成都市高考化学二模试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上淮北开学考) 家里的食用花生油不小心混入了大量的水，采用最简便的分离方法是（ ）A . B . C . D . 2. （2分） (2016高三上新津期中) 阿伏伽德罗常数约为6.021023mol1 ， 下列说法中错误的是（ ） A . 标准状况下，3.011023个CCl4所占的体积约为11.2 LB . 80 g NH4NO3晶体中约含有NH4+ 6.021023个C . 3.9 gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数约是3.011022D . 46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数约为1.80610243. （2分） 有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论以何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变X、Y可能是（ ） A . C2H6O和C2H4B . C6H12O2和C5H12OC . C2H6O和C3H6O2D . CH4和C2H4O24. （2分） 下列实验不合理的是（ ）A . 证明非金属性强弱SCSiB . 四氯化碳萃取碘水中的碘C . 制备少量NO气体D . 制备少量氧气5. （2分） (2018高二上惠州期末) 下列装置或操作能达到目的的是（ ）A . 装置探究H2SO4浓度对反应速率的影响B . 装置可用于测定中和热C . 装置探究Mg(OH)2能否转化成Fe(OH)3D . 装置不能保护铁闸门被腐蚀6. （2分） 已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（ ）A . 还原性：As3S2ClB . 热稳定性：HClAsH3HBrC . 原子半径：AsClPD . 酸性：H3AsO4H2SO4H3PO47. （2分） 对于0.1molL-1的Na2S溶液，下列判断正确的是（ ）A . 溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S2-）c（OH-）c（HS-）B . c（Na+）=2c（S2-）c（OH-）c（HS-）C . 向Na2S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小D . 向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离二、 非选择题 (共3题；共23分)8. （7分） (2018高三下武邑期中) AgNO3是中学化学常用试剂，某兴趣小组设计如下实验探究其性质。 （1） I. AgNO3的热稳定性 AgNO3受热易分解，用下图装置加热AgNO3固体，试管内有红棕色气体生成，一段时间后，在末端导管口可收集到无色气体a。实验室检验气体a的方法为_。（2） 已知B中只生成一一种盐，据此判断AgNO3受热分解的化学方程式为_。 （3） 从安全角度考虑，上述实验装置存在一处明显缺陷，改进措施为_。II. AgNO3与盐溶液的反应 （4） 甲同学认为试管中产生银镜是Fe2+所致，其离子方程式为_； 乙同学认为要判断该观点正确，需增加如下实验，取2 mL0.5mol/L AgNO3溶液于试营中，向其中满加几滴_，若只产生白色远淀，证明甲同学观点正确。（5） 已知：AgSCN为白色沉淀。试管中红色褪去的原因为_(请从平衡移动的角度解释)。 （6） 设计实验证明Ksp(AgI)sp(AgSCN)。 限选试剂：0.1 mol/L AgNO3溶液、0.1mol/LKI溶液、0.1mol/LKSCN 溶液_。9. （10分） (2018高一上广安期末) （1） A、B、C、D是中学化学常见的混合物分离或提纯的基本装置。请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪一种装置，将A、B、C、D填入适当的空格中。从碘水中提取碘_；实验室制取蒸馏水_；去粗盐中的泥沙_；与海水晒盐原理相符的是_。（2） 现有下列八种物质：HCl气体CuCOCO2 金刚石KMnO4固体Ba(OH)2溶液熔融KAl(SO4)2属于单质的是_；属于酸性氧化物的是_；所给状态能导电的电解质是_；(填所给物质的序号)写出Ba(OH)2在水中的电离方程式：_；用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目_2KMnO4+16HCl=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O若有0.8mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是_。10. （6分） (2016高二上大庆开学考) 在某个容积为2L的密闭容器内，在T时按图1所示发生反应： mA（g）+nB（g）pD（g）+qE（s）DH0（m、n、p、q为最简比例的整数）（1） 根据图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为_mol/（Lmin）； 方程式中m：n：p：q=_（2） 该反应的化学平衡常数K为_（保留至一位小数）； （3） 下列措施能增大B的转化率的是_;A升高温度B保持体积不变通入1molBC保持体积不变移出部分物质D（g）D将容器的容积增大为原来的2倍E保持体积不变通入1mol A（4） 能判断该反应已经达到化学平衡状态的是_;A恒容恒温时容器中气体压强保持不变B混合气体中D浓度不变Cv（A）正=v（A）逆D恒容时容器中气体密度不变（5） 反应达到平衡后，第7min时，改变条件，在第9min达到新的平衡，在图2上作出第7min至第15min 下列情况下，D浓度变化图像_若降低温度且平衡时D物质的量变化了0.4mol （用虚线）若将容器的容积压缩为原来一半（用实线）三、 选考题 (共3题；共25分)11. （8分） (2018高三上临沂期中) 氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体。某研究小组用下图所示的实验装置，利用浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵。 （1） 仪器a的名称是_；与分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是：_。 （2） 装置B中盛装药品的名称是_。 （3） 写出装置D中发生反应的化学方程式：_。 （4） 装置E的作用之一是控制原料气按反应计量系数充分反应。若反应初期观察到装置内浓硫酸中产生气泡，应该_(填“加快”、“减慢”或“不改变”)产生氨气的流速；装置E的作用还有_。 （5） 已知氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵。为测定氨基甲酸铵样品的纯度，取样品1.600g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为2.000g。 写出碳酸氢铵与足量石灰水反应的离子方程式：_。样品中氨基甲酸铵的质量分数为_。12. （7分） (2015高二下锡山期中) A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，A2和B+具有相同的电子构型，C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子 回答下列问题：（1） C原子的核外电子排布式为_ （2） 单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_（填分子式），原因是_；A、B、D三元素组成的化合物所属的晶体类型是_ （3） C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为_，中心原子的杂化轨道类型为_ （4） A和B能够形成化合物1：1的化合物，写出此化合物的电子式_ 13. （10分） (2017河南模拟) 以不饱和烃A（相对分子质量为42）、D（核磁共振氢谱只有一个峰）及醇G为基本原料合成聚酯增塑剂F及医药中间体I的路线图如图（部分反应条件略去）： 已知：（1） B的名称是_，D的分子式为_，A分子中共平面的原子最多有_个 （2） 的反应类型是_，F的结构简式为_，1中官能团的名称_ （3） 写出反应的化学方程式：_ （4） E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体最多有_种， 写出核磁共振氢谱峰面积比为1：1：1：1：6的物质的结构简式：_能与NaHCO3反应并放出CO2，能发生水解反应、银镜反应（5） 参照上述合成路线，以苯甲酸、乙醇、乙酸为原料通过3步转化可合成 写出合成路线图_; 第 1 页 共 1 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 非选择题 (共3题；共23分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、9-1、9-2、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、三、 选考题 (共3题；共25分)11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、12-3、12-4、13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、