甘肃省张掖市高台县第一中学2022-2022学年高二化学下学期期中试题考试时间：90分钟 试卷总分值：100分测试范围：人教选修5 +选修4可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第一卷一、选择题：此题共16个小题，每题3分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。1光滑大米十分耐看，但在购置时要慎重，因为市场上曾出现过不法商贩利用石蜡油等工业用油给大米进行“抛光处理后冒充优质米以牟取暴利的现象。食用油与石蜡油虽然都称为油，但从化学组成和分子结构上看，它们是完全不同的，以下表达中正确的选项是A食用油属于有机物，石蜡油属于无机物B食用油属于纯洁物，石蜡油属于混合物C食用油属于酯类，石蜡油属于烃类D食用油属于高分子化合物，石蜡油属于小分子化合物2以下关于根本营养物质的说法正确的选项是A纤维素在人体中水解为葡萄糖，纤维素为营养物质B工业上可用淀粉生产酒精，可用糯米酿酒C葡萄糖、油脂和氨基酸都能发生水解反响D蛋白质和油脂都属于天然高分子化合物3以下关于氨基酸的说法中不正确的选项是A氨基酸是羧酸的取代酸，氨基取代了羧酸烃基上的氢B天然的氨基酸均为无色晶体，且多为-氨基酸C氨基酸不能溶解于水、乙醇、乙醚等溶剂中D氨基酸是两性化合物，能够溶解于强酸和强碱中4以下物质，都能与Na反响放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的选项是C2H5OH CH3COOH(aq) H2OABCD5以下关于高分子材料的说法中正确的选项是A合成维通橡胶的结构式为，单体是B用于合成有机硅橡胶的单体是，那么有机硅橡胶是通过加聚反响制得的C聚四氟乙烯是加聚反响的产物D聚甲基丙烯酸甲酯可通过缩聚反响制得6以下关于CH3CH=CHCCCF3分子结构的表达中，正确的选项是A6个碳原子有可能都在一条直线上B6个碳原子不可能都在一条直线上C6个碳原子一定都在同一平面上D6个碳原子不可能都在同一平面上7乙酸乙酯在NaOH的重水(D2O)溶液中加热水解，其产物是ACH3COOD，C2H5ODBCH3COONa，C2H5OD，HODCCH3COONa，C2H5OH，HODDCH3COONa，C2H5OD，H2O8对于苯乙烯)的以下表达能使酸性KMnO4溶液褪色、可发生加聚反响、可溶于水、可溶于苯中、能与浓硝酸发生取代反响、所有的原子可能共平面，其中正确的选项是A仅B仅C仅D全部正确9化学反响的能量变化如下图，以下相关判断合理的是A盐酸和NaOH反响的能量变化符合图1B金属钠与水反响的能量变化符合图2C发生图1能量变化的任何反响，一定不需加热即可发生D碳酸钙分解制备CaO的能量变化符合图110以下除去杂质的方法正确的选项是除去乙烷中的少量乙烯：光照条件下通入Cl2，气液别离；除去乙酸乙酯中的少量乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、枯燥、蒸馏；除去CO2中的少量SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；除去乙醇中的少量乙酸：加足量生石灰，蒸馏ABCD11某温度和压强下，将4 g由3种炔烃(分子中只含有一个“CC)组成的混合气体与足量的H2反响，充分加成后，生成4.4 g 3种对应的烷烃，那么所得的烷烃中一定有A异丁烷B乙烷C丙烷D丁烷12密闭容器中进行反响：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，正反响为放热反响。以下判断正确的选项是A1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)的能量之和小于1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)具有的能量B增加H2O(g)的浓度有利于提高CO的转化率C降低CO2的浓度，正反响速率增大、逆反响速率减小D当反响速率满足v(CO)v(H2O)=11时，反响达最大限度13某学生为了探究锌与盐酸反响过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中参加足量的锌粉，用排水集气法收集反响放出的氢气，实验记录如下标准状况下的累计值：时间/min12345氢气体积/mL50120232290310以下分析合理的是A34 min时间段反响速率最快B影响该反响的化学反响速率的决定性因素是盐酸浓度C23 min时间段内用盐酸表示的反响速率为0.1 mol/(Lmin)D参加蒸馏水或Na2CO3溶液能降低反响速率且最终生成H2的总量不变14直链形的不饱和油酸(C17H33COOH)与蔗糖反响可以制得非天然油脂，其反响示意图如下图(注：图中反响式不完整)。以下说法中不正确的选项是A甘油和蔗糖都可以在一定条件下发生消去反响B天然油脂、蔗糖、非天然油脂都能发生水解反响C该非天然油脂与氢氧化钠溶液共热，可以发生皂化反响，水解后的产物可与溴的四氯化碳溶液反响D蔗糖分子结构中不含醛基，是非复原性糖，不能直接与银氨溶液发生银镜反响15将CO2与金属钠组合设计成如图的NaCO2电池，很容易实现可逆的充、放电反响，该电池反响为4Na+3CO22Na2CO3+C。以下说法中正确的选项是A放电时，钠箔做负极得到电子B假设参加反响的二氧化碳的体积为6.72 L，那么转移的电子的物质的量为0.4 molC充电时的阳极反响为C+2Na2CO34e3CO2+4Na+DNaCO2电池所用的电解质可以选用水溶液16常温下，在20 mL 0.10 molL-1 ROH一元弱碱溶液中滴加0.10 molL-1盐酸，混合溶液的温度、pH与盐酸体积的关系如下图。以下说法正确的选项是AY点对应的溶液中存在c(H+)=c(ROH)+c(OH-)B加少量蒸馏水稀释Y点对应的溶液，稀释后溶液呈碱性CX点后，温度略下降的主要原因是ROH电离吸热D假设V0=x，那么常温下ROH的电离常数Kb=第二卷二、非选择题：包括第17题第20题四个大题，共52分。1712分按要求答复以下问题：1甲基的电子式为_，0.5 mol甲基中含有_mol电子。2丙烷的结构简式为_，该物质常温下为_填“气态“液态或“固态。3分子中含30个氢原子的烷烃的分子式为_。4相对分子质量为58的烷烃的结构有_种，其中沸点相对低的结构简式为_。1810分硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置如下图。进行皂化反响实验的操作步骤如下：1在圆底烧瓶中参加78 g硬脂酸甘油酯，然后参加23 g NaOH、5 mL水和10 mL酒精，其中参加酒精的作用是_。2加热反响混合物约10 min，皂化反响根本完成，所得的混合物为_ (填“悬浊液、“乳浊液、“溶液或“胶体)。3向所得混合物中参加食盐细粒，静置一段时间，溶液分为上下两层，高级脂肪酸钠盐在_层，这个过程称为_。4装置中长玻璃导管的作用为_。5写出该反响的化学方程式_。1915分有机化合物G是一种生物降解塑料，其合成路线如下：R1CH=CHR2R1COOH + R2COOHR1、R2表示烃基E不能与银氨溶液发生反响，但能与Na反响。1A的化学名称为_。2生成B的反响类型为_，生成C的反响类型为_。3由B生成C的化学方程式为_。4G的结构简式为_。5E的同分异构体很多，能同时满足以下条件的链状化合物共有_种不含立体异构，其中核磁共振氢谱有4组峰值，且峰面积比为2211的结构简式为_。含有三种官能团；能与新制的Cu(OH)2悬浊液反响；氧原子不与碳碳双键相连；与Na反响可放出氢气。6写出用苯和CH3COCl为原料制备化合物的合成路线无机试剂任选：_。2015分氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。答复以下问题：1肼N2H4是一种良好的火箭燃料，拉希格法是制备肼的传统方法，该方法是在5条件下，NaClO与NH3反响生成NH2Cl与NaOH，然后在140左右的条件下，将上述反响后混合物与氨混合，反响生成肼。上述两步反响中，氧化产物是_写化学式。2机动车尾气已成为城市大气的主要污染源，机动车尾气中的主要有害物质为氮的氧化物。目前科技工作者正在探索用甲烷等燃料气体将氮氧化物复原为N2和水，涉及到的反响有：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1=574 kJmol1CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g) H2=867 kJmol1写出CH4复原NO生成N2的热化学方程式：_。3变质的蔬菜类食物中含有亚硝酸盐，一定温度下，形成该盐的亚硝酸HNO2的电离常数Ka=4.0104。在20 mL 0.01 molL1的亚硝酸中逐滴滴加0.01 molL1的NaOH溶液，测得混合液的pH变化如图，那么图中a点的值为_，b点溶液呈酸性，其原因是_，d点溶液呈碱性，原因是_。lg20.34工业合成氨的反响原理为：N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) H=a kJmol1。保持反响体系的容积不变，在其中参加一定量的H2和N2，体系中各物质浓度随时间变化如下图。假设上述反响体系的容积为2 L，那么020 min时间内，(H2)= _，该过程中放出的热量为94.4 kJ，那么a=_。25 min时将NH3从反响体系中完全别离出去，45 min时改变温度，在原图中画出25 min60 min的NH3浓度变化曲线。高二化学参考答案12345678CBCDCCBC910111213141516ABBBCCCD17 12 分12 分 4.51 分2CH3 CH 2 CH 3 2 分 气态1 分3C 14 H 30 2 分422 分 2 分1915 分1环己烷1 分2取代反响1 分 消去反响1