吉林省高二上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二下贵港期中) 下列措施不能达到节能减排目的的是（ ） A . 利用潮汐能发电B . 用节能灯代替白炽灯C . 火力发电解决电力紧张问题D . 利用太阳能制氢燃料2. （2分） (2018高二上唐山期中) 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A . 实验室制备氢气B . 灼热的碳与水的反应C . Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应D . 铝粉与氧化铁粉末反应3. （2分） (2016高二上河东期中) 下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（ ） A . Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应B . Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C . N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D . Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快4. （2分） (2018高二上武清期中) 在温度不变的条件下，恒容密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)下列叙述能够说明反应已达到平衡状态的是（ ） A . 容器中SO2、O2、SO3共存B . 单位时间内生成2molSO2的同时消耗2molSO3C . 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为1:1:1D . 反应容器中压强不随时间变化5. （2分） (2016高二下大连开学考) 对于化学反应方向的判断，下列说法中正确的是（ ） A . 温度、压强一定时，放热的熵减小的反应一定能自发进行B . 温度、压强一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向C . 反应焓变是决定反应能否进行的惟一因素D . 固体的溶解过程与熵变无关6. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 从性质的角度分类，SO2属于酸性氧化物B . 从对大气及环境影响的角度，SO2是一种大气污染物C . 从在水中是否发生电离的角度，SO2属于电解质D . 从元素化合价的角度分类，SO2即可作氧化剂又可作还原剂7. （2分） (2016高二上临淄期末) 据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实2CO2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g） 下列叙述错误的是（ ） A . 使用CuZnFe催化剂可大大提高生产效率B . 反应需在300进行可推测该反应是吸热反应C . 充入大量CO2气体可提高H2的转化率D . 从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率8. （2分） 下列事实可证明NH3H2O是弱碱的是（ ）A . 氨水能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀B . 氨气易溶于水C . 0.1摩尔/升的NH4Cl的pH值约为5D . 氨水可以使得酚酞试液变红9. （2分） 在含Na2CO3和NaHCO3各1mol的混合溶液中加入0.5mol下列物质，其中能使HCO3的数目减少，CO32 数目增加的是（ ）A . HClB . Na2SO4 C . NaOHD . BaCl210. （2分） 某化学研究性学习小组对电解质溶液进行如下的归纳总结（均在常温下）：pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度一定降低pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H+）之比为2：1pH相等的四种溶液：aCH3COONa、bC6H5ONa、cNaHCO3、dNaOH，溶质的物质的量浓度由小到大的顺序为dbca向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，则c（Na+）=c（SO42）已知醋酸的电离常数为Ka ， 醋酸根离子的水解常数为Kh ， 水的离子积常数为KW；则三者关系为KaKh=KW甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合溶液的pH可能等于7其中归纳正确的是（ ）A . 全部B . C . D . 11. （2分） (2017高一下淮北期中) 利用图所示装置进行下列实验，其中丙中实验现象描述正确的是（ ） 实验试剂甲试剂乙试剂丙丙中的现象A70%硫酸Na2SO3紫色石蕊试液溶液先变红后褪色B浓盐酸KMnO4含酚酞的NaOH溶液溶液褪色C稀盐酸CaCO3BaCl2溶液有白色沉淀生成D浓氨水CaOAlCl3溶液先生成白色沉淀然后沉淀溶解A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2015高一下陇南期中) 在四个不同的容器中进行合成氨的反应根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是（ ） A . v （NH3）=0.3 molL1min1B . v （H2）=0.3molL1min1C . v（N2）=0.2 molL1min1D . v （N2）=0.05molL1s113. （2分） (2016高一下温州期中) 在密闭容器中进行X2（g）+Y2（g）2Z（g）的反应，已知起始时其中X2、Y2、Z各物质浓度分别为0.1molL1、0.3molL1、0.2molL1 ， 反应达到平衡时，各物质浓度可能是（ ）A . c（X）=0.2molL1B . c（Y2）=0.35molL1C . c（Y2）=0.2molL1D . c（Z）=0.4molL114. （2分） (2016高二上莆田期中) 某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B 2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（ ） 原混和气体的体积为1.2V升；原混和气体的体积为1.1V升；反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升；反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升A . B . C . D . 15. （2分） (2016银川模拟) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 常温下，0.1mol/LNa2S溶液中存在：c（OH）=c（H+）+c（HS）+c（H2S）B . 0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C（Na+）c（CO32）c（HCO ）c（OH）c（H+）C . pH相同的CH3 COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c（Na+）：D . 向0.1molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 增大16. （2分） 一定条件下，将3molA和1 mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）C（g）+2D（s）.2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间变化情况如图下列判断正确的是（ ） A . 若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态B . 2 min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡正向移动C . 反应过程中A和B的转化率之比为3：1D . 开始到平衡，用A表示该反应的化学反应速率为0.3molL1min1二、 解答题 (共1题；共4分)17. （4分） 现有下列物质 熔化的NaCl盐酸石墨纯醋酸铜酒精（C2H5OH）醋酸铵液氨SO2请用以上物质回答下列问题（填序号） （1） 属于强电解质的是_，且在上述状态下能导电的是_； （2） 属于弱电解质的是_； （3） 属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是_ 三、 简答题 (共5题；共40分)18. （6分） (2018高一下安平期末) 运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 （1） 合成氨反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡_移动(填“向左”、“向右”或“不”)；使用催化剂反应的H_(填“增大”、“减小”或“不改变”)。 （2） 已知：O2(g) = O2+(g)+e H1=1175.7 kJmol-1 PtF6(g)+e=PtF6(g) H2=771.1 kJmol-1O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6(g) H3=482.2 kJmol-1则反应O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6(s)的 H=_;kJmol-1。（3） 一定温度下在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) H0 反应达到平衡后若再通入一定量氦气，则N2O5的转化率将_(填“增大”、“减小”、“不变”)。下表为反应在T1温度下的部分实验数据：时间/s05001000c(N2O5)/molL15.003.522.48则500s内N2O5的分解速率为_。在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98molL1，则T2_T1。19. （1分） 已知两个反应式： CHCH（g）+H2（g）CH2=CH2（g）；H=174kJmol1CHCH（g）+2H2 （g）C2H6（g）；H=311kJmol1则CH2=CH2（g）+H2（g）C2H6（g） 的反应热为_20. （8分） (2018高二上重庆期中) 工业上以钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，含有MgO、SiO2 等杂质为原料，制备金属钛和铁红的工艺流程如下：已知：酸溶时，FeTiO3转化为Fe2+和TiO2+；本实验温度下，KspMg(OH)2= 1.010-11；请回答下列问题： （1） FeTiO3中Ti元素的化合价为_价。铁红的用途为_(任写一种)。 （2） “水解”中，发生反应的离子方程式为_。 （3） “沉铁”中，气态产物的电子式为_；该过程需控制反应温度低于35，原因为_。 （4） FeCO3转化为铁红时，发生反应的化学方程式为_。 （5） 滤液3可用于制备Mg(OH)2。若滤液3 中c(Mg2+)=1.210-4 molL-1，向其中加入等浓度等体积的NaOH溶液时，通过计算说明有无沉淀生成_(溶液体积近似叠加)。 （6） 电解生产钛时