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从海水中获得的化学物质专项训练题组一钠、氯、溴的性质与应用1下列试剂的保存不正确的是()A漂白粉必须密封保存B液溴用一层水封盖再密封保存C少量金属钠保存在煤油中D新制氯水用无色的广口瓶保存答案D解析氯水应保存在棕色细口瓶中,置于阴暗处。2某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A图:若MnO2过量,则浓盐酸可全部消耗完B图:证明新制氯水具有酸性和漂白性C图:产生了棕黄色的雾D图:有色布条均褪色答案B解析MnO2和浓盐酸在加热条件下反应,一方面,HCl会有一部分挥发,另一方面,随着反应的进行,浓盐酸浓度变小,MnO2不与稀盐酸反应,故即使MnO2过量,盐酸也不能全部消耗完,A项错误;铜丝在Cl2中燃烧,生成棕黄色的烟,C项错误;石蕊溶液先变红后褪色,B项正确;干燥的有色布条不褪色,而湿润的有色布条褪色,D项错误。3钠露置在空气中,其变质过程中不可能产生的物质是()ANa2O BNaOHCNa2CO3 DNaHCO3答案D解析将一小块金属钠长期露置于空气中,能观察到的现象为银白色(钠)变暗(生成了白色的Na2O覆盖在金属钠表面:4NaO2=2Na2O)成液(Na2OH2O=2NaOH,NaOH潮解)结块(2NaOHCO2=Na2CO3H2O,吸收H2O变成Na2CO310H2O)最后成粉末(Na2CO310H2O=Na2CO310H2O,风化成Na2CO3)。题组二离子反应与离子方程式4在水溶液中能大量共存,且加入过量稀硫酸时,有气体生成的是()ANa、Ag、CO、ClBK、Ba2、SO、ClCNa、K、CO、ClDNa、K、Cl、SO答案C解析A项,Ag与Cl、CO能发生反应,生成AgCl、Ag2CO3白色沉淀,不能大量共存;B项,Ba2与SO能发生反应,生成BaSO4白色沉淀,不能大量共存;C、D项中的离子在水溶液中能大量共存,加入稀硫酸后,C项中的CO与H可发生反应,生成CO2气体,D项中的离子与H不能发生反应,故C项符合题意。5下列离子方程式正确的是()A向盐酸中滴加氨水:HOH=H2OBNa2O2投入水中:2H2O2O=4OHO2C小苏打溶液中加入过量澄清石灰水:2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2OD漂白粉溶液中通入少量CO2:Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO答案D解析A不正确,正确的离子方程式为HNH3H2O=NHH2O;B不正确,Na2O2固体由Na和O构成,但O在水中不能稳定存在,Na2O2遇水立即发生化学反应,不能电离为自由移动的离子,正确的离子方程式为2Na2O22H2O=4Na4OHO2;C不正确,离子方程式应为Ca2OHHCO=CaCO3H2O;D正确,漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2,CO2与CaCl2不反应,CO2与Ca(ClO)2反应时,若CO2少量则生成CaCO3,若过量则生成Ca(HCO3)2。6能正确表示下列反应的离子方程式的是()A稀硝酸与铁屑反应:2Fe6H=2Fe33H2B钠与CuSO4溶液反应:2NaCu2=Cu2NaCNaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO2H=H2OCO2D硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合:Cu22OH=Cu(OH)2答案D7只能表示一个化学反应的离子方程式是()AHOH=H2OBCu22OHBa2SO=BaSO4Cu(OH)2CZn(OH)22H=Zn22H2ODCO2CH3COOH=2CH3COOH2OCO2答案B解析A项表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应;B项只表示Ba(OH)2和CuSO4溶液的反应;C项表示Zn(OH)2和强酸溶液的反应;D项表示可溶性碳酸盐和醋酸溶液的反应。题组三氧化还原反应8在3Cl26KOH=KClO35KCl3H2O的反应中,下列说法不正确的是()ACl2是氧化剂,KOH是还原剂BKCl是还原产物,KClO3是氧化产物C反应中每消耗3 mol Cl2,转移电子数为5NAD被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍答案A解析反应中电子转移情况可表示为在该反应中,Cl2既是氧化剂又是还原剂,KClO3是氧化产物,KCl是还原产物,当反应中消耗3 mol Cl2时,转移电子为5 mol,则电子数为5NA,被还原的氯气与被氧化的氯气的物质的量之比为51。9将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 molL1 MO溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是()AM BM2 CM3 DMO2答案B解析根据得失电子相等,0.003 mol Zn失去0.006 mol电子,则0.002 mol MO得到0.006 mol电子,M元素的化合价降低3价,由MO变成M2。题组四海水的综合利用10海水是一个巨大的化学资源宝库,下列有关海水综合利用的说法正确的是()A从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl2B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C海水中含有镁元素,只需经过物理变化就可以得到镁单质D目前工业上直接由海水提取I2答案A解析蒸发过程为物理变化;海水中的镁元素为化合态,得到单质镁为化学变化;虽然海水中碘的总藏量很大,但由于其浓度很低,目前工业上并不直接由海水提取I2。11海水中含有多种元素,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下面为一种海水综合利用流程示意图。下列有关说法正确的是()A要实现反应可向NaHCO3溶液中加入过量石灰水B溴元素在反应中被氧化,在反应中被还原C工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质D海水中含有碘元素,可将海水加热浓缩得到碘单质答案B解析A项,在溶液中,NaHCO3与Ca(OH)2发生反应:NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3H2ONaOH或2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O,实现反应,正确的方法(化学方程式)是2NaHCO3Na2CO3CO2H2O;B项,反应中溴元素的变化均是Br失去电子生成Br2,反应中溴元素的变化是Br2得到电子生成Br;C项,工业上一般用电解熔融MgCl2法制取Mg单质;D项,海水中的碘元素以化合态存在,加热浓缩海水得不到I2。题组五综合应用12下列图示中,A为一种常见的单质,B、C、D、E是含A元素的常见化合物,它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白:(1)写出下列物质的化学式:A_,B_,D_。(2)以上反应中,属于氧化还原反应的有_(填写编号)。(3)写出下列反应的离子方程式:AC_,ED_。答案(1)NaNa2O2Na2CO3(2)(3)2Na2H2O=2Na2OHH22NaHCO3Na2CO3H2OCO2解析焰色反应呈黄色说明含有钠元素,A是单质,A为Na,C为NaOH,D为Na2CO3,B为Na2O2,E为NaHCO3。13如图所示是制取无水氯化铜的实验装置图,将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中。请回答下列问题:(1)盛放浓盐酸的仪器名称为_。(2)烧瓶中发生反应的离子方程式为_。(3)C瓶中的试剂是_,其作用是_。(4)玻璃管D中发生反应的化学方程式是_,反应现象是_。(5)干燥管E中盛有碱石灰(CaONaOH),其作用是_。答案(1)分液漏斗(2)4H2ClMnO2Mn2Cl22H2O(3)浓硫酸干燥氯气(4)CuCl2CuCl2产生棕黄色的烟(5)吸收尾气中未反应的氯气和防止空气中水蒸气进入装置D解析(1)盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗。(2)装置A是制取氯气的发生装置,烧瓶中发生的反应是二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下生成氯化锰、氯气和水,反应的离子方程式为4H2ClMnO2Mn2Cl22H2O。(3)要制取无水氯化铜,进入装置D的氯气应干燥,故装置C的作用是干燥氯气,盛放的试剂是浓硫酸。(4)玻璃管D是制取氯化铜的装置,铜与氯气反应生成氯化铜,反应方程式为CuCl2CuCl2,反应现象是产生棕黄色的烟。(5)氯气有毒,反应后的尾气中含有氯气,直接排放到空气中会污染大气。实验要制备无水氯化铜,空气中的水蒸气进入装置D会影响无水氯化铜的制备,故干燥管E中盛有碱石灰,其作用是吸收尾气中未反应的氯气和防止空气中水蒸气进入装置D。14我国海水资源丰富,开发和利用海水资源是当前科学研究的一个重要项目,下图是海水综合利用的一个方面:根据上述流程图,请回答下列问题:(1)加入的试剂是_,有关的离子方程式:_。(2)写出反应的化学方程式:_;_。(3)写出反应的离子方程式:_。(4)为了合理利用资源,有人提出利用中的副产物生产漂白粉的方案,你认为此方案可行吗?如果可行,写出化学方程式,如果不行说明理由。答案(1)Cl22BrCl2=Br22
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