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石齐学校2023届毕业班第三次月考化学试卷考试时间:90分钟 总分:100分注意:答案必须填写在答题卷上才记分 考试范围:必修1第一章、第二章、第三章、第四章可能用到的相对原子质量:C 12 O 16 Al 27 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137 第一卷 选择题(共48分)1、假设将NaOH(s)、P2O5(s)、无水CaCl2(s)归为一类。选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是:A、浓硫酸B、氯化钠C、碱石灰D、生石灰2、以下说法中,错误的选项是:A、铝可作制汽车、飞机的材料;B、铜在国防工业用于制造枪弹、炮弹C、锌常用作电池的负极D、建筑工业上,可用钛制造水泥预制构件3、往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时产生白色沉淀。以下有关说法中不正确的选项是:A、白色沉淀为BaSO4B、反响后溶液的PH减小C、此实验说明SO2有漂白性D、此实验中Fe3+表现出氧化性4、用NA表示阿伏加德罗常数。以下表达正确的选项是:标准状况下,2.24L CCl4中含有的 CA2AAFe3+46g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数等于3NA在标准状况下,1L辛烷完全燃烧,可产生8NA/22.4二氧化碳分子;A个氯化钠分子;0.1mol Na2O2AA、B、C、D、5、以下反响的离子方程式不正确的选项是:A、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:2CO32- + SO2 + H2O= 2HCO3- + SO32-B、向碳酸氢钙溶液中参加过量的氢氧化钠溶液:Ca2+ + 2HCO3- + 2OH-= CaCO3 + CO32- + 2H2OC、2.24L(标况下)Cl2通入100mL1mol/LFeBr3溶液中:Cl2 + 2Br - = 2Cl- + Br2D、在NaOH溶液中通入过量二氧化碳:CO2 + 2OH- = CO32- + H2O6、有一露置在空气中的NaOH,取此样品参加到50mL 1mol/L HCl中,过量的盐酸用正好中和。蒸发中和后的溶液可得NaCl固体的质量为7、同温同压下,在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体,它们是NO和NO2,NO2和O2,NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中,充分反响后,试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3,那么以下关系正确的选项是A V1V2V3 B V1V3V2 C V2V3V1 D V3V1V28、将一定量Fe 和Fe2O33溶液中,固体完全溶解后,生成1.12L的NO (标准状况),再向反响后的溶液中加1mol/L的 NaOH溶液,假设欲使铁元素完全沉淀,所需NaOH的体积至少是:A、400mLB、450mLC、500mLD、无法确定9、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的选项是10、将22.6克Mg、Al、Fe 溶于过量的1升PH=0 的硫酸溶液中,然后向其中参加氢氢化钠溶液使Mg2+、Al3+、Fe3+刚好完全沉淀,用掉氢氧化钠溶液1升,那么氢氧化钠溶液的浓度是A、1 mol/L B、2 mol/L C、3 mol/L D、0.5 mol/L 11、向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如下列图。那么以下有关说法中,不正确的选项是 A、线段BD表示Fe3+ 物质的量的变化B、原混合溶液中FeBr2的物质的量为6molC、当通入2mol氯气时,溶液中已发生的离子反响可表示为:2Fe2+ + 2 I - + 2Cl2 = 2Fe3+ + I2 +4Cl-D、原溶液中:n(Fe2+): n(I-): n(Br -)= 2:1:312、在反响5NH4NO3 2HNO3 + 4N2 +9H2O中,发生氧化反响和发生复原反响的氮原子个数比是:A、5:8B、3:5C、5:4D、5:313、足量铜与一定量浓硝酸反响,得到硝酸铜和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68L氧气(标准状况下)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。假设向所得硝酸铜溶液中参加5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,那么消耗NaOH溶液的体积是A、60mLB、45mLC、30mLD、15mL14、以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是:无色溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42PH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-参加Al能放出氢气的溶液中:Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+由水电离出的C(OH- )=1013 mol/L的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、Br有较多Fe3+的溶液中:Na+、SCN-、NH4+、HCO3酸性溶液中:Na+、Al3+、NO3-、I-、Cl-A、B、C、D、15、等质量的三份铁a、b、c,分别参加足量的等量稀H2SO4中,a中同时参加适量CuSO4溶液,c中参加适量CH3COOK。以下各图中表示产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系,其中可能正确的选项是()16、往含0.2mol NaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续通入CO2气体,当通入气体为6.72L(标准状况下)时立即停止,那么这一过程中,溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是(气体的溶解忽略不计) 第二卷 填空题(共52分)17、(8分)防控专家表示,含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可预防甲型H1N1流感。(1)过碳酸钠(化学式2Na2CO3H2O2)俗称固体双氧水,白色结晶颗粒。过碳酸钠溶于水或受热时,分解生成碳酸钠和过氧化氢,是很好的固体氧释放剂。请你写出过氧化氢的电子式_。H2O2有时可作为矿业废物消毒剂,有“绿色氧化剂的美称,如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反响实现:KCN + H2O2 + H2O = A + NH3,那么生成物A的化学式为_,H2O2被称为“绿色氧化剂的理由是_。某强酸性反响体系中,反响物和生成物共六种物质:O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。该反响中H2O2只发生了如下过程:H2O2O2。写出该反响的离子方程式_。实验室制O2主要有4种方法,用化学方程式写出任意一种_。(2)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解,反响的离子方程式为:HClO2 ClO2 + H+ + Cl- + H2O(未配平)。在该反响中,当有1molClO2生成时,转移的电子数是_个。18、(14分)某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为沉淀可能是CuCO3;乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2;丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。(查阅资料知:CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水)、按照甲同学的观点,发生反响的离子反响方程式为_;在探究沉淀成分前,须将沉淀从溶液中别离并净化。其具体操作依次为_。、请用以下列图所示装置,选择必要的试剂,定性探究生成物的成分。(1) 各装置连接顺序为_ _ _。(2) 能证明生成物中有CuCO3的实验现象是_。、假设CuCO3和Cu(OH)2两者都有,可利用以下装置通过实验测定其组成。(1)装置C中碱石灰的作用是_,实验开始和结束时都要通入过量的空气,请说明结束时通入过量空气的作用是_。(2)假设沉淀样品的质量为m克,装置B质量增加了n克,那么沉淀中CuCO3的质量分数为_。19、(10分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下列图(图中局部反响物或生成物及反响条件未列出)。:A、B、C、D是单质,其余是化合物。其中B、D是常见金属,且组成B的元素属于过渡元素。又知A在C中点燃有苍白色火焰,M既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。请答复以下问题:(1)W的电子式是_。(2)写出N的化学式 。(3)写出以下反响的离子方程式: 反响 ,反响_,K溶液和过量氨水反响_。20、(10分)今有A、B、C、D、E五种常见单质,常温下A呈气态,其余为固态,N分子中各原子均满足八电子稳定结构;又知过量B与A作用产生白雾,B与过量A作用产生白烟;E在A中燃烧产生棕色的烟;Q遇水立刻水解产生白色絮状沉淀和气体,该沉淀能溶于氢氧化钠溶液但不溶于氨水;P为黑色固体且能溶于稀盐酸。试答复以下问题:(:常温下PCl3为气体,PCl5为固体) (1)写出化学式 P (2)N的电子式:_(3) 检验 P溶于稀盐酸后溶液中的金属阳离子的方法是_(4) Q水解的化学方程式:_(5) ED2 的燃烧热为853KJ/mol,写出ED2在氧气燃烧的热化学方程式:_21、(10分)向含0.2mol Al3+的明矾溶液中逐渐参加
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