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班级: 学号: 姓名: 无机化学期末考试保密 模拟试题适用班级: 题 号一二三四五总 分得 分一、填空(每空1分,共20分)1Cr原子核外电子结构式的原子实表示式为 ,该元素的原子序数是 ,位于元素周期表的第 周期,第 族,其价层电子构型为 。2共轭酸碱对的与的关系是 。3基元反应2A(g)+B(g) 2C(g)的速率方程为 ;反应总级数为 ;若其它条件不变,容器的体积增加到原来的3倍时,反应速率为原来的 倍;若体积不变,将A 的浓度增加到原来的2倍,反应速率为原来的 倍。 4理想气体混合物中组分B单独存在,且具有与混合物相同的温度和体积时所具有的压力称为该组分的 。5已知下列反应的平衡常数:H2(g)+S(s)H2S(g),S(s)+O2(g)SO2(g),则反应H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的为 。6配合物Cu(NH3)4SO4命名为 ,其中心离子是 ,配位体是 ,配位数是 。7反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的平衡常数表达式为 。8铜锌原电池的电池符号为 ,其正极半反应式为 ,原电池反应为 。二、选择(每题2分,共30分)( )1根据元素在元素周期表中的相对位置,判断下列化合物中,化学键极性最大的是AH2S BH2O CPH3 DCH4( )2下列各组物质沸点的比较正确的是ASiH4CH4 BHFHClCCH3OHCH3CH2OH DCO2CS2( )3下列晶体中,只需克服色散力就能熔化的是AHF BI2 CNH3 DHCl( )4反应AgCl+2NH3Ag(NH3)2+Cl的转化平衡常数为。A/稳 B稳 C+稳 D稳( )5某理想气体A、B混合物中,A的体积占10%,则当总压为200kPa时,气体B的分压为A20kPa B10kPa C180kPa D90kPa( )6不能使下列平衡C (s) + CO2 (g) 2CO (g) H m0向正反应方向移动措施是A增加CO2的分压 B加入催化剂 C减小CO的分压 D升高温度( )7一般反应,在一定的温度范围内,温度每升高10,反应速率增大至原来的 A24倍 B13倍 C25倍 D4倍( )8下列各组物质分装在洗气瓶中,实验室制得的氯气按题示顺序通过得以净化的正确选择是。AH2SO4、NaOH BNaOH、H2SO4 CH2SO4、H2O DH2O、H2SO4( )9已知气相反应:CH4(g)+2H2O(g)4H2(g)+CO2(g),在298K时=164.94kJ,/mol,当反应达平衡时,可使平衡向右移动的措施是 A升温、加压 B降温、加压 C升温、减压 D降温、减压( )10HPO42-的共轭碱是。AH3PO4 BHPO42- CPO43- DH2O( )11有五瓶固体试剂,分别为Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3、Na2S2O8、Na2S,用一种试剂可以将其鉴别开来,应选用。 AHCl BNaOH CNH3H2O DBaCl2( )12欲除去CuSO4酸性溶液中的Fe3+,应加入下列试剂中的。ANH4SCN BNH3H2O CNaOH DNa2S ( )13在NH3溶液中,加入下列物质时,可使其解离度减小的是AHCl BH2O CKNO3 DNH4Cl( )14若使Ag+离子沉淀完全,已知(AgCl)=1.81010,需控制Cl-离子浓度为A1105 mol/L B1.8105mol/L C1.8105 mol/L D1.8106mol/L( )15已知(Fe3+/Fe2+)= 0.771V,(Br2/Br -)= 1.066V,(I2/I-)= 0.5355V,则下列电对中不能共存的是ABr2,Fe2+ BBr - ,I2 CFe3+,Br DBr ,Fe2+三、判断(每题1分,共10分,正确的划“”,错误的划“”)( )126Fe2+的核外电子分布是Ar3d6,而不是Ar3d44s2。( )2根据元素在周期表中的位置,可以断定气态氢化物的稳定性PH3H2O。( )3根据“相似相溶”规律,有“极性分子易溶于极性溶剂中,非极性分子易溶于非极性溶剂中”的结论,因为这样溶解的前后,分子间力变化较小。( )4某弱酸HA的=1.0106,则1mol/LHA水溶液的pH为6。( )5缓冲溶液的有效缓冲范围是pH=。( )6已知/V,Sn4+Sn2+Sn,则在标准状态的溶液中实际发生化学反应为歧化反应。( )7ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4的氧化性依次增强。( )8在难溶电解质溶液中,若Qi时,则有沉淀生成。( )9当一个化学反应处于平衡时,平衡混合物中各种物质的浓度都相等。( )10新沉淀的Fe(OH)3既能溶于稀HCl,又能溶于浓NaOH溶液。四、简答题(每题4分,共12分)1配平离子方程式MnO4-+ SO32- Mn2+ SO42-2将湿润的淀粉KI 试纸与Cl2持续接触,将有什么现象发生?写出有关化学方程式。3溶液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Hg2+四种离子,如何将其分离?五、计算题(1题5分、2题9分,3题、4题各7分,共28分)1计算0.10 mol/LHAc水溶液的pH,已知 7.510-5。2某温度T时,反应:CO(g) + H2O(g) H2(g)+ CO2(g) 的平衡常数K9。若反应开始时CO和H2O的浓度均为0.02mol/L,求平衡时各物质的浓度及CO的转化率。设反应平衡时CO的转化浓度为x 3已知NH3溶液的 1.8105,试计算30 mL 0.2 mol/L NH3溶液与20 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后,溶液的pH。4已知=1.507V,求电极反应MnO4- + 8H+ + 5e Mn2+ + 4H2O,在298.15K,pH=1和pH=3的溶液中的电极电势(其他条件同标准状态),并说明酸度对MnO4-氧化性的影响。 无机化学期末考试保密 模拟试题答案适用班级: 一、填空题(每空1分。共20分)1. Ar3d54s1,24,四,3d54s1。2=。3,3, 1/27, 4 4分压5 /。6硫酸四氨合铜(),Cu2+,NH3,4。78(-)ZnZn2+(c1)Cu2+(c2)Cu(+),Cu2+2e=Cu, Cu2+ Zn= Cu+ Zn2+。 二、选择题(每题2分,共30分,请把正确答案的序号填在括号内)123456789101112131415BCBBCBADCCABDBA三、判断(每题1分,共10分,正确的划“”,错误的划“”) 12345678910四、简答题(每题4分,共12分)12MnO4-+ 5SO32-+6H+=2 Mn2+ 5SO42-+3H2O4分2湿润的淀粉KI 试纸遇到Cl2显蓝色,但继续与Cl2接触,蓝色又褪去。2分2KI+ Cl22KCl+I21分I2 + 5Cl2 +6H2O2HIO3+10HCl。1分3五、计算题(1题5分、2题9分,3题、4题各7分,共28分)1 因为c/500,可用分析浓度代替平衡浓度,即可用最简式计算。1分H+=1.3210-3 2分PH=lgH+lg 1.3210-3=2.882分2解:设反应平衡时CO的转化浓度为x CO(g) + H2O(g) H2(g)+ CO2(g) 起始浓度/(mol/L ) 0.02 0.02 0 0 平衡浓度/(mol/L ) 0.02-x 0.02-x x x 1分 , 2分x 0.015平衡时 c(H2) c(CO2) 0.015mol/L2分 c(CO)c(H2O) 0.02-0.015 0.005mol/L2分 2分3解 NH3+H+ NH4+ NH3过量,反应后余 (NH3
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