腐蚀性为了安全在实验室使用药品时应做到“三不”：不能_，不要_，更不能_20. （5分） (2016高二下包头期中) 用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000molL1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞），滴定结果如下： NaOH起始读数NaOH终点读数第一次0.10mL18.60mL第二次0.30mL18.00mL（1） 根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为_molL1 （2） 达到滴定终点的标志是_ （3） 以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 A . 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质B . 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C . 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D . 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E . 未用标准液润洗碱式滴定管21. （5分） (2018高三上海淀期末) H2O2广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白，是环保型液体漂白剂。有研究表明，H2O2溶液的漂白性是HO2所致。 （1） H2O2溶液显弱酸性,测得0.15 molL1 H2O2溶液pH约为6。写出H2O2生成HO2的电离方程式：_。 （2） 其他条件相同时，研究不同初始pH条件下H2O2溶液的漂白效果，结果如下：由上图可得到的结论是_，结合平衡移动原理简述理由：_。（3） 实验发现： 若pH 11，则H2O2溶液的漂白效果随pH增大而降低。针对这一现象，继续进行实验，发现溶液中H2O2的分解与pH有关。测定不同初始pH条件下，初始浓度均为0.15 molL1 的H2O2溶液发生分解反应，结果如下：初始pHpH = 10pH = 121小时后H2O2溶液浓度0.13 molL10.07 molL11小时后pH没有明显变化没有明显变化查阅资料：HO2-+H2O2=H2O+O2+OH-。结合离子方程式解释1小时后pH没有明显变化的原因：_。从反应速率的角度分析pH过大，H2O2溶液漂白效果会降低的原因：_。22. （5分） (2016高一上东方期中) 在_里或_下能够导电的化合物叫做电解质电离时，生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做_电离时，生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH）的化合物叫做_电离时，生成的金属阳离子（或铵根离子NH4+）和酸根离子的化合物叫做_23. （2分） (2015高一上大新月考) 已知20时，NaCl在水中溶解度为Sg，此温度下的饱和溶液的密度为pgcm3 ， 则20时该饱和溶液中溶质的质量分数为_，溶质的物质的量浓度为_ 24. （6分） (2018海南) 铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题： （1） 实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为_。 （2） 电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式_。配制的FeCl3溶液应保持_;(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是_。（3） 溶液中Cu2的浓度可采用碘量法测得：2Cu2+5I-2CuI+I3；I3 + 2S2O32S4O62-+ 3I-反应中的氧化剂为_。现取20.00 mL含Cu2的溶液，加入足量的KI充分反应后，用0.1000molL-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL，此溶液中Cu2的浓度为_molL-1。第 1 页 共 1 页参考答案一、 选择题 (共18题