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2022高考化学模拟试卷注意事项1考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回2答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效5如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、含氰化物的废液乱倒或与酸混合,均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水,发生的主要反应为:CN-+OH-+Cl2CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)。下列说法错误的是(其中NA表示阿伏加德罗常数的值)()ACl2是氧化剂,CO2和N2是氧化产物B上述离子方程式配平后,氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2:5C该反应中,若有1molCN-发生反应,则有5NA电子发生转移D若将该反应设计成原电池,则CN-在负极区发生反应2、要证明某溶液中不含Fe3+而含有Fe2+,以下操作选择及排序正确的是()加入少量氯水加入少量KI溶液加入少量KSCN溶液ABCD3、已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H1=-572kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-393.5kJ/molC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H3=-1367kJ/mol则2C(s)+3H2(g)+O2(g)=C2H5OH(l),H为( )A+278kJ/molB-278kJ/molC+401.5kJ/molD-401.5kJ/mol4、某温度下,分别向20mL浓度均为xmol/L的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液,滴加过程中和与AgNO3溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是Ax =0.1B曲线I代表NaCl溶液CKsp(Ag2CrO4)约为41012Dy=95、下列实验方案正确,且能达到目的的是( )AABBCCDD6、垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能,其原理如下图所示。下列说法正确的是( )A电流由左侧电极经过负载后流向右侧电极B放电过程中,正极附近pH 变小C若1molO2 参与电极反应,有4 mol H+穿过质子交换膜进入右室D负极电极反应为:H2PCA + 2ePCA + 2H+7、将一小块钠投入足量水中充分反应,在此过程中没有发生的是()A破坏了金属键B破坏了共价键C破坏了离子键D形成了共价键8、有关化学资源的合成、利用与开发的叙述合理的是A大量使用化肥和农药,能不断提高农作物产量B通过有机合成,可以制造出比钢铁更强韧的新型材料C安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置,主要是为了提高煤的利用率D开发利用可燃冰(固态甲烷水合物),有助于海洋生态环境的治理9、H3PO2是精细磷化工产品。工业制备原理如下:(I)2P4 + 3Ba(OH)2 + 6H2O = 3Ba(H2PO2)2 + 2PH3(II) Ba(H2PO2)2 +H2SO4 = BaSO4+ 2H3PO2下列推断错误的是 ( )A反应I是氧化还原反应,反应II是非氧化还原反应BH3PO2具有强还原性,在空气中可能被氧化成磷酸C在反应I中氧化剂与还原剂的质量之比为1:1D在标准状况下生成2.24LPH3,同时转移0.3mol电子10、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示,其中元素Q位于第四周期,X的最高正价和最低负价之和为0,下列说法不正确的是( )XYZQA原子半径(r):r(Y)r(Z)r(X)B分别含Y元素和Z元素的两种弱酸可以反应生成两种强酸C推测Q的单质可以和氢气、氧气、活泼金属等反应DZ的简单阴离子失电子能力比Y的强11、部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共2.88g,经如下处理:下列说法正确的是A滤液A中的阳离子为Fe2、Fe3、HBV224C样品中CuO的质量为2.0gD样品中铁元素的质量为0.56g12、下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( )ANH3NOHNO3B浓盐酸Cl2漂白粉CAl2O3AlCl3(aq) 无水AlCl3D葡萄糖C2H5OHCH3CHO13、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB2 L 0.5 molL1H2S溶液中含有的H离子数为2NAC过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2 mol SO2与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA14、现有易溶强电解质的混合溶液10 L,其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的几种,向其中通入CO2气体,产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如图所示,下列说法正确的是( )ACD段的离子方程式可以表示为:CO32-+CO2+H2O2HCO3-B肯定不存在的离子是SO42-、OH-C该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2-、NH4+DOA段反应的离子方程式:2AlO2-+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO32-15、下列有关物质性质的比较,不正确的是A金属性:Al Mg B稳定性:HF HClC碱性:NaOH Mg(OH)2 D酸性:HClO4 H2SO416、某研究小组同学用如图装置探究与Mg的反应,实验时首先关闭K,使中的反应进行,然后加热玻璃管。下列说法正确的是A中只生成2种产物B停止实验时,先打开K可防倒吸C实验结束后加热中溶液,没有明显现象D浓硫酸浓度越大生成的速率越快二、非选择题(本题包括5小题)17、乙炔为原料在不同条件下可以合成多种有机物已知:CH2=CHOH(不稳定) CH3CHO一定条件下,醇与酯会发生交换反应:RCOOR+R”OH RCOOR”+ROH完成下列填空:(1)写反应类型:_反应;_反应反应的反应条件_(2)写出反应方程式B生成C_;反应_(3)R是M的同系物,其化学式为,则R有_种(4)写出含碳碳双键、能发生银镜反应且属于酯的D的同分异构体的结构简式_18、氯吡格雷(clopidogrel)是一种用于抑制血小板聚集的药物以芳香族化合物A为原料合成的路线如下:已知:R-CHO,R-CNRCOOH(1)写出反应CD的化学方程式_,反应类型_。(2)写出结构简式B_,X_。(3)A属于芳香族化合物的同分异构体(含A)共有_种,写出其中与A不同类别的一种同分异构体的结构简式_。(4)两分子C可在一定条件下反应生成一种产物,该产物分子中含有3个六元环,写出该反应的化学方程式_。(5)已知:,设计一条由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图,无机试剂任选_。(合成路线常用的表反应试剂A反应条件B反应试剂反应条件目标产物示方式为:AB目标产物)19、葡萄糖酸锌MZn(C6H11O7)2455gmol1)是一种重要的补锌试剂,其在医药、食品、饲料、化妆品等领城中具有广泛的应用。纯净的葡葡糖酸锌为白色晶体,可溶于水,极易溶于热水,不溶于乙醇,化学兴趣小组欲在实验室制备葡萄糖酸锌并测定产率。实验操作分以下两步:.葡萄糖酸(C6H12O7)的制备。量取50 mL蒸馏水于100 mL烧杯中,搅拌下缓慢加入2.7 mL(0.05 mol)浓H2SO4,分批加入21.5 g葡萄糖酸钙MCa(C6H11O7)2430gmol1,易溶于热水,在90条件下,不断搅拌,反应40min后,趁热过滤。滤液转移至小烧杯,冷却后,缓慢通过强酸性阳离子交换树脂,交换液收集在烧杯中,得到无色的葡葡糖酸溶液。.葡萄糖酸锌的制备。向上述制得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的ZnO,在60条件下,不断搅拌,反应1h,此时溶液pH6。趁热减压过滤,冷却结晶,同时加入10 mL 95%乙醇,经过一系列操作,得到白色晶体,经干燥后称量晶体的质量为18.2g。回答下列问题:(1)制备葡萄糖酸的化学方程式为_。(2)通过强酸性阳离子交换树脂的目的是_。(3)检验葡萄糖酸溶液中是否存在SO42-的操作为_。(4)制备葡萄糖酸时选用的最佳加热方式为_。(5)制备葡萄糖酸锌时加入乙醇的目的是_,“一系列操作”具体是指_。(6)葡萄糖酸锌的产率为_(用百分数表示),若pH5时就进行后续操作,产率将_(填“增大”“减小”或“不变”)。20、碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。(1)合成该物质的步骤如下:步骤1:配制0.5molL-1MgSO4溶液和0.5molL-1NH4HCO3溶液。步骤2:用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL四口烧瓶中,开启搅拌器。温度控制在50。步骤3:将250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中,1min内滴加完后,用氨水调节溶液pH到9.5。步骤4:放置1h后,过滤,洗涤。步骤5:在40的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸镁晶须产品(MgCO3nH2O n=15)。步骤2控制温度在50,较好的加热方法是_。步骤3生成MgCO3nH2O沉淀的离子方程式为_。步骤4检验是否洗涤干净的方法是_。(2)测定合成的MgCO3nH2O中的n值。称量1.000g碳酸镁晶须,放入如图所示的广口瓶中加入水滴入稀硫酸与晶须反应,生成的CO2被NaOH溶液吸收,在室温下反应45h,反应后期将温度升到30,最后的烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定,测得CO2的总量;重复上述操作2次。图中气球的作用是_。上述反应后期要升温到30,主要目的是_。设3次实验测得每1.000g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为a mol,则n值为_(用含a的表达式表示)。(3)称取100g上述晶须产品进行热重分析,热重曲线如图。则该条件下合成的晶须中,n=_(选填:1、2、3、4、5)。21、草酸(H2C2O4)是最简单的有机二元酸,具有较强的还原性,工业上主要用于生产药物以及提炼稀有金属。工业上可由以下反应制取草酸(两步反应均为液相反应):4CO+4C4H9OH+O2
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