2022届高考化学盐类的水解 2022届高考化学盐类的水解 第24讲 盐类的水解 考点1 盐类水解反应的本质（一） 盐类水解的实质：溶液中盐电离出来的某一种或多种离子跟 结合生成 ，从而了水的电离。（二）盐类水解的条件：盐必需能 ；构成盐的离子中必需有，如nh4+、al3+、co32-、s2-等。（三）盐类水解的结果（1） 了水的电离。（2）盐溶液呈什么性，取决于形成盐的对应的酸、碱的相对强弱；如强酸弱碱盐的水溶液显 ，强碱弱酸盐的水溶液显 ，强酸强碱盐的水溶液显 ，弱酸弱碱盐的水溶液是 。（3）生成了弱电解质。(四)特征（1）水解 ：盐+水 酸 + 碱，h 0（2）盐类水解的程度一般比较 ，不易产生气体或沉淀，因此书写水解的离子方程式时一般不标“”或“”；但若能相互促进水解，则水解程度一般较大。特殊提示：分析影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质；外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。强碱弱酸盐：弱酸根离子与水电离出的h+结合生成弱酸或弱酸酸式酸根离子，从而使溶液中c(h+)减小，c(oh-)增大，即c(oh-)c(h+)。如na2co3,nahco3强酸弱碱盐：弱碱阳离子与水电离出的oh-结合生成弱碱，从而使溶液中c(h+)增大，c(oh-)减小，即c(oh-)c(h+)。nh4cl,alcl3弱碱弱酸盐：弱碱阳离子与水电离出的oh-结合生成弱碱，弱酸根离子与水电离出的h+结合生成弱酸或弱酸酸式酸根离子。ch3coonh4例1 25时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列挨次正确的是（ ）kno3 naoh ch3coo nh4 nh4cla、 b、c、 d、解析kno3为强酸强碱盐，在水溶液中电离出的k+和no对水的电离平衡无影响；naoh为强碱在水溶液中电离出的oh对水的电离起抑制作用，使水的电离程度减小；ch3coonh4为弱酸弱碱盐，在水溶液中电离出的nh4+和ch3coo均可以发生水解生成弱电解质nh3h2o和ch3cooh，并能相互促进，使水解程度加大从而使水的电离程度加大。nh4cl为强酸弱碱盐，在水溶液中电离出的nh4+ 可以发生水解生成弱电解质nh3h2o，促进水的电离，但在相同浓度下其水解程度要小于ch3coonh4，该溶液中水的电离程度小于ch3coonh4中的水的电离程度。【答案】d规律总结酸、碱对水的电离起抑制作用，盐类的水解对水的电离起促进作用。考点2溶液中粒子浓度大小的比较规律1.多元弱酸溶液，依据 电离分析，如在h3po4的溶液中， 共3页，当前第1页123