高一第一学期期末复习化学必修1复习知识点归纳第一章 从实验学化学一、化学实验基本方法1、 化学实验安全（1）遵守实验室规则（2）了解安全措施（化学药品存放和使用、着火和烫伤处理、化学灼伤的处理等等） （3）掌握正确的操作方法（仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法） (4)熟悉污染物和废弃物的处理方法做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。钠、磷等失火宜用沙土扑盖。酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。可以直接加热的：试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙用石棉网加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶玻璃棒的作用：1、搅拌加速溶解；2、引流防止飞溅；3、防止局部过热，使小液滴飞溅。2、认识一些常用危险化学品的标志3、混合物的分离和提纯（1）过滤（2）蒸发（3）蒸馏（4）萃取（5）分液过滤、蒸发、蒸馏、萃取（萃取剂的选择原则等）、分液的操作步骤及注意事项实验1-3 从自来水制取蒸馏水 仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。 注意事项：温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片防液体暴沸。冷凝管中冷却水从下口进，上口出。先打开冷凝水，再加热。溶液不可蒸干。实验1-4 萃取操作原理： 用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。仪器： 分液漏斗, 烧杯步骤：检验分液漏斗是否漏水。 量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞。 用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。 将分液漏斗放在铁架台上,静置。 待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.注意事项： A检验分液漏斗是否漏水。 B萃取剂： 互不相溶,不能反应。 C上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。4、化学方法除杂的原则：“不增、不减、易分、复原”粗盐提纯的步骤：一定注意加入试剂的先后顺序：Na2CO3一定加在BaCl2后面；HCl最后加。检验SO42-：先加入HCl，若没有白色沉淀则加入BaCl2，有白色沉淀证明有SO42-。加入盐酸的目的是排除Ag+ SO32- CO32- PO43-的干扰。二、化学计算在实验中的应用1、物质的量的单位摩尔（1）物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，它的符号是n 。粒子可以是离子、分子、原子或电子、质子、中子等。（2）12g碳-12所含碳原子数，叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符号为NA ，单位为mol-1。（3）含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集体称为1摩尔。摩尔简称摩，符号为mol。（4）物质的量与微粒数之间的关系可以表示为：n=N/NA 。（5）1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量的符号为M，常用单位为g/mol 。（6）物质的量、质量和摩尔质量之间的关系：n=m/M2、气体摩尔体积(1)物质体积的大小取决于粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离等三要素。(2)单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm，常用单位为L/mol。(3)在标准状况的条件下，气体摩尔体积为22.4L/mol 。(4)物质的量、气体体积和气体摩尔体积的关系：n=V/Vm(5)阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 推论：T、P相同，V1/V2=N1/N2=n1/n23、物质的量在化学实验中的应用（1）单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度，符号为CB，常用单位为mol/L 。（2）物质的量浓度可表示为：CB=nB/V（3）配制一定物质的量浓度的溶液所需的主要仪器：托盘天平或量筒、容量瓶（按需要选择合适的容量瓶）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 配制溶液的主要操作步骤：A 检验是否漏水；B 配制溶液 计算；称量；溶解；移液；洗涤 定容；摇匀；贮存溶液。 注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。 B使用前必须检查是否漏水。C不能在容量瓶内直接溶解。 D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。 E定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。（4）配制物质的量浓度的误差分析：称量、溶解、移液、洗涤、定容等过程都有可能产生误差。（5）浓溶液配制稀溶液，常用的关系式：C1V1=C2V24、质量、物质的量、粒子数、标准状况下气体的体积、溶质的物质的量浓度等相互转化关系：在一定体积的一种溶液中：离子的物质的量浓度=溶液的物质的量浓度所含离子的个数。第二章 化学物质及其变化一、物质的分类1、简单分类法及应用(1) 分类的方法： 交叉分类法、树状分类法(2) 化学反应的分类：根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少：分解反应、化合反应、复分解反应和置换反应。根据反应中是否有离子参加：离子反应和非离子反应。 根据反应中是否有电子转移：氧化还原反应和非氧化还原反应。2、分散系及其分类（1）把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。被分散的物质，称作分散质；容纳分散质的作用，称作分散剂。按照分散质或分散剂所处的状态，它们之间可以有9种组合方式。（2）常见的分散系分为溶液、胶体和浊液。溶液中的溶质粒子直径100nm，胶体粒子，其大小1100nm。通常浊液不能通过滤纸孔隙，只有溶液可以透过半透膜孔隙。（3）当光束通过胶体时可以看到光亮的通路，这种现象叫做丁达尔效应。利用丁达尔效应区分溶液和胶体的一种常用物理方法。二、离子反应1、在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物叫做非电解质。常见的酸、碱、盐、绝大多数金属氧化物、水等都属于电解质。绝多数的非金属氧化物、绝大多数有机物属于非电解质。2、电解质溶于水后自动离解为自由移动离子的过程叫电离，溶液是依靠自由移动离子导电，溶液中离子越多，溶液导电能力越强。电离不需要电，电离方程式书写不需要写条件（有同学与“电解”混淆）。3、电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱，电离时生成金属阳离子和酸根离子的化合物叫做盐。4、电解质在溶液中进行的反应，称作离子反应。离子反应的判断依据：有否在水溶液中进行。5、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式，离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查。离子方程式正误的判断：质量守恒（原子个数）、电荷守恒、反应规则、拆（或留）等。6、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。判断离子能否大量共存的依据：生成沉淀、放出气体、生成水、结合为弱酸、结合为弱碱。是否发生氧化还原反应A结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。B结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等。C结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。D发生氧化还原反应等不能大量共存：如H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-等。注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H+（或OH-）。三、氧化还原反应1、定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应2、本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)3、特征：化合价的升降（判断氧化还原反应的依据）4、关系：氧化剂(具有氧化性)得电子化合价下降被还原还原产物 还原剂(具有还原性)失电子化合价上升被氧化氧化产物口诀：升价失电还原剂，氧化反应要牢记。氧化还原反应置换化合分解复分解 四种基本反应类型和氧化还原反应 关系：（如右图）5、常用氧化剂和还原剂 氧化剂：氧气、氯气、浓硫酸、硝酸、高锰酸钾、三氯化铁等 还原剂：金属单质、碳、氢气、一氧化碳等6、注意：a、常见元素的化合价一定要记住，如果对分析化合升降不熟练可以用坐标法来分析。b、在同一氧化还原反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。第三章金属及其化合物一、金属的化学性质1、钠的原子结构及性质结构钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性物理性质质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低化学性质与非金属单质钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2=2Na2O(灰白色)点燃钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl2=2NaCl与化合物与水反应，现象：浮，游，熔，响，红2Na+2H2O=2NaOH+H2与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH和H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2存在自然界中只能以化合态存在保存煤油或石蜡油，使之隔绝空气和水用途制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源2、铝物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性点燃点燃化学性质：Al3e-=Al3+ a、与非金属：4Al+3O2=2Al2O3，2Al+3S=Al2S3，2Al+3Cl2=2AlCl3 b、与酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸 C、与强碱：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 (2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2)高温 大多数金属不与碱反应，但铝却可以d、铝热反应：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物3、铁物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。