高一化学鲁科说课稿 带相反电荷离子之间的互相作用叫做离子键，成键的本质是 阴阳离子间的静电作用。下面是由我整理的高一化学鲁科说课稿，希望对大家有所帮助。 一 一、教材分析 教材在实验的基础上介绍了钠的物理性质，与氧气反应，与水反应，此外还介绍了钠的保存及用途。教材抓住由表即介绍金属钠的颜色、状态到里即内部原子结构，再由结构决定性质，性质决定存在和用途的知识主线，由浅入深，循序渐进，符合学生的认知心理和认知规律。本节重点讨论钠的化学性质，引导学生从钠的原子结构入手，去分析钠的活泼性，而且通过钠的有关性质实验，还可以培养学生的实验能力和观察能力，提高学生对科学的热情。 二、教学目标 1、知识与技能： 1能画出钠的原子结构示意图，并据此推断钠的化学性质 2知道钠的颜色、状态、密度等物理性质 3掌握钠与氧气、氯气等非金属反应及与水反应的化学性质，并据此分析钠与盐溶液的反应 4在实验中，熟悉试管、烧杯等仪器的使用及取用固体、滴加液体等基本实验操作 2、过程与方法： 1通过对原子结构示意图和金属的化学通性的知识的回顾，引出钠可以与氧气、酸以及盐反应的假设，培养学生以旧知识带动新知识的能力; 2通过实验探究，增强学生思考、交流、实验、观察、分析、比较、归纳得出结论同时感受探究的过程以及研究元素性质的一般方法; 3、情感与价值观： 1在钠的取用和性质实验中，培养学生的安全意识，重点培养学生“主动参与、乐于探究、交流合作”的精神。 2通过钠与水和盐反应的实验，激发学生学习兴趣，培养学生的观察能力和分析问题能力，形成实事求是的科学态度。 三、学情分析和学法指导 1、学情分析：教师可根据金属的性质与氧气、酸、盐溶液等的反应迁移至钠性质的学习。学生还应掌握一定的基本实验方法。如在研究金属与氧气的反应时，先考虑置于空气中的情况如打磨镁条，观察现象，再在空气中点燃，最后在氧气中点燃。 2、学法指导：在本节课教学中我主要体现“学教并重”的教学理念，教师的主导作用与学生的主体作用相结合，动手实验、观察分析、教师引导、多媒体辅助教学相结合。 四、教学重点和难点 1、重点：钠与水的反应可设计成实验探究形式 2、难点：钠与氧气反应，生成的Na2O2中氧元素的价态为何为1价? 钠与硫酸铜的反应 1、趣味实验：滴水点燃酒精灯导入新课 预先在一盏新的酒精灯的灯芯中放入一小粒钠学生不知，往灯芯上滴入几滴水后立即燃烧起来。 【提问】俗语说：“水火不相容”为什么刚才的实验中却用水点着 了火呢? 创设学习情境，使学生产生浓厚的学习兴趣激发起学习的欲望，很快进入学习“角色”，想学而乐学，顺利导入新课。 2、根据旧知识，提炼出新问题 通过钠的原子结构示意图和初中所学的金属的通性，推测出钠可与哪些物质发生反应? 设计意图：用旧知识归纳总结新的知识，培养学生知识的主动性。 3、充分发挥化学实验教育的教学价值 1学生操作实验：钠与氧气反应 取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油，用刀切去一端的外皮,观察实验现象。把那放置在空气中一段时间后，再次观察现象。取另一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油，把钠放置在石棉网上加热，观察现象。 假设得到验证：和氧气等非金属单质反应 【设计意图】：内因是事物存在的基础，外因是事物存在和发展的外部条件。通过钠与氧气反应的内因和外因，得出条件的不同从而产物不同的结论。而学生通过动手做实验加深了对反应的理解，更好的把握教学重点。 2教师演示实验：钠与酸反应 钠与盐酸反应剧烈，实验有一定的危险性，由此改用酸性较弱的水与钠反应，验证假设的成立。 【观察实验现象】钠在水中的状态?反应时是静止还是运动?溶液颜色变化?是否有气体生成? 【设计意图】：钠与水的实验现象反应迅速，为了给学生提供理解和观察的空间，在实验之前先把需要的观察的列出来，以便培养学生的观察力。 3探究实验：钠与硫酸铜反应 【设问】根据初中所学的金属与盐的反应，推测出钠与硫酸铜的产物? 用动画将反应过程形象的展示出来。 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 = CuOH2+ Na2SO4 设计意图：因为钠与硫酸铜的反应比较复杂，用动画将反应历程从微观过渡到宏观，使抽象的知识直观化，从而培养学生的观察能力。 【提问】钠与硫酸铜的反应与我们初中所学的金属与盐的反应有何不同? 设计意图：初中所学的金属与盐的反应是置换反应，但并不是所有金属与盐的反应是置换反应，钠与硫酸铜反应属于复分解反应，以此来培养学生对科学的探究能力。 【板书设计】 1.2 研究物质性质的方法和程序 一钠的物理性质： 二钠的结构 三化学性质 1、与氧气反应 2、与其它非金属反应 点燃 常温下 4Na + O2 = 2Na2O 2Na +Cl2 = 2NaCl 点燃 2Na + O2 = Na2O2 2Na + S = Na2S 3、与水反应 现象 结论 四钠的存在和用途 A、浮于水面 密度比水小 1、存在：化合态、钠盐 B、熔成小球 熔点低 2、用途： C、四处游动 有气体产生 D、溶液变红 有碱生成 2Na + 2H2O = NaOH + H2 二 主要内容：探讨了原子核的结构，质子数，中子数，核电荷数，核外电子数，质量数之间的数量关系,以及元素，核素和同位素的联系和区别。 先前学习的原子结构的知识为本节的学习做了很好的铺垫，本节的学习也为后续学习元素及其化合物的性质打下了基础。 知识与技能目标：认识原子结构和原子表示符号的含义，掌握质子数，中子数，质量数，核电荷数等之间的数量关系，了解核素元素和同位素的含义。 教学重难点：构成原子的微粒之间的关系。 教法：问题推进法和多媒体教学结合 教学过程： 首先导入新课，为了调动学生学习的积极性，我利用启发式原则导入，首先向学生提出一个问题“化学变化中最小的微粒是什么?”学生会回答是原子，继而提出问题“那原子能不能再分，原子又是如何构成的呢?”学生思考并讨论，激发学生学习的兴趣，导入新授环节。 在新授环节，我首先利用多媒体向学生展示卢瑟福的a离子散射实验，就势提出联想质疑中的问题，学生分组讨论，由实验现象得出自己的原子结构模型，并请学生代表发言，老师和学生一起得出结论：原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电荷，位于原子的中心;带负电荷的电子在原子核周围的空间做高速运动。然后向学生提出问题“我们知道了原子是由原子核和核外电子构成，那么原子核的内部结构又是怎么样?”然后利用多媒体展示一张原子结构示意图，请学生阅读交流研讨并回答问题，我和学生一起得出结论： 教师引导学生小结： 接下来请学生完成迁移应用中的两个问题，加强对以上知识的掌握。 然后请学生回忆，元素的概念，明确元素的性质是由质子数决定的，提出问题“同种元素的质子数相同，那么中子数也相同吗?”带着这一疑问向学生展示三种不同的氢原子，请学生比较三种氢原子的异同，从而引出核素和同位素的概念并板书。这样便完成了我的新授环节。 课堂小结的时候， 布置作业：课后习题第一题 板书设计： 第一章第一节第二课时：核外电子排布 主要内容：探讨了原子的核外电子排布规律，揭示了原子的最外层电子数与得失电子和化合价升降的关系。 对原子结构的学习为本节的学习做了很好的铺垫，本节的学习也为后续探究元素及其化合物的性质打下了基础，因此本节内容从教材上起到了承上启下的作用。 教学目标： 知识与技能目标：了解原子的核外电子排布规律，能用原子结构示意图表示原子的核外电子排布，掌握原子的最外层电子数与得失电子和化合价升降的关系。 教学重难点：核外电子排布规律的探究。 教法：阅读指导法，讲练法，多媒体 学法：自主探究和合作交流 教学过程： 导入新课，为了激发学生学习的积极性，我将利用多媒体向学生展示原子结构示意图和电子云的图片，并先学生提出问题“原子的核外电子是怎么运动的呢?”接下来让学生自由讨论，通过讨论引起学生的兴趣，从而引出新授环节。 在新授环节，我首先向学生提出一个问题“原子的核外电子排布有哪些规律?”带着这一问题请学生阅读6页的第四自然段，阅读完成以后，学生自己总结并讨论，请学生代表发言，教师及时的对学生的回答给予肯定并补充，最后和学生一起得出结论：距核由近及远，能量由低到高每层最多容纳2n2最外层不超过8第一层为最外层时不超过2并板书： 指导学生尝试运用以上规律，写出钠的原子结构示意图我同时板书，然后利用多媒体向学生展示1-18号元素的原子结构示意图，请学生仔细观察，并提出问题:金属元素和非金属元素的最外层电子数有怎么的特点?，学生思考讨论，学生代表发言，我和学生共同得出结论：金属元素的最外层电子数小于4，非金属元素的最外层电子数大于，然后请学生阅读7页中的1,2段，总结最外层电子数与元素化合价和性质的关系，并请学生自行