湖北省宜昌市第二中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量: B11 C12 N14 O16 F19 Na23 Si28 P 31 第卷（选择题）一选择题（每题2分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）1.下列化学用语的理解正确的是()ACr的价电子排布式为3d44s2B氢氧根离子的电子式为 C1s22s22p3 和 1s22s22p4 能形成AB2型共价化合物 D比例模型为 可以同时表示CH4和CCl4分子 2.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ）A.1s22s22p63s23p1 B.1s22s22p3 C.1s22s22p2 D.1s22s22p63s23p43.下列说法不正确的是（）A.某价电子排布为3d14s2 的 基态原子，该元素位于周期表中第四周期第B族B.在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属(氢元素除外)C. 某基态原子的核外电子排布图为 它违背了泡利原理 D. Xe元素的所在族的原子的价电子排布式均为ns2np6，属于非金属元素4现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： Ne3s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ） A最高正化合价： B原子半径：C电负性： D第一电离能：5右表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是( )AED4分子中各原子均达8电子结构BAD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化CA、B、C第一电离能的大小顺序为CBADC、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为CD6下列现象不能用“相似相溶”解释的是（ ）A二氧化硫易溶于水 B氯气易溶于NaOH溶液C用CCl4 萃取碘水中的碘 D苯与水混合静置后分层7下列说法中正确的是（ ） A焰色反应是化学变化 B基态碳原子的电子排布式是1s22s12p3 C焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的 D同一原子处于激发态时的能量一定大于其处于基态时的能量8下列分子中，既含有键，又含有键的是()ACH4 BHCl CC2H4 DF29下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是()ANH 为正四面体形 BCS2为直线形CHCN为角形(V形) DPCl3为三角锥形10.下列化合物中含有手性碳原子的是()A BCH3COOH CCCl2F2 11.下列说法中正确的是（ ）AP4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28BH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致CNO3- 和CO32- 是等电子体，均为平面正三角形结构D金属晶体与熔融态的离子晶体导电都是物理变化12.下列说法正确的是（ ）A124g P4含有的PP键的个数为6NA B12g石墨中含有的CC键的个数为2NAC12g金刚石中含有CC键的个数为1.5NA D60gSiO2中含SiO键的个数为2NA13周期表中某些主族元素与右下方的主族元素性质具有相似性， 这种规律被称为“对角线规则”。 下列叙述不正确的是（ ）ALi在N2中燃烧生成Li3N BLi在空气中燃烧生成Li2O2C可用NaOH 溶液分离 Mg(OH)2和Be(OH)2 D硼酸钠溶液显碱性14关于化学式为TiCl(H2O)5Cl2H2O的配合物的下列说法中正确的是()A配位体是Cl和H2O，配位数是9 B中心离子是Ti4，配离子是TiCl(H2O)52C内界和外界中的Cl的数目比是12 D加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀15某离子晶体的晶胞结构如下图所示，则该离子晶体的化学式为（ ）Aabc Babc3 Cab2c3 Dab3c16有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族；X+与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是() A X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B由于W、Z、M元素的气态氢化物相对分子质量依次减小，所以其稳定性依次降低 C元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D元素X、W和M的可形成组成为XWM的强氧化剂17离子键、共价键、金属键、范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列物质：Na2O2 SiO2 氦气 金刚石 NH4Cl 白磷含有上述任意两种作用力的是（ ）A B C D18.已知NaCl的摩尔质量为58.5 gmol1，其晶体密度为d gcm3，钠离子与最接近的氯离子的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为（ ）A117a3d B58.5/(2a3d)C234/(a3d) D58.5/(4a3d)19下面的排序不正确的是（ ）A熔点由低到高：CF4CCl4CBr4CI4 B硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅C晶格能由大到小：NaF NaCl NaBrNaI D熔点由高到低：NaMgAl20金属原子有四种不同堆积方式 (如图) 有关说法正确是（ ）A.为简单立方堆积，为镁型，为钾型，为铜型B. 每个晶胞含有的原子数分别为1个，2个，2个，4个C. 晶胞中原子的配位数分别为6，8，8，12D. 空间利用率的大小关系为食盐冰干冰24元素周期律揭示了元素间的递变规律，下列递变规律正确的是（ ） AA族元素氢化物沸点：SiH4CH4，所以A族元素氢化物沸点：PH3NH3 B第二周期元素氢化物稳定性：HFH2O，第三周期元素氢化物稳定性：HClH2S CA族元素的非金属性：FCl，所以A族元素氢化物的酸性：HFHCl D镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁第卷（非选择题）二非选择题（本题包括3个小题，共52分）25(14分)运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义。I.部分短周期主族元素的最高价氧化物对应水化物（浓度均为0.01mol.L-1)溶液的pH和原子序数的关系如图所示。（1）元素R在周期表中的位置是_ ；元素Z的原子结构示意图是_ 。（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为_ _ 。II.短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等。（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是_（填序号）A. S与H2发生化合反应比C与H2化合更容易B. 酸性:H2SO3 H2CO3C. CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价（2）铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）与元素C同主族。常温下其单质在空气中，锡、锗不反应，而铅表面会生成一层氧化铅；锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应。由此可得出以下结论：锗的原子序数为_。 它们+4价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为_ （填化学式）。（3）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO2相似。羰基硫（COS）的电子式为：_。26(20分)前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。（1）六种元素中第一电离能最小的是 （填元素符号，下同）。（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配合物C4D(AB)6，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。请写出黄血盐的化学式 ，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及 （填序号）。a金属键 b共价键 c配位键 d离子键 e氢键 f分子间的作用力（3）E2+的价层电子排布图为 ，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成：如CH2CH2 HCCH HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有 （填物质序号），HCHO分子的立体结构为 ，它加成后产物甲醇的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是 。（4）金属C、F晶体的晶胞如下图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数