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广东省梅州市南昌市高三上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题;共32分)1. (2分) (2016高一下辽宁期中) 下列关于能量转换的认识不正确的是( ) A . 电解水生成氢气和氧气时,电能转化为化学能B . 白炽灯工作时,电能全部转化为光能C . 煤燃烧时,化学能主要转化为热能D . 绿色植物的光合作用时,将光能转变为化学能2. (2分) 北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料为丙烷(C3H8),悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷,已知:CO:2CO(g)+O2(g)2CO2(g);H=566.0kJ/mol丙烷:C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l);H=2221.5kJ/mol正丁烷:C4H10(g)+6.5O2(g)4CO2(g)+5H2O(l);H=2878.0kJ/mol异丁烷:C4H10(g)+6.5O2(g)4CO2(g)+5H2O(l);H=2869.6kJ/mol下列有关说法正确的是( )A . 常温下,正丁烷的燃烧热为2878.0kJ/molB . 相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧,前者需要的氧气少产生的热量也多C . 常温下,CO的燃烧热为283.0 kJ/molD . 人类利用的能源都是通过化学反应获得的3. (2分) (2016高三上平安期末) 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( ) A . 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+Fe3+Cu2+Fe2+B . Na2O2与H2O反应制备O2:2Na2O2+2H2O4Na+4OH+O2C . 将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2+H2O2H+Cl+ClOD . 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO4+6H+5H2O22Mn2+5O2+8H2O4. (2分) (2017高二上海南期末) 下列实验操作或方法中,正确的是( ) A . 海水淡化蒸馏B . 将碘单质从沙子提取出来过滤C . 盐水中获得食盐萃取分液D . 稀释浓硫酸时将水慢慢加入浓硫酸中5. (2分) (2017高一下红桥期中) 表为元素周期表的一部分,X、Y、Z、R为短周期元素,其中Y元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍,下列说法正确的是( ) XYZRWA . 原子半径大小关系为:RYXB . X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体C . 根据元素周期律t可以推测W元素的单质具有半导体特性,W2Y3具有氧化性和还原性D . 氢化物熔沸点:H2RH2Y6. (2分) 在化学实验操作中,往往由于读数不规范导致较大的实验误差下列有关实验中,会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏高的是(其他操作均正确)( ) A . 配制500 mL 1 mol/L稀硫酸实验中,用量筒量取18 mol/L 浓硫酸时俯视读数B . 配制100 mL 5 mol/L氯化钠溶液实验中,定容时仰视C . 用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中,使用碱式滴定管开始平视,后来俯视读数D . 用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中,使用碱式滴定管开始平视,后来俯视读数7. (2分) (2016高一下周口期中) 下列关于原电池的叙述中错误的是( ) A . 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B . 原电池是将化学能转变为电能的装置C . 在原电池中,电子流出的一极是负极,发生氧化反应D . 原电池放电时,电流的方向是从正极到负极8. (2分) (2016高三上石家庄期中) 下图为某原电池装置,电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl下列说法正确的是( ) A . 正极反应为AgCl+eAg+ClB . 放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C . 若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变D . 当电路中转移0.01 mol e时,交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子9. (2分) 如图为用惰性电极电解CuCl2溶液并验证其产物的实验装置,则下列说法不正确的( )A . 电源a极为负极B . KI淀粉溶液会变蓝色C . 若加入适量CuCl2可使电解后的溶液恢复原状态D . 电极上发生的电极反应为:Cu -2e= Cu210. (2分) (2018高二上清流期中) 某同学设计如下图所示原电池(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液,该电池工作时,下列说法正确的是( ) A . 盐桥中的K+ 移向AgNO3溶液B . 负极反应为:Ag e- =Ag+C . 在外电路中,电子由银电极流向铜电极D . 铜电极上发生还原反应11. (2分) (2017高二上仙桃期末) 下列装置中,能构成原电池的是( ) A . B . C . D . 12. (2分) (2017高二下湖北期中) 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理示意图如图下列说法不正确的是( ) A . 溶液中OH向电极a移动B . O2在电极b上发生还原反应C . 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5D . 电极a的反应式为2NH36e+6OHN2+6H2O13. (2分) (2015高二下资阳期末) 如图所示,在常温下,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中,下列分析正确的是( ) A . K1闭合,铁棒上发生的反应为2H+2eH2B . K1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐降低C . K2闭合,铁棒不易被腐蚀,电路中通过0.001NA个电子时,摇匀后溶液的pH为11D . K2闭合,电路中通过0.002 NA个电子时,两极共产生0.002mol气体14. (2分) (2017高一下郑州期中) 如图所示的原电池装置,X、Y 为两电极,电解质溶液为稀硫酸,外电路中的电子流向如图,对此装置的下列说法正确的是( ) A . 外电路的电流方向为:X外电路YB . 若两电极分别为 Zn 和碳棒,则 X 为碳棒,Y 为 ZnC . 若两电极都是金属,则它们的活动性为 XYD . X 极上发生的是还原反应,Y 极上发生的是氧化反应15. (2分) 在某电解质溶液里,用M和N作电极,通电一段时间后,发现M极质量减小,N极质量增大,符合这一情况的是( )A . 电解质溶液是稀硫酸B . 金属M是阳极,金属N是阴极C . M和N都是石墨电极D . M是阴极,N是阳极16. (2分) (2019高一下东阳期中) 某新型锂离子可充电电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)。充电时LiCoO2被氧化,Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中形成LiC6。下列说法正确的是( ) A . 充电时,锂离子电池的负极发生氧化反应B . 放电时,锂离子电池的正极反应为CoO2+Li+eLiCoO2C . 放电时,锂离子电池的正极的质量逐渐减小D . 充电时,C6极应与外接电源的正极相连二、 综合题 (共2题;共6分)17. (3分) 工业上可由天然气为原料制备甲醇,也可由水煤气合成甲醇 (1) 已知2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)H=akJ/mol;CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)H=bkJ/mol试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式:_ (2) 还可以通过下列反应制备甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)图甲是反应时CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间t的变化情况从反应开始到平衡,用CO表示平均反应速率v(CO)=_,该反应的平衡常数表达式为_ (3) 在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2,CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如乙图所示 下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是_(填字母)AH2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍BH2的体积分数不再改变C体系中H2的转化率和CO的转化率相等D体系中气体的平均摩尔质量不再改变比较A、B两点压强大小PA_PB(填“、=”)若达到化学平衡状态A时,容器的体积为20L如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2,则在平衡状态B时容器的体积V(B)=_L(4) 以甲醇为燃料,氧气为氧化剂,KOH溶液为电解质溶液,可制成燃料电池(电极材料为惰性电极) 若KOH溶液足量,则电池负极反应的离子方程式为_若电解质溶液中KOH的物质的量为1.0mol,当有0.75mol甲醇参与反应时,电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_18. (3分) (2018高一下北京期末) 如图是以铅蓄电池为电源,模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。电解一段时间后,若在电解池中C极一侧出来的气体无色无味,D极一侧出来的气体呈黄绿色有刺激性气味。请回答以下问题: (1) 已知铅蓄电池在放电时发生的反应:Pb+PbO2+4H+2SO42-=2PbSO4+2H2O,则A极为电源的_极(填“正”或“负”),电极反应为_; (2) 电解饱和食盐水的离子反应方程式是_; (3) 电极C的电极反应是_; (4) 电解时为防止两种气体产物混合,用阳离子交换膜做隔膜。则电解时Na+从_极区移向_极区(填“C”或“D”); (5) 若电路上有0.2mol电子的电量通过,则铅蓄电池中消耗硫酸_mol。 三、 填空题 (共3题;共10分)19. (4分) (2018西宁模拟) 铵明矾NH4Al(SO4)212H2O是分析化学常用的基准试剂,工业上常用铝土矿(主要成分为Al2O3)来生产铵明矾,其中Z的水溶液可用于伤口消毒,其工艺流程图如下: (1) 写出反应的离子方程式_。 (2) 25时,将0.2 molL-1的氨水与0.1 molL-1的Y溶液等体积混合,所得溶液的pH=5,则该温度下氨水的电离常数Kb_(忽略混合时溶液体积的变化)。 (3) 从反应的铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为_、_、过滤、洗涤(填操作名称)。 (4) “电解”时,用惰性材料作电极,则阳极电极反应式为_。 (5) 反应的化学方程式为_。 (6) 废水中含有Fe2、Mn2+等金属离子对自然环境有严重的破坏作用,
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