黑龙江省齐齐哈尔市高一下学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共21题；共43分)1. （2分） (2017高二上大连期中) 有些垃圾可以用卫生填埋、焚烧、堆肥等方法处理下列垃圾中，不适宜用上述方法处理的是（ ）A . 果核B . 电池C . 卫生纸D . 纯棉纺织品2. （2分） (2017浙江模拟) 下列关于化学键及晶体的说法中，不正确的是（ ） A . Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大B . NaOH和NH4Cl化学键类型相同C . N2和CCl4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D . 石英晶体是原子晶体，其分子式为SiO23. （2分） (2016高二下太谷期中) 键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成则下列分子中的键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（ ） A . H2B . HClC . Cl2D . F24. （2分） (2019高一下辉南月考) 某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键（ ） A . 一定是共价键B . 一定是离子键C . 可能是共价键，也可能是离子键D . 以上说法均不符合题意5. （2分） 下列反应属于氧化还原反应，且生成物的总能量高于反应物的总能量的是（ ）A . 铝热反应B . 铝与盐酸反应C . Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体反应D . 灼热的炭与CO2反应6. （2分） (2016高一下昭通期中) 某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是（ ） A . 都是金属元素B . 原子半径相差不大C . 最外层电子数相同D . 最高化合价相同7. （2分） 铝、铍（Be）及其化合物具有相似的化学性质，已知：BeCl2+Na2BeO2+2H2O2NaCl+2Be（OH）2能完全进行，则下列推断正确的是（ ） A . Be（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液B . BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物C . Na2BeO2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOD . BeCl2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl28. （2分） (2016高一下沙市月考) 下列关于元素周期表的说法不正确的是（ ） A . 除零族元素外，非金属元素全部都是主族元素B . 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C . 同周期A族与A族元素的原子序数之差可能为25D . 同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为329. （2分） (2017高一下湖北期中) 下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（ ） A . 单质的颜色随核电荷数的增加而加深B . 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强C . 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多D . 被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大10. （2分） (2016高一下赣州期中) 已知R2+离子核外有a个电子，b个中子表示R原子组成正确的是 （ ） A . RB . RC . RD . R11. （2分） (2016高二上西湖期中) 下列说法正确的是（ ） A . 热化学方程式中，如没有注明温度和压强，表示反应热是在标准状况下测得的数据B . 物质发生化学变化不一定伴随着能量变化C . 发生碰撞的分子只要具有足够的能量，就能够发生有效碰撞D . 化学反应速率可通过实验测定，比如可以测量在一定温度和压强下释放出的气体的体积，或者可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅进行换算12. （2分） (2016高一下福建期中) 下列变化过程中，需要吸收能量的是（ ） A . H+HH2B . I2I+IC . Al+H+Al3+H2D . C+O2CO213. （2分） (2016高一下临沂期中) 下列叙述中正确的是（ ） A . 卤族元素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素反应B . 碱金属元素单质越活泼，其熔点和沸点就越高C . 卤族元素单质都能和氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强D . 卤族元素单质都能与水剧烈反应14. （2分） (2019高一上嘉兴期中) 下列实验操作对应的现象不符合事实的是（ ） A在某溶液中加入盐酸后无现象，再加BaCl2产生白色沉淀证明有SO42-B样品中加NaOH溶液加热，蓝色石蕊试纸变红，证明检验样品中有NH4+的存在C将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，KNO3晶体先析出D将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2017高一上桂林开学考) 设阿伏加德罗常数为NA ， 则下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NAB . 标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子数为0.3NAC . 常温常压下，2 g H2的分子数为NAD . 常温常压下，1 molNaCl中的分子数为NA16. （2分） (2016高一下城中期中) 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ） A . 左下方区域的金属元素B . 右上方区域的非金属元素C . 金属元素和非金属元素分界线附近的元素D . 稀有气体元素17. （2分） NH3与Cl2反应的产物不可能是（ ）A . N2、HClB . NH4Cl、H2C . N2、NH4ClD . N2、HCl、NH4Cl18. （2分） (2018高一下惠阳期中) 如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法符合题意的是（ ） A . 三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强B . 离子半径：MZ2YC . 稳定性：HYHMD . 非金属性：YMZ19. （2分） 两种气态烃的混合物共0.1mol，完全燃烧后得到3.36L CO2（标准状况）和3.6g H2O，下列说法正确的是（ ） A . 一定有乙烯B . 一定有甲烷C . 一定没有乙烯D . 可能是甲烷和丁烯的混合物20. （2分） (2017高二上安庆期末) 两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是 （ ）可能有C2H2一定有CH4一定有C3H8一定没有C4H6可能有C2H6 A . B . C . D . 21. （3分） 两份质量相等的Na2O2和NaHCO3混合物，其中一份加入足量的盐酸充分反应后放出2.24L（标准状况）的气体；将这些气体通入另一份混合物中使其充分反应，气体体积变为2.016L（标准状况）则原混合物中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比为（ ）A . 8：1B . 2：1C . 3：2D . 2：9二、 非选择题 (共4题；共28分)22. （5分） (2016高一下株洲期中) 用学过的化学知识解答下列问题： （1） 下列反应中，属于吸热反应的是_（填序号） 煅烧石灰石木炭燃烧炸药爆炸酸碱中和生石灰与水作用制熟石灰食物因氧化而腐败（2） 用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的正极是_，负极的电极反应式是_ （3） 用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了氢气_L（标准状况），导线中通过_mol电子 23. （8分） (2020高一上沈阳期末) 现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表： 元素编号元素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z第三周期元素的简单离子中半径最小请根据表中信息回答下列问题（1） 元素T在周期表中位于第_周期第_族 （2） 元素T与X相比，原子半径较大的是 _(用元素符号表示)； （3） T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有共价键的化合物， 该化合物的电子式为_该化合物与水反应方程式：_（4） 元素Y与元素Z相比，金属性较强的是_(用元素符号表示)； 下列表述中能证明这一事实的是_(填序号)。aY单质的熔点比Z单质低bY单质与水反应比Z单质剧烈cY的化合价比Z低dY最高价氧化物的水化物的碱性比Z强（5） 元素T和氢元素可形成一种18电子的化合物Q，元素X与氢元素也能按原子个数比为12形成一种18电子化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：_。 24. （7分） (2016高二上简阳期中) 50mL 0.50molL1盐酸与50mL 0.55molL1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热试回答下列问题： （1） 大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）结合日常生活的实际该实验在_中进行效果更好 （2） 实验中改用60m L 0.50molL1盐酸与 50m L 0.55molL1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”或“不相等”），所求中和热_（填“相等”或“不相等”），简述理由_ （3） 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_；用50m L 0.5molL1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”） 25. （8分） (2017南通模拟) A、B