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第二节 构成物质的基本微粒(说课教案)一、教材分析本节内容是在第一节用微粒的观点看物质,提出物质是由微观粒子构成的基础上,对物质构成奥秘进行更深入的学习。故它在教材中起着承前启后的作用,一方面巩固学生已学构成物质的基本微粒的性质,使他们理解物质的可分性,即物质由分子、原子、离子等构成,而分子可再分为原子,原子可再分为质子、中子、电子。另一方面通过相对原子质量、相对分子质量的学习,为学生后续学习化学打下一个扎实的基础。二、化学课程标准和中考说明的要求:1、知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。2、知道原子是由原子核和核外电子构成的。3、知道 原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以相互转化,初步认识核外电子在化学反应中的作用。4、发展科学探究能力(考试要求均为B)课时安排:三、课时 分子 原子 一课时: 原子结构、离子 一课时: 相对原子质量 一课时:1、三维目标知识与技能 知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒 知道在化学反应中分子可以分解为原子,原子可以结合成分子,原子和离子通过得失电子可以相互转化 知道原子是由原子核和核外电子构成的 能根据相对原子质量求算相对分子质量过程与方法 (1)充分利用教材提供的图、表等资料,借助模型,多媒体等教学手段,化抽象为直观,初步学会运用类比、想像、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工; (2)通过讨论与交流,启发学生的思维,逐步养成良好的学习习惯和学习方法。情感、态度与价值观 (1)激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣; (2)对学生进行世界的物质性、物质的可分性、唯物主义科学发展观的教育。2、教学重点:(1)知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒;(2)知道原子是由原子核和核外电子构成的;(3)能根据相对原子质量求算相对分子质量。3、教学难点: 根据相对原子质量求算相对分子质量4、课时安排 总共三课时: 分子 原子 一课时: 原子结构、离子 一课时: 相对原子质量 一课时:三、教法与教学手段通过图片创设情境,启发学生思考,利用化学史实、多媒体动画、类比、想象等手段帮助学生建立微观模型;通过设置问题,讨论交流,引导学生分析归纳出本节课的重要概念,体会获取知识的过程和乐趣。四、学法通过创设情境引入新课 合作探究 获取新知 归纳小结板书定位 即时训练巩固新知 课后思考承上启下五个层次的学法,层层深入,从而顺利完成教学目标。五、教学过程第一课时 分子和原子创设情境 引入新课(一) 二氧化碳 金 刚 石 氯化钠合作探究 获取新知(二)不同物质是由不同的微粒构成的,分子、原子、离子是构成物质的三种微粒。让我们先来认识分子、原子这两种微粒。 水分子 氧分子 氢分子HH O O OHH 分解重新组合分 子分解原 子重新组合新分子归纳小结 板书定位(三)由分子构成的物质:发生物理变化时分子没有改变,化学性质没有改变。发生化学变化时,分子变成了别的物质的分子(新物质),不同种物质的分子,化学性质不同。化学变化中分子可分,原子不可分 板书设计n 第三章 第2 节 构成物质的基本微粒n 1.分子 (1)定义:分子是保持物质化学性质的最小粒子。 (2)性质:分子的体积和质量都很小。 分子处于不断的运动中。 分子之间有间隔。n 2.原子 (1)定义:原子是化学变化中的最小粒子。 (2)性质:与分子的性质相似,体积、质量小; 运动;有间隔。n 用分子、原子的观点理解化学反应的本质:分 子原 子区 别化学变化中可分,构成分子中的原子重新组合成新物质的分子化学变化中不可分,化学反应前后并没有变成其他原子相 似 点1.都是构成物质的基本粒子;2.质量体积都很小,彼此间有间隔,处于不停的运动中;3.同种分子(或原子)性质相同,不同种分子(或原子)性质不同即时训练 巩固新知(四)1、判断下列说法是否正确,并说明理由。 (1)在化学变化中,分子可分原子不可分,所以原子一定比分子小。 (2)电解水时产生氢气和氧气,所以水中含有氢分子和氧分子。 2(10泰州)下列物质中,由分子构成的是A金刚石B氧气C氯化钠晶体 D铜课后思考 承上启下(五)小组交流:学完本课你知道哪些知识?化学反应中分子可分,原子不可分。启下:原子是不是不可再分的最小的微粒?第二课时 原子的构成、离子创设情境引入新课【问题引入】 分子和原子有何本质不同?【学生】 化学变化中分子可分,原子不可分。【设疑】原子是不是不可再分的最小的微粒?1在化学变化中,分子是可分的,原子是不可 分的,究竟原子能不能再分?2原子是不是简单的,不可分割的实心球体?3. 若能分,原子能分成什么?4原子有没有质量? 它的质量有多大?有关未知世界的问题,能够激起学生强烈的探究欲和求知欲。学生带着问题认真阅读课本内容,在此期间老师巡视课堂,了解学生阅读情况并适时帮助学生解决疑惑问题,以达到师生互动的效果。在这里通过利用教材,培养学生的自学能力。合作探究获取新知阅读p66:分小组讨论。 用其他方法能否将原子继续分下去? 若能,它可以分为哪几部分? 原子是一个实心球体吗? 相对于原子来说,原子核所占空间有多大? 原子核带电吗?电子带电吗? 整个原子显电性吗?为什么? 原子核还能再分吗? 如果能再分,它又是由什么粒子构成的呢? 这些粒子有区别吗?通过动画,突出重点,突破难点 归纳小结板书定位原子的构成原子原子核核外电子质子中子(每个质子带一个单位正电荷)(不带电)(每个电子带一个单位的负电荷)原子的构成1. 原子一般都是由质子、中子、核外电子构成,但有一种氢原子中只有一个质子和一个核外电子,没有中子,即并不是所有原子里都有中子 。2. 核电荷数=质子数=核外电子数 (但不一定等于中子数)由于质子数等于核外电子数,正电荷总数等于负电荷总数,所以整个原子不显电性。3. 不同种类的原子,核内质子数不同,核外电子数也不同,中子数可能相同。【拓展视野】原子的核外电子排布812+11Na2+178Cl7【简介】原子结构示意图说明: 1、在原子结构示意图中,小圆圈内的数字表示原子核内的质子数,弧线表示各电子层,弧线上数字是该电子层所容纳的电子数。 2、最外层八电子稳定结构即时训练巩固新知1、有一种元素的核电荷数为49,中子数为66,则这种元素的质子数和核外电子数分别为( ) A 49 66 B 66 49 C 66 66 D 49 492、(10泰州)下列关于原子的叙述中,错误的是( )A原子呈电中性B原子是实心球体C原子由原子核与核外电子构成D原子可以构成分子 人类认识原子结构的历史1803年汤姆原子模型1911年玻尔原子模型1913年1904年卢瑟福原子模型 道尔顿原子模型电子云模型1927-1935年原子结构模型的演变 通过这些资料,可以让学生了解原子结构的演变历史;通过修正各种观点使刚学过的知识得以应用和升华,让学生在轻松愉快的环境中学习;还可以通过各位科学家的成就,了解科学的发展是在不断修正和补充中进行的,我们是站在前人的肩膀上起步的,所以才有更大的成就,对学生进行人生观和价值观的教育。 第二部分教学 离子当钠原子和氯原子在发生化学反应时,它们是如何得失电子的?氯化钠又是怎样形成的? 812+11Na2+178Cl7失去1个电子得到1个电子82+11+1782882+11Na+1782Cl17e思考: 钠原子和氯原子得失电子后带电荷吗?钠离子氯离子定义:离子带电荷的原子(或原子团)。带 电荷 带 电荷 我们发现:钠离子带正电荷;带正电荷的原子叫阳离子;氯离子带负电荷。带负电荷的原子叫阴离子。离子和原子的关系 微粒种类 原 子 离 子 阳离子 阴离子区别 结 构质子数 - 核外 电子数质子数 - 核外 电子数质子数 - 核外电子数 电 性表示方法元素符号表示如:离子符号表示如:离子符号表示如:联系相互转化关系 ( ) ( ) 阳离子 原子 阴离子 ( ) ( )金刚石、汞等氧气、氢气、水等氯化钠等分子子子离子结合聚集结合原子结合分解得到或 失去电子1、我会填原子失去电子得到电子带_电荷带_电荷成为成为_离子_离子(1)(2)当阳离子和阴离子相互作用形成化合物 时, 整个化合物就_电性。(3)、(10四川达州 )钙原子结构示意图为 钙原子核内质子数为 , 它在化学反应中易 (填“得”或“失”)电子。第三课时 相对原子质量创设情境引入新课我们已知原子的质量很小原 子 的 实 际
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