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高考化学模拟大题综合训练1(15分)空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下:(1)溴在周期表中位于 周期 族。(2)步骤中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是 _ _。(3)步骤利用了SO2的还原性,反应的离子方程式为 _ _ 。(4)步骤的蒸馏过程中,温度应控制在8090。温度过高或过低都不利于生产 ,请解释原因: 。(5)步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是 。(6)步骤、之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴,而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏,这样操作的意义是_。2(17分)某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀;乙同学认为这两者相互促进水解反应,生成Cu(OH)2一种沉淀;丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。(已知:CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水)按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为 ;在探究沉淀物成分前,须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为过滤洗涤干燥。请用下图所示装置,选择必要的试剂,定性探究生成物的成分。(1)各装置连接顺序为 。(2)装置C中装有试剂的名称是 。(3)能证明生成物中有CuCO3的实验现象是 。若CuCO3和Cu(OH)2两者都有,可通过下列所示装置的连接,进行定量分析来测定其组成。(1)装置C中碱石灰的作用是 ,实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是 。(2)若沉淀样品的质量为m克,装置B质量增加了n克,则沉淀中CuCO3的质量分数为: 3(15分)为了探究硫化钠晶体(Na2SnH2O)在空气中的变化,某兴趣小组的实验步骤及现象记录如下:将少量硫化钠晶体置于表面皿上,暴露在空气中;三天后将样品放入盛水的烧杯中,搅拌后得无色澄清溶液;取少量该溶液加入过量盐酸中,有气体放出,且溶液保持澄清。(1)请你根据上述记录,对放出气体进行猜想:猜想:可能是H2S ; 猜想:可能是SO2 ; 猜想可能是CO2;猜想:可能是 ; 猜想:可能是 。(2)若放出的气体是两种气体的混合气,现有:浓、稀2种品红溶液,浓、稀2种溴水,澄清石灰水,浓、稀2种盐酸溶液、试管气体发生装置,洗气瓶、试管洗气装置。请设计一个组合实验分析混合气的组成,在下表中简要写出实验方法、现象和结论:实验方案可能的现象和相应的结论(3)如果要检验硫化钠晶体是否被氧化生成了硫酸钠,请简要说明检验的方法、现象和结论: 。4(17分)某有机物甲和A互为同分异构体, 经测定它们的相对分子质量小于100;将1mol甲在O2中充分燃烧得到等物质的量的CO2和H2O (g ) ,同时消耗112LO2(标准状况);在酸性条件下将1 mol甲完全水解可以生成1 mol 乙 和1mol丙 ;而且在一定条件下,丙可以被连续氧化成为乙。.请确定并写出甲的分子式 ;与甲属同类物质的同分异构体共有 种(包含甲)。.经红外光谱测定,在甲和A的结构中都存在C=O双键和C-O单键,B在HIO4存在并加热时只生成一种产物C,下列为各相关反应的信息和转化关系:AEF高聚物GHBr(氢溴酸)、OH-/H2OOH-/醇 一定条件BC乙Ag(NH3)2OH、H2OD浓H2SO4、 H2/PtHIO4 酸化.E F 的反应类型为 反应 ;.G 的结构简式为 ;.B D的反应化学方程式为: _ ;.写出C在条件下进行反应的化学方程式: 。5(16分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。(1)某研究小组设计了制备Na2S2O35H2O的装置和部分操作步骤如下。Cu片ABCD浓硫酸K1K2Na2CO3溶液 和硫粉 NaOH溶液 I打开K1,关闭K2,向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸,加热。IIC中的混合液被气流搅动,反应一段时间后,硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应,停止加热。III过滤C中的混合液。IV将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干,得到产品。 I中,圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是 。 II中,“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是 。“停止C中的反应”的操作是 。 III中,“过滤”用到的玻璃仪器是(填仪器名称) 。 装置B中盛放的试剂是(填化学式) 溶液,其作用是 。(2)依据反应2S2O32+I2S4O62+2I,可用I2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5 g 产品,配制成100 mL溶液。取10 mL溶液,以淀粉溶液为指示剂,用浓度为0.050 mol/L I2的标准溶液进行滴定,相关数据记录如下表所示。编 号1234溶液的体积/mL10.0010.0010.0010.00消耗I2标准溶液的体积/mL19.9919.9817.1320.03 判断达到滴定终点的现象是 。 Na2S2O35H2O在产品中的质量分数是(计算结果保留1位小数) 。 (Na2S2O35H2O的式量为248)6 (12分)为减小和消除CO2对环境的影响,有科学家提出“绿色自由”构想。即先把空气吹入碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取出来,并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下:甲醇高温水蒸气N2、O2H2溶液空气盛有饱和K2CO3溶液的吸收池分解池合成塔(2105Pa、300、铬锌触媒)(1)写出分解池中反应的化学方程式 。(2)在合成塔中,当有4.4kg CO2与足量H2完全反应,可放热4947 kJ,写出合成塔中反应的热化学方程式 。(3)写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池的负极反应式 。当电子转移为 mol时,参加反应的氧气的体积是6.72L(标准状况下)。(4)在容积为1 L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,在500下发生反应。有关物质的浓度随时间变化如下图所示。c(mol/L)0.751.000.500.250310t(min)CO2CH3OH从反应开始到平衡,H2的平均反应速率v(H2)_。若其它条件不变,只将温度提高到800,再次达平衡时,n(CH3OH)n(CO2)比值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。MnO2浓盐酸7(14分)二氧化锰(MnO2)与浓盐酸混合加热可得到氯气、氯化锰(MnCl2,可溶盐)等。下图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。(1)已知锰元素的常见化合价为+7、+6、+4、+2,写出圆底烧瓶中反应的化学方程式 。(2)A中m管的作用是 ,装置F的作用是 。(3)若要得到干燥纯净的气体,则B中应盛放的试剂是 。(4)E中若装有FeCl2溶液,反应的离子方程式为 ;E中若装有淀粉碘化钾溶液,能观察到的实验现象是 。(5)实验中发现:浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气,稀盐酸与MnO2混合加热却不生成氯气。针对上述现象,化学小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论,并设计了以下实验方案:a稀盐酸滴入MnO2中,然后通入HCl气体,加热b稀盐酸滴入MnO2中,然后加入NaCl固体,加热c稀盐酸滴入MnO2中,然后加入浓硫酸,加热dMnO2与NaCl的浓溶液混合,加热e浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热 实验b的目的是 ; 实验c的目的是 。 实验现象:a、c、 e有黄绿色气体生成,而b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成是原因是 。8.(12分)某工厂用CaSO4、NH3、CO2制备(NH4)2SO4,其工艺流程如下:回答下列问题:(1)利用该流程制备硫酸铵的化学方程式为_。(2)上述流程中,可以循环使用的物质是_、_(写化学式)。(3)提纯滤液以获得(NH4)2SO4晶体,必要的操作步骤是_。a蒸干 b蒸发 c冷却结晶 d过滤(4)常温下,CaCO3和CaSO4的溶解度分别为1.5103g和2.1101g,往CaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液可得到CaCO3,请解析CaSO4向CaCO3转化的原因 。 (5)取2mol的NH3,放入容积为2.0 L的密闭容器中,反应在一定条件下达到平衡时,NH3的转化率为80%。该条件下此反应的平衡常数为
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