元素性质的周期性课堂教学设计元素性质的周期性是在学习了微观粒子运动的基本特性、氢原子结构的量子力学描述、多电子原子结构元素周期表的基础上学习的新内容。元素性质的周期性的内容，尽管学生容易理解，但往往不能灵活地利用所学知识解决问题。为此，我们在教学中以问题为中心，引导学生自学、讨论、比较、归纳元素性质的周期一节课的内容，同时在课堂上指导学生利用所学知识分析问题、解决问题，巩固所学知识。教学目标：1、使学生掌握元素性质的周期性规律；2、进一步培养学生自主学习的能力；3、进一步培养学生团结协作、共同提高的精神。活动的重点：使学生掌握元素性质的周期性规律。学生活动方案：6-8人一组组组织讨论。一、 学生充分了解本节课的学习目标及学习重点。二、 教师讲述元素的一些基本性质，如原子半径、电离能、电子亲和能和电负性等都对元素的物理性质和化学性质产生重大影响。通常把这些基本性质称为院子参数。随着元素的原子序数的增加元素原子的核外电子排布呈现周期性变化的同时，上述原子参数也呈周期性变化。三、 各组讨论学习1、原子半径（1）依据原子的不同存在形式，原子半径分为哪几种半径。（2）同一周期原子半径的变化规律，谰系收缩及结果，为什么。（3）得出结论。同周期的主族元素,自左向右，元素的有效核电荷数 ，原子半径 同周期的副族元素,自左向右，元素的有效核电荷数 ( 增大的幅度较小 )，原子半径 （减小的幅度比主族小得多） 同主族元素由上而下，n （即电子层数增加），原子半径 同副族元素由上而下半径增大的幅度较小，特别是第五、六周期的同族元素，原子半径很相近(镧系收缩，P251）。 2、电离能(1) 影响电离能的主要因素是什么。(2) 同一周期、同一族电离能的变化规律。(3) 为什么N、P、As、Be、Mg电离能为什么较大。(4）得出结论电离能的大小主要取决于原子的有效核电荷、原子半径及原子的电子层结构。主族元素：同周期，从左到右，I1增大 同族，从上到下，I1减小过渡元素：I1变化不大，总趋势是从左到右I1 略有增加 , 从上到下变化幅度较小，且不大规则 Be、N等因结构稳定失电子难,故需能量高，电离能较大。3、 电子亲和能(1) 电离能和电子亲和能的区别。(2) 影响电子亲和能的主要因素是什么。(3) 同一周期、同一族电子亲和能的变化规律。(4) 为什么碱土金属的电子亲和能为正值，为什么电子亲和能最大负值出现在Cl原子。(4）得出结论同周期从左到右，A负值呈增大趋势（放热多）.卤素的A 呈现最大负值；碱土金属，氮，稀有气体的A1是正值（或零），与稳定结构有关 。 同族从上到下A的负值呈减小趋势(即代数值变大)。对所有的元素， A2是正值，（电子排斥）。 F半径过小，电子云密度高，由于电子间的排斥力，使放出的能量减小。4、电负性(1) 元素电负性是什么。(2) 元素电负性的变化规律。(3）得出结论元素原子在分子中吸引电子的能力叫该元素的电负性。 c越大，元素原子得电子的能力越强； c越小，元素原子得电子的能力越弱。同一周期，从左到右电负性增加，元素的非金属性增强。 同一族，从上到下电负性递减，元素的金属性增强。副族元素电负性的变化规律较差,同周期从左到右,总的趋向于增大.同族元素的电负性的变化很不一致,这与镧系收缩有关.它们的电负性相差较小，都是金属，但金属性不及IA、A族元素活泼。 c值与金属、非金属性关系： 通常c在2.0以下为金属，反之为非金属。但也不是绝对的。c最小Cs(0.79)金属性最强;X最大F(3.98)非金属性最强四、教师概括出本节课知识要点。五、知识应用试解释下列事实1、Na的第一电离能小于Mg，而第二电离能大于Mg；2、Cl的电子亲和能比F有更大的负值；3、从矿物中分离Cr与Mo容易，而分离Mo和W难。1