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河南省漯河市高一上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题;共40分)1. (2分) (2016高一下淮阴期中) 人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能的转换形态),届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”下列说法不正确的是 ) A . 煤、石油和天然气都属于碳素燃料B . 发展太阳能经济有助于减缓温室效应C . 太阳能电池可将太阳能转化为电能D . 太阳能发电过程中具有重要作用的半导体材料是二氧化硅2. (2分) (2016高一上南宁期中) 下列叙述正确的是( ) A . NaCl是电解质,故NaCl晶体能导电B . 浓溶液的导电能力一定强C . NH4NO3电离时产生了NH4+、NO3 , 无金属离子,所以NH4NO3不是盐D . 熔融状态下 NaHSO4的电离方程式为:NaHSO4=Na+HSO43. (2分) 下列说法中,正确的是( )A . 硅胶的主要成分是硅酸钠B . 明矾和氯化铁都可作净水剂C . 发酵粉的主要成分是碳酸钠D . 光导纤维的主要材料是晶体硅4. (2分) 下列反应中属于氧化还原反应的是 ( )A . SO2 + H2O = H2SO3B . 2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2 C . 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3D . Al(OH)3 + 3HCl =AlCl3 + 3H2O5. (2分) (2018高三上黑龙江期中) 化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是( ) 过量的锌与18molL1的硫酸反应;过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应;浓盐酸与过量的MnO2反应;过量铜与浓硫酸反应;过量稀硝酸与银反应;过量稀硫酸与块状石灰石反应;过量氯气与碘化钾溶液反应A . B . C . D . 6. (2分) (2018晋城模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A . 向偏铝酸钠和碳酸钠的混合溶液中滴加少量盐酸:AlO2-+ H+H2O=Al(OH)3 B . 将少量SO2 通入次氯酸钠溶液:ClO-+SO2+H2O=2H+Cl-+SO42-C . 向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸:NO3-+3Fe2+4H+=3Fe3+ NO+2H2OD . 向氯化铝溶液中滴加硫化钠溶液:3S2-+2Al3+=Al2S37. (2分) (2017高一上湖北期中) 下列反应中不属于氧化还原反应的是( ) A . 3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2OB . 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC . 3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KClD . 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O28. (2分) (2016高一上邯郸期中) 下列实验操作中正确的是( ) A . 配制450mL溶液需要用到450mL容量瓶B . 用酒精萃取碘水中的碘C . 称量NaOH 固体时,将NaOH 固体放在托盘天平左盘的纸上D . 蒸馏时,应将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口9. (2分) 下列叙述中,正确的是( )A . 金属钠着火时,可以用二氧化碳灭火B . 可将金属钠存放在煤油或四氯化碳中C . 金属钠投入到CuSO4 溶液中,不能置换出单质铜D . 钠在氧气中燃烧观察到的现象是:金属钠熔化,火焰黄色,生成白色固体10. (2分) 下列离子方程式正确的是( )A . 向碘化亚铁溶液中通入少量氯气 2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClB . 向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性 2H+SO42-+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OC . 向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫 Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClOD . 将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中 Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O11. (2分) (2015高二上宁波开学考) 下列有关实验的选项正确的是( ) A配制0.10molL1NaOH溶液B除去CO中的CO2C苯萃取碘水中I2 , 分出水层后的操作D记录滴定终点读数为12.20mLA . AB . BC . CD . D12. (2分) 粗盐中含可溶性 CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐,除去这些杂质的试剂可选用Na2CO3 NaOH BaCl2 HCl,加入的先后顺序可以是( )A . B . C . D . 13. (2分) (2018高一上惠州期末) 向含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、NH4+的水溶液中,加入足量的Na2O2固体,充分反应后再加入过量的稀盐酸,上述离子数目没有变化的是( ) A . Fe2+B . NH4+C . Fe3+D . Mg2+14. (2分) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A . 23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B . 1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C . 标准状况下,22.4L N2和H2混合气中含NA个原子D . 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 , 失去8NA个电子15. (2分) (2016高一上双峰期中) 容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有:温度、浓度、容量、压强、刻度线这五项中的( ) A . B . C . D . 16. (2分) (2016高三上襄阳开学考) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是( ) Al2O3 NaAlO2(aq) Al(OH)3S SO3 H2SO4饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3Fe2O3 FeCl3(aq) 无水FeCl3MgCl2(aq) Mg(OH)2 MgOA . B . C . D . 17. (2分) NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(见下图)。下列说法正确的是( )A . 25,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B . 石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂C . 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应D . 图中所示转化反应都是氧化还原反应18. (2分) (2018高三下山东开学考) 在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是( ) A . 澄清透明的无色溶液中:Na+、K+、MnO4-、Al(OH)4-B . 水电离出的c(H+) =10-14mol/L溶液中:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C . 加入铝能产生H2的溶液中:K+、NH4+、I-、NO3-D . 常温下c(OH-)=10-13mol/L的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、K+19. (2分) (2019高一上大同期末) 将Mg、Cu组成的mg混合物投入适量稀HNO3中恰好完全反应,固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体为0.896L(标准状况),向反应后溶液中加入2 mol/L NaOH溶液60mL时,金属离子恰好沉淀完全,则形成沉淀的质量为( ) A . (m+2.28)gB . (m+2.04)gC . (m+3.32)gD . (m+4.34)g20. (2分) (2016高二上连云港期中) 下列物质的主要成分属于硅酸盐的是( ) A . 石灰石B . 石英C . 纯碱D . 陶瓷二、 填空题 (共3题;共13分)21. (2分) 向Cu(OH)2的悬浊液中滴加氨水可得到_色的溶液,该过程发生的离子反应方程式为_ 22. (3分) 能源:电能;水能;天然气;石油;煤;太阳能;风能;潮汐能;氮气;“可燃冰”等,对人类的生存、日常生活和工农业生产都有着极其广泛和重要的用途(1) “西气东输”工程输送的能源物质是_(2) 埋藏于海底,目前在开采技术上还存在很大困难的能源物质是_(3) 可以用于生产城市居民生活所用的管道煤气是_23. (8分) 氧元素性质活泼,在众多的含氧化合物中氧元素显2价,但也能形成一定数量的显正价的化合物(1) OF2是一种棕黄色有恶臭的气体,有极强的氧化性OF2中氧元素的化合价为_将Fz通入稀的NaOH溶液中可得到OF2、盐等物质,相应反应的化学方程式为_(2) 过氧化氢是一种绿色氧化剂、还原剂,工业上有多种方法制备H2O2研究表明,H2O2相当于二元弱酸,则它的一级电离方程式为_,已知常温下1L的H2O2相当于48.3mol,其K11.6710 12则该温度下H2O2中c(H+)约为_,写出它与足量Ba(OH)2反应的化学方程式为_乙基蒽醌法是制备过氧化氢最常用的方法,其主要过程可以用如图表示,写出此过程的总反应方程式_空气阴极法制备H2O2是一种环境友好型、节能型制备方法,电解总方程式3H2O+3O23H2O2+O3,则阳极上电极反应式为_(3) 氧也能与钾元素形成K2O、K2O2、KO2、KO3等氧化物,其中KO2是一种比Na2O2效率高的供氧剂,写出它与CO2反应的化学方程式_三、 实验题 (共3题;共19分)24. (10分) (2017高一上德州期中) 某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应,研究NH3的某种性质并测定其组成,设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验请回答下列问题:(1) 仪器a的名称为_;仪器b中可选择的试剂为_ (2) 实验室中,利用装置A,还可制取的无色气体是 (填字母) A . Cl2 B . O2 C . CO2 D . NO2(3) 实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体,量气管有无色无味的气体,上述现象证明NH3具有_性,写出相应的化学方程式_(4) E装置中浓硫酸的作用_
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