拉萨市高三下学期理综-化学第一次月考考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下南宁月考) 化学与人类的生产、生活息息相关，下列说法正确的是（ ） A . 在燃煤中加入生石灰可减少SO2的排放B . “温室效应”、“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C . 绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理D . 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2. （2分） 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，此溶液中能大量共存的离子组是（ ）A . OH- ， NO3- ， Ba2+ ， Cl-B . H+ ， Ba2+ ， Mg2+ ， NO3-C . H+ ， Cu2+ ， Al3+ ， SO42-D . Na+ ， K+ ， MnO4- ， Cl-3. （2分） 下列各组中的性质比较，正确的是（ ）酸性：HClO4HBrO4HIO4碱性：Ba（OH）2Ca（OH）2Mg（OH）2还原性：FClBr稳定性：HClH2SPH3 A . 都正确B . C . D . 4. （2分） (2018高二上田阳月考) 一次性使用的聚苯乙烯材料带来的“白色污染”就是一种较为严重的污染现象，最近研制的一种新型材料能代替聚苯乙烯它是由乳酸聚合而成的这种材料可以在乳酸菌作用下完全降解下列关于聚乳酸的说法正确的是（ ） A . 聚乳酸的单体为CH3CH（OH）COOHB . 聚乳酸的聚合方式与聚苯乙烯相似C . 聚乳酸是一种纯净物D . 聚乳酸的链节为n5. （2分） (2016高二上武清期中) 甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c（H+）之比为（ ） A . 10：1B . 1：10C . 2：1D . 1：26. （2分） (2016高二上临漳期中) 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法不正确的是（ ） A . 正极的电极反应为：2H+2eH2B . 此过程中还涉及反应：4Fe（OH）2+2H2O+O24Fe（OH）3C . 此过程中铜并不被腐蚀D . 此过程中电子从Fe移向Cu7. （2分） 用惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.010 0 mol，则阴极上析出Cu的质量为 （ ） A . 0.64 gB . 1.28 gC . 2.56 gD . 5.12 g二、 实验题 (共1题；共6分)8. （6分） (2019高一上阜阳期末) 如图中的每一方框内表示一种反应物或生成物，其中A,C,D,E,F 在通常情况下均为气体，且A 与 C 物质的量之比为 1：1，B 为常见液体，F 为红棕色气体。 试回答下列问题:（1） X 是_；F 是_。(写化学式) （2） 写出 GE 反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目_。 （3） G 与 Cu 的反应中，G 表现_性质。 （4） 写出XA 的离子方程式：_。 （5） 以 C、B、D 为原料可生产 G，若使 amolC 的中心原子完全转化到 G 中，理论上至少需要 D_mol。 三、 综合题 (共3题；共16分)9. （6分） (2015高一上潍坊开学考) 某无色透明溶液中可能大量存在Ag+ ， Mg2+ ， Cu2+中的几种离子 （1） 不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_ （2） 取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是_，有关的离子反应式为_ （3） 取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_ （4） 原溶液中可能大量存在的阴离子是下列AD中的（填序号） A . ClB . CO32C . NO3D . OH 10. （7分） (2018高三下泰州开学考) 含硫化物是自然界中最为重要的自然资源之一，在生产生活中应用非常广泛。 （1） 燃煤烟气的脱硫(除SO2)技术和脱硝(除NOx)技术是环境科学研究的热点。以下是用硫和氮的氧化物之间的相互转化联合进行的脱硫和脱硝技术反应的热化学方程式。NO2(g)SO2(g)H2O(l)=H2SO4(l) NO(g)H=a kJmol12NO(g)O2(g)=2NO2(g) H=b kJmol1 反应2SO2(g)O2(g)2H2O(l)=2H2SO4(l) 的H=_KJ/mol1。 将SO2通入硫酸铁溶液也能发生类似的反应。请写出该反应的离子方程式_;。（2） MnSO4是重要的基础锰盐。工业上，生产MnSO4的方法有多种。一种较为环保的方法是：利用纤维素水解产物还原软锰矿的方法生产MnSO4，其反应方程式如下:(C6H10O5)n+nH2SO4n(C6H11O5)HSO4n(C6H11O5)HSO4 +nH2O n C6H12O6+nH2SO4C6H12O6 +12H2SO4+12MnO212MnSO4+6CO2+18H2O从理论上讲，每生产1吨MnSO4需要的纤维素的质量为_吨。软锰矿中都含有一定量的砷的化合物，如果不除砷很难达到饲料级的生产标准。工业上常用氧化剂来除去其中的砷。可以除去砷的氧化剂有:ClO-、KMnO4、(NH4)2S2O8、O3、H2O2等，但在实际生产中，选用的氧化剂是软锰矿，可能的原因是_。在生产MnSO4的浸出渣中常会产生一些硫磺，可以利用四氯乙烯来回收硫磺，回收硫磺过程中受外界影响较大的因素主要有:萃取温度、液固比等。下图1是上述3种因素对萃取硫磺质量影响的关系图。请根据以上图表信息，选择最佳的萃取温度和液固比_。（3） 有人设想用电化学法将SO2转化为H2SO4的原理如图2所示。 该电解质溶液中质子的流向是_;(填“从正极流向负极”或“从负极流向正极”) 写出该电池负极反应的电极反应方程式:_11. （3分） 按要求填空： （1） 羟基的电子式是_; （2） 羧基的结构式是_; （3） （CH3）2C=CHCH2CH3的名称为_ 四、 推断题 (共1题；共8分)12. （8分） (2019高二上云南期末) G是合成药物的中间体，其制备路线如下（A为芳香烃）： 回答下列问题:（1） G的名称是_；E中官能团的名称为_（2） BC的反应试剂是_；EF的反应类型是_。 （3） CD反应的化学方程式为_。 （4） G能通过缩聚反应得到H，有GH反应的化学方程式为_。 （5） H是G的同系物，满足下列条件的H的同分异构体有_种（不考虑立体异构）。 H相对分子质量比G大14 苯环上含3个取代基（6） 结合以上合成路线及相关信息，设计由苯制备苯酚的合成路线_。 第 1 页 共 1 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 实验题 (共1题；共6分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、三、 综合题 (共3题；共16分)9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、四、 推断题 (共1题；共8分)12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、