资源预览内容
第1页 / 共8页
第2页 / 共8页
第3页 / 共8页
第4页 / 共8页
第5页 / 共8页
第6页 / 共8页
第7页 / 共8页
第8页 / 共8页
亲,该文档总共8页全部预览完了,如果喜欢就下载吧!
资源描述
长春市高三理综-化学第三次模拟考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题;共14分)1. (2分) 下列物质中,不属于天然高分子化合物的是( )A . 油脂B . 聚乙烯塑料C . 淀粉D . 蛋白质2. (2分) (2017高二上双流期中) 设NA是阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是( ) A . 1mol Al3+离子含有的核外电子数为3NAB . 1molCl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NAC . 10 LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为NAD . 1L0.5mol/L的碳酸钠溶液中含有的CO32离子数为0.5NA3. (2分) 下列关于分子组成为CxHy的烷烃、烯烃、炔烃的说法中不正确的是( )A . 当x4时,常温常压下均为气体B . y一定为偶数C . 燃烧1molCxHy时,消耗氧气(x )molD . 在密闭容器中完全燃烧,150时测得的压强一定比燃烧前增加4. (2分) 下列有关物质性质的比较顺序中,不正确的是( )A . 热稳定性: NH3PH3SiH4B . 微粒半径:K+Na+Mg2+Al3+C . 氢键的作用能FHF OHONHND . 电负性: FNOC5. (2分) 在研究物质变化时,人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化,据此判断以下叙述中错误的是( )A . 化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键生成B . 物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来C . 在化学反应中,破坏旧化学键吸收的能量大于大于形成新化学键释放的能量时,该反应是吸热反应D . 需要加热才能发生的反应一定是吸收能量的反应6. (2分) (2017高二下荆门期末) 常温下,向25 mL 0.1 mol.L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol.L-1的HN3(叠氮酸)溶液,pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计,叠氮酸的Ka=10-4.7)。下列说法正确的是( ) A . 水电离出的c(H+):A点小于B点B . 在B点,离子浓度大小为c(OH-)c(H+)c (Na+)c(N3-)C . 在C点,滴加的V(HN3)=12.5 mLD . 在D点,c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)7. (2分) 将两个铂电极插人KOH溶液中,向两极分别通人CH4和O2 , 构成甲烷燃料电池。已知。通人CH4的一极,其电极反应式是:CH4 + 10OH- 8e-CO32-7 H2O;通入2的另一极,其电极反应式是:2O2 + 4H2O 8e- = 8OH-。下列叙述不正确的是( )。A . 通人CH4的电极为负极B . 正极发生氧化反应C . 燃料电池工作时,溶液中的OH-向负极移动D . 该电池使用一段时间后应补充KOH二、 实验题 (共2题;共13分)8. (7分) (2019高三上拜泉月考) 某实验小组利用甲酸钠(HCOONa)制备Na2S2O4并测定产品的纯度,实验装置(夹持、加热仪器略)如图 回答下列问题(1) 盛放浓硫酸的仪器名称为_,写出浓H2SO4与Cu反应的化学方程式 _。 (2) SO2与HCOONa、NaOH反应生成Na2S2O4和CO2,其离子方程式为_。 (3) 图中虚线框中装置用于检验逸出气体中的CO2,a、b、c所盛放的试剂依次为_、_、_。 (4) 将反应液分离提纯得到Na2S2O4产品,取产品mg溶于水,并定容为100mL,取2500mL加入锥形瓶中,加入NaOH溶液及指示剂,用cmolmol-1的K3Fe(CN)6标准溶液进行滴定4K3Fe(CN)6+2Na2S2O4+8NaOH=3K4Fe(CN)6+4Na2SO3+Na4Fe(CN)。6+4H2O,滴定至终点时,消耗标准液VmL。则产品的纯度为_(写出计算式)。 9. (6分) (2018高三上北京期中) 某化学小组在实验室模拟用软锰矿(主要成分 ,杂质为铁及铜的化合物等)制备高纯碳酸锰,过程如下(部分操作和条件略):缓慢向烧瓶中(见上图)通入过量混合气进行“浸锰”操作,主要反应原理为: (铁浸出后,过量的 会将 还原为 )向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯 粉末。再用 溶液调节pH为3.5左右,过滤。调节滤液pH为6.5-7.2,加入 ,有浅红色沉淀生成,过滤、洗涤、干燥,得到高纯碳酸锰。(1) “浸锰”反应中往往有副产物 的生成,温度对“浸锰”反应的影响如下图,为减少 的生成,“浸锰”的适宜温度是_。图1 温度对锰浸出率的影响图2 浸锰温度与 生成率的关系(2) 查阅表1,中调pH为3.5时沉淀的主要成分是_。中加入一定量纯 粉末的主要作用是_,相应反应的离子方程式为_。表1:生成相应氢氧化物的pH物质开始沉淀pH2.77.68.34.7完全沉淀pH3.79.69.86.7(3) 中所得的滤液中含有 ,可添加过量的难溶电解质MnS除去 ,经过滤,得到纯净的 。用平衡移动原理解释加入MnS的作用_。 (4) 中加入 后发生反应的离子方程式是_。 三、 综合题 (共2题;共11分)10. (4分) 联氨(又称肼,N2H4 , 无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列问题: (1) 联氨分子的电子式为_ (2) 2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)H1N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)H2O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)H32N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)H4=1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为H4=_,联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_(3) 联氨为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似,联氨第一步电离方程式为:_ 11. (7分) (1) 下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中:A族元素的价电子数_。第三周期元素的最高化合价_。F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径_。(2) 元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34;M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为43;N-、Z+、X+的半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体。据此回答:N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_。化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比为111,A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。则化合物A中的化学键类型为_,B的化学式为_。工业上制取单质M的化学方程式为_。四、 推断题 (共1题;共5分)12. (5分) (2015高二下陇南期中) 根据下面的反应路线及所给信息填空 (1) A的结构简式是_,名称是_ (2) 的反应类型是_,的反应类型是_ (3) 反应的化学方程式是_ 第 1 页 共 1 页参考答案一、 单选题 (共7题;共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 实验题 (共2题;共13分)8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-3、9-4、三、 综合题 (共2题;共11分)10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、四、 推断题 (共1题;共5分)12-1、12-2、12-3、
网站客服QQ:2055934822
金锄头文库版权所有
经营许可证:蜀ICP备13022795号 | 川公网安备 51140202000112号